【题目】一种用富锰渣(主要成分为MnCO3以及Fe、Ba及Al的盐类或氧化物及少量重金属盐等)制备MnCl2的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)“溶浸”时，为了提高锰的浸取率，列举2条有效的措施：___________，写出该步中MnCO3参与反应的化学方程式：__________。
(2)“氧化”时，主要反应的离子方程式为______________。
(3)滤渣2的主要成分为______(填化学式)；简述产生该滤渣的原理：______。
(4)已知部分重金属硫化物的溶度积如表：
硫化物 | MnS | PbS | CuS | NiS |
Ksp | 1.32×10-10 | 1.32×10-27 | 1.32×10-35 | 2.82×10-20 |
①“除重金属”时，溶液的pH调到4.5～6.0，pH不宜过低的原因是_______。
②若表中四种金属离子浓度相同，滴入Na2S溶液时首先被沉淀的离子是_______，反应MnS(s)＋Cu2＋(aq)
CuS(s)＋Mn2＋(aq)的平衡常数K＝______。
【答案】适当增大盐酸的浓度和用量、适当提高浸取温度、延长浸取时间、将矿粉磨减成直径更小的颗粒等 MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+2H2O MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++ 2H2O Al(OH)3、Fe(OH)3 MnCO3消耗溶液中的H+，使溶液中的pH升高，促进Al3+、Fe3+转化为沉淀 防止Na2S生成H2S损失 Cu2+ 1×1025
【解析】
富锰渣(主要成分为MnCO3以及Fe、Ba及Al的盐类或氧化物及少量重金属盐等)经过盐酸酸浸后，金属及氧化物、盐全部溶解，加入二氧化锰后氧化亚铁离子，通过调节pH使铁离子和铝离子沉淀，为滤渣2；继续加入硫酸锰沉淀生成硫酸钡，处于钡离子；最后加入硫化钠除去重金属离子，经过萃取和反萃取、结晶干燥制备MnCl2。
(1)“溶浸”时，为了提高锰的浸取率，可以适当增大盐酸的浓度和用量、适当提高浸取温度、延长浸取时间、将矿粉磨减成直径更小的颗粒等，该步中MnCO3与盐酸反应化学方程式：MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+2H2O。
(2)“氧化”时，亚铁离子氧化为铁离子，主要反应的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++ 2H2O。
(3)调节溶液pH值，金属离子与氢氧根易发生沉淀，滤渣2的主要成分为Al(OH)3、Fe(OH)3；产生该滤渣的原理：MnCO3消耗溶液中的H+，使溶液中的pH升高，促进Al3+、Fe3+转化为沉淀。
(4①“除重金属”时，溶液的pH调到4.5～6.0，硫离子是弱电解质离子，pH不宜过低的原因是防止Na2S生成H2S损失。
②若表中四种金属离子浓度相同，根据溶度积关系可知，溶度积越小，越容易沉淀，滴入Na2S溶液时首先被沉淀的离子是Cu2+，反应MnS(s)＋Cu2＋(aq)
CuS(s)＋Mn2＋(aq)的平衡常数K＝
。
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【题目】（1）现有下列几种有机物：①乙炔、②乙醇、③乙醛、④乙酸、⑤甲酸乙酯、⑥苯酚、⑦溴乙烷。其中： 能与 Na2CO3 溶液反应产生气泡的是___(填序号，下同)；遇氯化铁溶液呈紫色的是________；能发生银镜反应的是_____；不能使酸性 KMnO4 溶液褪色的是______。
（2）按要求写出下列反应方程式
①实验室制取乙炔：____________
②实验室制取乙烯：________
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【题目】实验室用乙醇制取乙烯的装置如下图，回答下列问题。
（1）仪器A的名称是__________ ；A中加入沸石的目的是 __________；在烧杯中配制A中溶液的方法是__________ ；在反应中浓硫酸的作用是__________；A中发生反应的化学方程式是 __________ 。
（2）A中产生的气体除乙烯外，还可能混有少量 __________（填化学式）
（3）用乙烯制聚乙烯的化学方程式为 __________
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【题目】糠叉丙酮（
）是一种重要的医药中间体。下列关于该化合物的说法错误的是（ ）
A.分子式为C8H8O2，不属于芳香族化合物
B.能发生氧化反应、水解反应和取代反应
C.1mol糠叉丙酮最多可与3molBr2发生加成反应
D.存在能与NaHCO3反应且属于芳香族的同分异构体
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【题目】下列离子方程式正确的是( )
A. 苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
B. 甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-
HCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3 +H2O
C. 乙醛与碱性氢氧化铜悬浊液混合后加热至沸腾：CH3CHO+2Cu(OH)2 +OH-Cu2O↓+CH3COO-+3H2O
D. 向小苏打溶液中加入醋酸：CO32-+2CH3CHOOH=CO2+H2O+2CH3COO-
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【题目】某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是
A. 电子通过外电路从b极流向a极
B. b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e--=4OH--
C. 每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2
D. H+由a极通过固体酸电解质传递到b极
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【题目】溴乙烷是一种难溶于水、密度为 1.46g/cm3、沸点为 38.4℃的无色液体。如图为实绘室制备溴乙烷的装置示意图(夹持仅器已略去)。 G 中盛蒸馏水，实验时选用的药品有：溴化钠、 95%乙醇、浓H2SO4。边反应边蒸馏，蒸出的溴乙烷用水下收集法获得。实验室制备溴乙烷的反应原理如下：NaBr+H2SO4(浓) 
NaHSO4+HBr CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O
已知药品的用量：
①NaBr(s)0.5mol，②浓硫酸 65mL(98%、密度1.84g/cm3)，③乙醇 0.35mol。
可能存在的副反应有：醇在浓硫酸存在下脱水生成烯和醚， Br-被浓硫酸氧化为 Br2等。
试问答：
(1)冷凝水从_______处充入，水浴加热的温度最好控制在______ ℃左右。
(2)为防止副反应的发生，向圆底烧瓶内加入药品时，还需加入适量的______。
(3)装置 B 的作用是：①使溴乙烷馏出，②_______________________________。
(4)采取边反应边蒸馏的主要原因是______________________________________。
(5)粗产品用水洗涤后有机层仍呈红棕色，欲除去该杂质，可加入的试剂为___ (填编号)。
a.碘化钾溶液 b.氢氧化钠溶液 c.亚硫酸氢钠溶液 d.饱和氯化钠溶液
(6)本实验的产率为 60%，则可制取溴乙烷______g。(保留一位小数)
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【题目】三草酸合铁酸钾晶体{K3[Fe（C2O4）3]·3H2O}易溶于水，难溶于乙醇，可用于摄影和蓝色印刷。三草酸合铁酸钾晶体在110 ℃可完全失去结晶水，继续升高温度可发生分解反应。
（1）分解得到的气体产物用如下装置进行实验：检查装置气密性后先通一段时间的N2，其目的是_____________；为了实验安全，应先点燃___________________（①或⑤）处的酒精灯;
（2）若③和⑤中分别盛放_____________ 、_______________就可检验生成的CO;
（3）分解得到的固体产物含有K2CO3、FeO、Fe，加水溶解、过滤、洗涤、干燥，得到含铁样品。现设计下列两种实验方案对该样品进行铁元素含量测定：
（甲）a g样品
溶液
得固体b g
（乙）a g样品
配制250 mL溶液
，三次平均消耗0.1 mol·L－1酸性KMnO4溶液V mL．
你认为以上________（填“甲”或“乙”）方案可确定样品的组成，测得铁元素的含量是__________，不可确定样品组成的方案的理由是____________。
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【题目】微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，左图为其工作原理，右图为废水中Cr2O72-离子浓度与去除率的关系。下列说法不正确的是
A. 有机物被氧化，M为电源负极
B. 电池工作时，N极附近溶液pH增大
C. Cr2O72-离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活
D. 处理0.1 mol Cr2O72－时有1.4 mol H＋从交换膜左侧向右侧迁移
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