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    (12分)同学们课外探究酸的性质活动中将以下8个实验分为三组进行（如下图所示）。

    （1）这8个实验是如何分组的？请写出各组的试管编号：
    第一组     第二组           第三组         ，
    你认为如此分组的依据是：                           。
    （2）写出试管②⑤的实验现象及有关的离子方程式：
    ②                          ；                           。
    ⑤                          ；                             。
    （3）请作为课外活动小组成员，根据实验及现象的分析、比较，归纳出的结论（至少答3条）：
    ①_________________________________________________；
    ②_________________________________________________；
    ③__________________________________________________。
    （1）（5分）第一组①②；第二组③④⑤⑥；第三组⑦⑧；（各1分） 因为本实验的目的是研究强酸（盐酸和硫酸）分别与金属氧化物、金属、盐的反应，所以如此分类。（2分）
    (2) （共4分，现象各1分、离子方程式各1分）
    ②     固体溶解，得到蓝色的溶液　；     CuO＋2H＋＝Cu2＋＋H2O。
    ⑤     镁条溶解，产生大量气体   ； Mg +2H＋＝Mg2＋＋H2↑.
    (3)（共3分写出其中三个点给满分）
    ①酸能跟某些金属氧化物反应；②酸能跟某些盐反应；③酸能跟多种活泼金属反应；
    ④酸并不能跟所有金属反应；⑤酸与活泼金属反应时速度不同
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）实验室用固体烧碱配制0.1mol×L-1的NaOH溶液500mL，回答下列问题：
    （1）计算需要NaOH固体的质量         g。
    （2）有以下仪器和用品：①烧杯②药匙③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平。配制时，必须使用的仪器或用品有       （填序号），还缺少的仪器是         。
    （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是                     。
    （4）配制时，一般分为以下几个步骤：
    ①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨振荡，其正确的操作顺序为                      。
    （5）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是         （填序号）
    ①未洗涤烧杯、玻璃棒
    ②NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶
    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
    ④称量NaOH的时间太长
    ⑤定容时俯视刻度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）配制500mL 0.5mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题。
    (1)需要NaOH固体的质量为             。
    (2)某同学用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将      （填“高于”或“低于”）右边的托盘，欲使天平平衡，所进行的操作应                                                                          。假定最终称得小烧杯的质量为        （填“32.6g”或“32.61g”）。
    (3)配制方法：设计了如下五个操作步骤，正确的顺序是               。
    ①向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温。
    ②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm。
    ③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中。
    ④在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶。
    ⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。
    (4)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol/L，原因可能是（       ）
    A．使用滤纸称量氢氧化钠固体B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
    C．溶解用的烧杯未经多次洗涤D．用胶头滴管加水定容时仰视刻度线

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）某同学进行实验研究时，欲配制1．0 mol·L－1 Ba（OH）2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba（OH）2·8H2O试剂（化学式量：315）。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究其原因，该同学查得Ba（OH）2·8H2O在283 K、293 K和303 K时的溶解度（g/100 g H2O）分别为2．5、3．9和5．6。
    （1）假设试剂由大量Ba（OH）2·8H2O和少量BaCO3组成。设计实验方案，进行成分检验。写出实验步骤、预期现象和结论。（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH＝9．6）
    限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管
    实验步骤
    		预期现象和结论
    步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。
    		 
    步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。
    		 
    步骤3：取适量步骤1中的沉淀于试管中，________。
    		 
    步骤4：            
    		 
    （2）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba（OH）2·8H2O的含量。实验如下：
    ①配制250 mL约0．1 mol·L－1 Ba（OH）2溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，________，将溶液转入________中，洗涤，定容，摇匀。
    ②滴定：准确量取25．00 mL所配Ba（OH）2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将______（填“0．020”、“0．05”、“0．1980”或“1．5”）mol·L－1盐酸装入50 mL酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸V mL。
    ③计算Ba（OH）2·8H2O的质量分数＝________（只列出算式，不做运算）。
    （3）室温下，_______（填“能”或“不能”）配制1．0 mol·L－1 Ba（OH）2溶液。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分） I、实验室中常以BaSO4重量法测定BaCl2·nH2O中的Ba的含量主要步骤如下：
    ①       灼烧瓷坩埚至恒重，称得坩埚的质量
    ② 称取BaCl2·nH2O并在烧杯中溶解，加盐酸处理
    ③ 将一定浓度的过量硫酸滴入钡盐中得到白色沉淀
    ④ 静置，                    
    ⑤ 将沉淀和滤纸置于瓷坩埚中，经酒精喷灯加热碳化后，继续在800-850℃灼烧至恒重，称重
    ⑥ 计算
    请回答下列问题：
    （1）省略第①步中“灼烧瓷坩埚至恒重”可能导致计算结果_______（填“偏高”、“不变”或“偏低”）。
    （2）第④步静置后的操作是                    。
    （3）第⑤步灼烧温度不超过900℃，是因为_______________________。
    II、某同学用氨水吸收一定量的SO2，吸收后溶液中可能含有OH-、SO32-、SO42-、 HSO3- 等阴离子中的若干种。
    （4）写出氨水吸收过量SO2的反应的离子方程式：                        
    （5）已知亚硫酸氢盐一般可溶于水。仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管； 2 mol/L盐酸、2 mol/L硝酸、1 mol/L氯化钡溶液、l mol/L氢氧化钡溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验探究吸收后溶液中是否存在SO32-、HSO3-，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。
    实验操作
    		预期现象与结论
    步骤1：取少量待测液放入试管1中，滴加过量lmol/L氯化钡溶液。
    		若不出现浑浊，则溶液中不存在SO32-，
    若出现浑浊，则溶液中可能含有SO32-。
    步骤2：若出现浑浊，静置一段时间后，将上层清液倒入试管2中。往试管1中加入蒸馏水洗涤沉淀，静置后弃去上层清液，再加入             。
    		 
    步骤3：
    		 
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （13分）茶是我国人民喜爱的饮品，其中含有多种有益于人体健康的成分，据测定茶叶中含有450种以上的有机成分与15种以上的元素．某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量，设计了探究实验方案如下：（已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响）
    步骤1：称取500 g干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后将200mL 1 mol·L－1盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤．
    步骤2：向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH为6～7左右，使铝、铁的氢氧化物完全沉淀，再加热煮沸30 min，加入7．95 g无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，过滤后得到滤液和沉淀．
    步骤3：将步骤2所得的滤液稀释至500 mL，取其中的20．00 mL溶液以甲基橙作指示剂，用0．1000 mol·L－1的HCl标准溶液滴定，终点时消耗盐酸的体积为20．00 mL，计算结果．请回答下列问题:
    步骤 1中：使茶叶灰化需要三角架、泥三角、酒精喷灯、_________、_________等仪器．
    步骤2中：改用试剂________________来调节pH将更为方便．判断沉淀已经洗涤干净的方法是______________________________________________________________．
    步骤3中:原茶叶中钙离子的质量分数为________________．若碳酸钠试剂不纯，且所含杂质不与Ca2＋反应，则测得的钙离子的质量分数将__________（填下列序号之一：①偏小 ②偏大 ③不偏 ④偏小或偏大或不偏）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）某同学用10 mol·L－1的浓盐酸配制250mL 1 mol·L－1的稀盐酸，并进行有关实验。请回答下列问题：
    ⑴ 需要量取浓盐酸________ mL。
    ⑵配制该稀盐酸时使用的仪器有______mL量筒（量筒可供选择的规格有10mL.,30mL,50mL,100mL）、烧杯、玻璃棒，还必须用到的玻璃仪器有______________、______________。
    ⑶定容时应在______________处改用______________（实验仪器）滴加至                                。
    ⑷ 取所配制的稀盐酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解,生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，则参加反应的锌的质量为________ 克，设反应后溶液的体积仍为100mL,则反应后溶液中的氢离子的物质的量浓度为______________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制240mL0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：
    （1）所用浓H2SO4的物质的量浓度为              ，配制时所需浓硫酸的体积为      mL。（均保留一位小数）
    （2）实验中需要用到的定量仪器有                                           。
    （3）若实验中出现下列现象对所配溶液的浓度有什么影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    ①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行转移、定容。（                 ）
    ②定容时俯视刻度线。（                  ）
    （4）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是               。
    （5）若实验操作全部无误，最后所得的溶液应存放在试剂瓶中，并贴上标签，请你帮助把标签上的内容写一下（如右图）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在某澄清，透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：氢离子，铵根离子，铁离子，钡离子，铝离子，硫酸根离子，碳酸氢根离子，硫离子，在验证方案设计时初步分析其溶液中最多可含离子（只从这8种离子中选择）有
    A．4种B．5种C．6种D．7种

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