Question

两种气态烃组成的混合气体共0.1mol，完全燃烧后得到标准状况下的3.584L二氧化碳和3.6g的水，下列说法不正确的是（　　）

• A、一定有甲烷
• B、不一定有乙烯
• C、一定无乙烷
• D、一定有乙烯

Answer 1

考点：有关有机物分子式确定的计算

专题：烃及其衍生物的燃烧规律

分析：标况下3.584L二氧化碳的物质的量为：n（CO₂）=

3.584L

22.4L/mol

=0.16mol，3.6g水的物质的量为：n（H₂O）=

3.6g

18g/mol

=0.2mol，则混合的平均化学式为，C_1.6H₄，由于是混合物，则肯定含有C原子数小于1.6的烃，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，以此进行解答．

解答： 解：标准状况下3.584LCO₂的物质的量为：n（CO₂）=

3.584L

22.4L/mol

=0.16mol，3.6g水的物质的量为：n（H₂O）=

3.6g

18g/mol

=0.2mol，
1mol混合气体完全燃烧生成1.6mol二氧化碳、2mol水，则混合的平均化学式为：C_1.6H₄，
由于两种气态烃的混合物，则一定含有C原子数小于1.6的烃，所以一定含有甲烷，
又由于甲烷中含4个H，则另一种烃也含有4个H，
根据以上分析可知，混合气体中一定含有甲烷，故A正确；
可能含有乙烯，故B正确、D错误；
一定不含乙烷，故C正确，
故选D．

点评：本题考查了有机物分子式确定，题目难度中等，注意掌握利用平均分子组成判断烃的组成的方法，常用方法有：平均碳法、平均氢法、平均碳氢分子式法、平均式量法等．