解答：
解：Ⅰ．元素X、Y、Z、E、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，可推知Y为O元素；M元素与Y元素能形成化合物MY
2和化合物MY
3，化合物MY
2中两种元素质量分数相同，则M为S元素；N
-、Z
+、X
+的半径逐渐减小，可知X、Z处于ⅠA族，N处于ⅦA族，结合原子序数可知，Z为Na、N为Cl，化合物XN在常温下为气体，则X为H元素；E、Z、N的最高价氧化物的水化物两两能反应，应是氢氧化铝与强酸、强碱反应，故E为Al，
（1）Z最高价氧化物的水化物为NaOH，由钠离子与氢氧根离子构成，其电子式为：
，
故答案为：
；
（2）发生反应：2SO
2（g）+O
2（g）?2SO
3（g）△H＜0，
①恒温恒容下，甲容器通入1mol SO
2和1mol O
2单质，乙容器通入1molSO
3和0.5mol O
2单质，二者得到相同的平衡状态，平衡时，甲中SO
2的转化率与乙中SO
3的分解率之和为1，但甲、乙起始反应温度相同，两容器均和外界无热量交换，甲中为温度升高，乙中温度降低，乙中所到达的平衡可以等效为在甲平衡的基础上降低温度，三氧化硫的分解率比与甲中等温度到达平衡的分解率低，若平衡时，甲中MY
2的转化率为a，乙中MY
3的分解率为b，则：a+b＜1，
故答案为：＜；
②A．v
正（Y
2）=2v
逆（MY
3），速率之比不等于化学计量数之比，反应为到达平衡，故A错误；
B．恒容条件下，混合气体的密度始终不变，故B错误；
C．平衡时二氧化硫与三氧化硫的浓度与转化率有关，平衡时二者浓度不一定相等，故C错误；
D．随反应进行总物质的量减小，混合气体的总物质的量不变，说明到达平衡，故D正确；
E．绝热条件下，甲容器内温度升高，容器内温度不变，说明到达平衡，故E正确；
F．SO
2和O
2的起始物质的量之比不等于化学计量数之比，二者质量比随反应进行发生变化，故二者质量比不变，说明到达平衡状态，故F正确，
故答案为：DEF；
（3）2.7克Al的物质的量为0.1mol，100ml 2mol/L NaOH溶液中n（NaOH）=0.1L×2mol/L=0.2mol，二者发生反应：2Al+2NaOH+2H
2O=2NaAlO
2+3H
2↑，由方程式可知0.1molAl完全反应消耗0.1molNaOH，故剩余0.1molNaOH，生成0.1molNaAlO
2，向反应后的溶液中滴入2mol/L HCl的溶液，当溶液中产生3.9克沉淀为氢氧化铝的质量，若溶液中Al元素全部转化为氢氧化铝，则氢氧化铝的质量=0.1mol×78g/mol=7.8g＞3.9g，故Al元素没有全部沉淀，有两种情况：一是盐酸不足，只有部分偏铝酸钠转化氢氧化铝沉淀，二是盐酸过量，偏铝酸钠完全转化为氢氧化铝沉淀后，部分氢氧化铝溶解，
3.9g氢氧化铝的物质的量=
=0.05mol，
①盐酸不足，只有部分偏铝酸钠转化氢氧化铝沉淀，则：
NaOH+HCl=NaCl+H
2O
0.1mol 0.1mol
NaAlO
2+HCl+H
2O=Al（OH）
3↓+NaCl，
0.05mol 0.05mol
故HCl总物质的量=0.1mol+0.05mol=0.15mol，消耗盐酸的体积=
=0.075L=75mL；
②盐酸过量，偏铝酸钠完全转化为氢氧化铝沉淀后，部分氢氧化铝溶解，则：
NaOH+HCl=NaCl+H
2O
0.1mol 0.1mol
NaAlO
2+HCl+H
2O=Al（OH）
3↓+NaCl，
0.1mol 0.1mol 0.1mol
Al（OH）
3+3HCl=AlCl
3+3H
2O
（0.1-0.05）mol 3×（0.1-0.05）mol
故HCl总物质的量=0.1mol+0.1mol+3×（0.1-0.05）mol=0.35mol，消耗盐酸的体积=
=0.175L=175mL，
故答案为：75mL或175mL；
Ⅱ．（4）①2CH
3OH（l）+3O
2（g）═2CO
2（g）+4H
2O（g）△H=-akJ?mol
-1②2CO（g）+O
2（g）═2CO
2（g）△H=-bkJ?mol
-1③H
2O（g）═H
2O（l）△H=-ckJ?mol
-1根据盖斯定律，
[①-②]+2×③得CH
3OH（I）+O
2（g）═CO（g）+2H
2O（l），则△H=
×[（-akJ?mol
-1）-（-bkJ?mol
-1）]+2×（-ckJ?mol
-1）=（0.5b-0.5a-2c）kJ?mol
-1，
故答案为：（0.5b-0.5a-2c）kJ?mol
-1；
根据盖斯定律计算；
（5）①原电池负极发生氧化反应，甲醇在负极放电，碱性条件下生成碳酸根与水，负极电极反应式为：CH
3OH-6e
-+8 OH
-=CO
32-+6H
2O，
故答案为：CH
3OH-6e
-+8 OH
-=CO
32-+6H
2O；
②开始阳极为Cl
-，阴极为Cu
2+放电，电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体，说明阴极Cu
2+完全放电后，H
+发生放电，而溶液中H
+浓度与Cl
-浓度，由2Cl
--2e
-=Cl
2↑，Cu
2++2e
-=Cu，2H
++2e
-=H
2↑，根据电子转移守恒，Cl
-放电完毕时，H
+没有完全放电，氢气体积小于氯气体积，要使两极得到气体体积相等，此时会电解水，则阳极一定有氢氧根离子放电，此时阳极电极反应式为：4OH
--4e
-=O
2↑+2H
2O，
故答案为：4OH
--4e
-=O
2↑+2H
2O．
A、B、C、D、X均为中学化学常见的物质．它们之间存在如图所示转化关系（图中反应条件略去）
分子式：
