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    10．下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是（　　）
    A．工业上合成氨，及时分离出产物氨有利于提高氮气的转化率
    B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
    C．由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深
    D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

    分析 勒沙特列原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动．勒沙特列原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用勒沙特列原理解释．

    解答 解：A、分离出生成物，平衡向着正向移动，有利于氨气的合成，所以可以勒夏特列原理解释，故A不选；
    B、氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应，Cl2+H2O?HClO+H++Cl-，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，所以可以勒夏特列原理解释，故B不选；
    C、氢气和碘反应生成HI的反应前后气体计量数之和不变，压强不影响平衡移动，H2、I2、HI平衡混和气加压后碘浓度增大，所以颜色变深，但平衡不移动，所以不能用平衡移动原理解释，故选C；
    D、工业上生产硫酸存在平衡2SO2+O2?2SO3，使用过量的空气，增大氧气的浓度，平衡向正反应移动，可以提高二氧化硫的利用率，能用勒夏特列原理解释，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查了工业合成氨的反应原理及反应条件的选择，题目难度中等，明确合成原理为解答关键，注意掌握影响化学平衡的因素，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列反应中，氧化与还原在同一元素中进行的是（　　）
    A．3NO2+H2O═2HNO3+NOB．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
    C．2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑D．2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．I．有X、Y、Z、R四种短周期元素，Y、Z、R同周期．相关信息如下：
    相关信息
    X单质为双原子分子．若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得X的单质
    Y含Y元素的物质焰色反应为黄色
    Z同周期元素中原子半径最小
    RR元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍
    （1）Z元素在周期表的位置是第三周期第ⅦA族，Y、Z、R简单离子的半径从大到小的顺序是S2-＞Cl-＞Na+（用离子符号表示）；
    （2）由X、Z两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里X、Z两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质．则甲的结构式为；
    （3）化合物乙（Y2R）溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Y2R2，其溶液显黄色．写出乙溶液在空气中变质过程的化学方程式4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2．
    Ⅱ．元素X与氢可形成多种化合物，如丙、丁、戊．
    （4）丙与醋酸类似，为一元弱酸，对热十分稳定但受撞击就爆炸．8.6g丙爆炸分解生成6.72L（标况下）X2和H2．写出其爆炸的化学方程式2HN3=3N2+H2；
    （5）丁为离子化合物，遇水反应生成H2和气体戊，标况下戊的密度为0.76g•L-1，则物质丁的化学式为NH4H；
    （6）戊在高温条件下能还原Fe2O3，产物中有两种单质，写出该反应的化学方程式2NH3+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$N2+2Fe+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．反应 M+3N=2P+2Q 在四种不同条件下的反应速率为如下，则反应速率最快的是（　　）
    A．v（M）=0.3mol/（L•s）B．v（N）=0.6mol/（L•s）C．v（P）=0.4mol/（L•s）D．v（Q）=0.45mol/（L•s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．主要由香精、酒精和水构成的香水备受爱美人士的青睐．香精里面含有酯类物质，工业上以A为主要原料来合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．其中A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．又知2CH3CHO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CH3COOH．请回答下列问题：
    （1）A的结构简式为CH2=CH2；
    （2）B、D分子内含有的官能团分别是羟基、羧基（填名称）；
    （3）写出下列反应的反应类型：①加成反应，②氧化反应；
    （4）写出下列反应的化学方程式：②；④CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O；
    （5）用60gD与92gB反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量是58.96g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质的化学用语表达正确的是（　　）
    A．（CH3）3COH的名称：2，2二甲基乙醇B．甲烷的球棍模型
    C．乙醛的结构式：CH3CHOD．四氯化碳分子的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知反应Cu（s）+2Ag+ （aq）═Cu2+（aq）+2Ag（s）为一自发进行的氧化还原反应，将其设计成如图所示原电池．下列说法中正确的是（　　）
    A．银电极质量逐渐减小，Y溶液中c（Ag+）增大
    B．实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
    C．电极X是正极，其电极反应为Cu-2e-═Cu2+
    D．当X电极质量减少0.64g时，外电路中有0.02mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．由H2SO4、Al2O3、NaOH、Mg、Cl2两两之间可进行反应，可生成正盐．试回答：能生成正盐的化学式有（写六种）Al2（SO4）3、Na2SO4、MgSO4、NaAlO2、MgCl2、NaCl、NaClO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．选择合适试剂完成甲、乙两组实验．
    甲组：检验含Fe3+的溶液中是否含有Fe2+；
    乙组：检验含Fe2+的溶液中是否含有Fe3+．
    下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的是（　　）
    试剂
    选项    		甲组乙组
    A新制氯水、KSCN溶液NaOH溶液
    B酸性KmnO4溶液KSCN溶液
    CKOH溶液溴水
    D溴水酸性KmnO4溶液
    A．AB．BC．CD．D

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