某磁黄铁矿的主要成分是FexS.既含有Fe2+又含有Fe3+.将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应(注:矿石中其他成分不与盐酸反应).生成硫单质2．4 g.FeCl2 0．425 mol和一定量H2S气体.且溶液中无Fe3+.则下列说法正确的是A．100 mL的盐酸中HC1物质的量浓度为7．5 mol/LB．生成的H2S气体在标准状况下的体积为题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

某磁黄铁矿的主要成分是FexS(S为一2价），既含有Fe2+又含有Fe3+。将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应(注:矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2．4 g、FeCl2 0．425 mol和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是

A．100 mL的盐酸中HC1物质的量浓度为7．5 mol/L

B．生成的H2S气体在标准状况下的体积为2．24 L

C．该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3 : 1

D．该磁黄铁矿中FexS的x=0．85

练习册系列答案

课课练与单元测试系列答案

世纪金榜小博士单元期末一卷通系列答案

单元测试AB卷台海出版社系列答案

黄冈新思维培优考王单元加期末卷系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省等三校高一上期中化学卷（解析版） 题型：实验题

分某同学帮助水质检测站配制490 mL 0.5 mol • L-1NaOH溶液以备使用。

（1）该同学应选择__________mL的容量瓶。

（2）应用托盘天平准确称量____________g NaOH固体。

（3）配制过程如图乙所示，则图甲操作应在图乙中的___________ (填字母)之间。

A．①与② B．②与③ C．③与④

（4）若在配制过程中出现下列情况，会使所配制NaOH溶液的浓度偏低的是___________(填字母)。

A．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B．定容时俯视

C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干

D．NaOH固体在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内，并接着进行后续操作

E.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加入蒸馏水至刻度线

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2017届西藏山南二中高三上11月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列实验操作正确的是

A. 稀释浓硫酸 B. 液体过滤 C. 点燃酒精灯 D. 存储氢气

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上第二次段考化学卷（解析版） 题型：选择题

常温下，若等物质的量浓度的HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法合理的是

A．反应后HA溶液一定没有剩余

B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7

C．HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等

D．HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)一定相等

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2017届湖南省长沙市高三上月考四化学卷（解析版） 题型：简答题

钴(Co)及其化合物在工业上有广泛应用。为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）。

已知:①物质溶解性：LiF、CoCO3难溶于水，Li2CO3微溶于水；

② Co2O3有强氧化性，能氧化盐酸；

③ 部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表：

	Fe3+	Co2+	Co3+	Al3+
pH(开始沉淀）	1.9	7.15	-0.23	3.4
pH(完全沉淀）	3.2	9.15	1.09	4.7

请回答：

（1）步骤I中得到含铝溶液的反应的离子方程式是________________。

（2）步骤D中加人盐酸的作用是________________。

（3）步骤III中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的PH，应使溶液的pH控制在_____(填范围），废渣I中的成分有________________。

（4）步骤V中产生CoCO3的离子方程式是________________。

（5）滤渣II用硫酸处理后用三室式电渗析法电解可得LiOH溶液和稀硫酸。则离子交换膜c为__________(填“阴”或“阳”)离子交换膜，随着电解的进行，阴极区pH将_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（6）向所得LiOH溶液中加入NH4HCO3即可得到Li2CO3。工业上以碳酸锂和碳酸钴在空气中高温煅烧制备锂离子电池的正极材料钴酸锂 (LiCoO2)时，还会产生一种三原子构成的直线型气体分子，该分子的电子式为_______________，写出工业上用上述方法制备钴酸锂的化学反应方程式___________________。

（7）某锂离子充电时电池的总反应为C6+ LiCoO2==LixC6+Li1-xCoO2，该锂离子电池放电时正极的电极反应式为__________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2017届湖南省长沙市高三上月考四化学卷（解析版） 题型：选择题

在t°C下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，NO浓度减小。下列说法不正确的是