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    17．美籍华裔科学家钱永键等三位科学家因在发现和研究各种绿色荧光蛋白方面做出杰出贡献而获得2008年诺贝尔化学奖．下列有关说法中，不正确的是（　　）
    A．绿色荧光蛋白分子中氨基酸排列顺序一定相同
    B．绿色荧光蛋白能发生颜色反应及盐析、变性等
    C．绿色荧光蛋白可发生水解反应生成多种氨基酸
    D．绿色荧光蛋白可用于跟踪生物细胞的分子变化

    分析 绿色荧光蛋白是一种蛋白质，为高分子化合物，属于有机物，并且具有蛋白质的通性，如水解能得到多种氨基酸，灼烧后能产生烧焦羽毛的气味、发生盐析、变性、颜色反应等，据此进行解答．

    解答 解：A．绿色荧光蛋白是一种蛋白质，分子中氨基酸排列顺序不相同，故A错误；
    B．绿色荧光蛋白是一种蛋白质，能发生颜色反应及盐析、变性等，故B正确；
    C．绿色荧光蛋白水解能得到多种氨基酸，故C正确；
    D．绿色荧光蛋白是一种蛋白质，可用于跟踪生物细胞的分子变化，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查蛋白质的性质，难度不大，绿色荧光蛋白是一种蛋白质，具有蛋白质的通性，水解能得到多种氨基酸．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．酒石酸存在于多种植物中，也是葡萄酒中主要的有机酸之一．作为食品中添加的抗氧化剂，可以使食物具有酸味，以烃X为原料合成酒石酸的流程如下：

    已知以下信息：
    ①X在标准状况下密度2.4g•L -1，X中氢元素的质量分数为$\frac{1}{9}$．、X的核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积之比为1：2，X分子不带支链．
    ②1molY最多能和2molNaOH完全反应，1molZ与足量的钠反应生成1molH2，不与NaHCO3溶液反应
    ③R的核磁共振氢谱有3组峰，其分子中含有2个溴原子．
    请回答下列问题：
    （1）X的化学名称是1，3-丁二烯，酒石酸的结构简式是HOOCCHOHCHOHCOOH．
    （2）Z中官能团的名称是羟基和碳碳双键；Z生成R的反应类型是加成反应．
    （3）E生成F的过程中银氨溶液参与反应的化学方程式是OHCCHBrCHBrCHO+4Ag（NH3）2OH $\stackrel{△}{→}$NH4OOCCHBrCHBrCOONH4+4Ag↓+6NH3+2H2O．
    （4）F与R在一定条件下以物质的量之比1：1发生浓缩反应，主要生成高聚物W，W的结构简式为（OCCHBrCHBrCOOCH2CHBrCHBrCH2O）n．
    （5）Z有多种同分异构体，则含有共有6种，其中核磁共振氢谱有3组峰，且锋面积之比为6：1：1的任意一种结构简式为HCOOCH（CH3）2或CH3）2CHCOOH．
    （6）以X为原料，经三步制备仿照上述题目中工艺图示设计流程为CH2=CHCH=CH2$\stackrel{溴}{→}$CH2BrCHBrCHBrCH2Br$→_{△}^{氢氧化钠溶液}$CH2OHCHOHCHOHCH2OH$→_{铜、△}^{氧气}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A（g）+3B（g）?2C（g）△H=-192kJ•mol-1．向M、N中，都通入x mol A和y mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是（　　）
    A．平衡时A气体在两容器中体积分数可能相等
    B．若x：y=1：2，则平衡时，M中的转化率：A＞B
    C．若x：y=1：3，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90%
    D．若x=1，y=3，则达到平衡时反应物的转化率N＜M

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列叙述中正确的是（　　）
    A．在稀溶液中，1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量叫做中和热
    B．在101kPa时，1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的燃烧热
    C．对于热化学方程式S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1   S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2，化学反应的△H前者大于后者
    D．如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列条件的改变一定会使平衡发生移动的是（　　）
    A．加催化剂B．增大压强
    C．升高温度D．增加反应物的质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    2．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子．
    请回答下列问题：
    （1）X元素原子基态时的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，该元素的符号是As；
    （2）Y元素原子的价层电子的电子排布图为，该元素的名称是氧；
    （3）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O；
    （4）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性，并说明理由稳定性NH3＞PH3＞AsH3，键长N-H＜P-H＜As-H，键长越短，键能越大，化合物稳定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在镁与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L，则10s内生成硫酸镁的平均反应速率是（　　）
    A．0.06 mol/（L•s）B．1.8mol/（L•s）C．1.2 mol/（L•s）D．0.18 mol/（L•s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列化学方程式或离子方程式正确的是（　　）
    A．溴苯的制备：
    B．1，3-戊二烯发生加聚反应
    C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：
    D．醇可以制备卤代烃，如

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于苯的叙述正确的是（　　）
    A．反应①为取代反应，有机产物的密度比水小
    B．反应③为取代反应，有机产物是一种烃
    C．反应④中1mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键
    D．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟

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