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【题目】如下图所示可逆反应:mA(g) + nB(g) xC(g) ΔH = Q kJ/mol;在不同温度、压强下反应物A的转化率的变化情况。下列对于反应的热效应Q和反应方程式A、B、C的化学计量数的判断中,正确的是

A. 上述反应是放热反应

B. 上述反应是吸热反应

C. m+n<x

D. m+n>x

【答案】AD

【解析】

根据第一个图到达平衡时所用时间的长短和斜率判断压强P1P2的相对大小,增大压强,化学平衡向气体体积减小的方向移动,由此判断反应前后气体化学计量数的相对大小根据第二个图判断,升高温度,化学平衡向吸热方向移动,再结合A的转化率判断该反应的正反应是放热还是吸热

A.通过观察第二个图,发现随着温度的升高,A的转化率降低,说明升温平衡逆向移动,则逆反应为吸热反应,正反应为放热反应A正确;

B.通过观察第二个图,发现随着温度的升高,A的转化率降低,说明升温平衡逆向移动,则逆反应为吸热反应,正反应为放热反应,B错误

C.通过观察第一个图可知在P1条件下反应速率快,先达到平衡所以确定P1>P2增大压强,化学平衡向气体体积减小的方向移动,由图象知增大压强,A的转化率增大,平衡向正反应方向移动,所以反应前的计量数大于反应后的计量数,即m+n>x,C错误;

D. 过观察第一个图可知在P1条件下反应速率快,先达到平衡所以确定P1>P2增大压强,化学平衡向气体体积减小的方向移动,由图象知,A的转化率增大,平衡向正反应方向移动,所以反应前的计量数大于反应后的计量数,即m+n>x,D正确
正确答案:AD。

练习册系列答案
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【题目】LiFePO4是一种电动汽车电池的电极材料,实验室以绿矾和磷酸为原料制备LiFePO4的流程如下:

1溶解反应1”步骤不能互换的原因是________

2反应1”的离子方程式是________

3反应2”2LiOH6H2C2O42FePO4===2LiFePO47CO25CO↑7H2O,其中体现氧化性和还原性的反应物的物质的量之比为________

4LiFePO4需要在高温下成型才能作为电极,高温成型时要加入少量活性炭黑,其作用是:①________,②________

5)利用LiFePO4作电极的电池稳定、安全、对环境友好,放电时工作原理如图所示。放电时电极b的电极反应式为_________

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【题目】已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末,难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强,某化学实验小组设计了如下实验,请回答下列问题:

1)装置A的分液漏斗中盛装的试剂是___________,烧瓶中加入的试剂是___________,发生的离子反应方程式_____________________

2)虚线框内是一个装有未知试剂的广口瓶,该试剂是___________,说明装置的作用________________

3)装置B中盛放的试剂是______________(选填下列所给试剂的字母),实验现象为___________________,化学反应方程式是__________________________________

ANa2S溶液 BNa2SO3溶液 CNa2SO4溶液

4)已知:①硫酸比次氯酸稳定;②高氯酸比硫酸酸性强;③S2-Cl-易被氧化;④HClH2S稳定;⑤铜与盐酸不反应,但能与浓硫酸反应;⑥铁与氯气加热生成三氯化铁,铁与硫加热生成硫化亚铁。可说明氯比硫非金属性强的是_________

A.全部 B.②③④⑥ C.①②④⑤⑥ D.除①以外

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【题目】现有反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),523K10mol PCl5注入容积为2L的密闭容器中平衡时压强为原来的1.5倍。

(1)该温度下该反应的平衡常数K________

(2)PCl5的平衡转化率为________

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【题目】“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点,下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是(   )

A. 加热时,①中上部汇集了NH4Cl固体

B. 加热时,②中溶液变红,冷却后又都变为无色

C. 加热时,③中溶液红色褪去,冷却后溶液变红,体现SO2的漂白性

D. 三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

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【题目】主族元素WXYZ的原子序数依次增大,且均不大于20Y元素原子的最外层电子 数是内层电子数的3倍,Z元素原子的最外层电子数是最内层电子数的一半。甲是WX两种元素形成的简单化合物,水溶液呈碱性,乙是Y元素的单质。在工业生产中它们有如下转化关系。下列叙述正确的是

A. 原子半径的大小W<X<Y<Z

B. 戊与丁反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

C. YZ形成的所有化合物中只存在离子键

D. X元素的氧化物对应的水化物均为强酸

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【题目】反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H =-akJ/mol(a>0),能量变化如图所示,下列说法不正确的是

A. 2SO2(g) +O2(g) 2SO3(1) H>-a kJ/mol

B. 过程II可能使用了催化剂,使用催化剂不可以提高SO2的平衡转化率

C. 反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和

D. 2molS02(g)1 mol 02(g)置于一密闭容器中充分反应后放出的热量小于a kJ

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【题目】人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力,CO吸入肺中发生反应:CO+HbO2O2+HbCO37℃时,该反应的平衡常数K=220HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍,会使人智力受损。下列结论错误的是(

A. COHbO2反应的平衡常数K=

B. 当吸入的COO2浓度之比大于或等于0.02时,人的智力才会受损

C. 人体吸入的CO越多,与血红蛋白结合的O2越少

D. CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒,其原理是使上述平衡向左移动

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【题目】举世闻名的侯氏制碱法的工艺流程如下图所示,下列说法正确的是(  )

A.往母液中加入食盐的主要目的是使更多的析出

B.从母液中经过循环Ⅰ进入沉淀池的主要是和氨水

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D.设计循环Ⅱ的目的是使原料氯化钠的利用率大大提升

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