Question

1．（1）成人每天从食物中摄取的几种元素的质量分别为：0.8gCa、0.3gMg、0.2gCu、0.01gFe，求4种元素物质的量之比224：140：35：2
（2）标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96L，其质量为7.60g，则混合气体平均相对分子质量为19混合气体中甲烷的体积为6.72L一氧化碳的质量为2.8g
（3）在某温度时，一定量的元素A的气态氢化物AH₃在恒温恒压的密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时密闭容器的体积变为原来的$\frac{7}{4}$，则A单质的一个分子中有4个A原子，AH₃分解反应的化学方程式为4AH₃$\frac{\underline{\;一定温度\;}}{\;}$A₄↑+6H₂↑．

Answer 1

分析 （1）各元素的摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对原子质量，根据n=$\frac{m}{M}$计算各元素物质的量之比；
（2）由平均摩尔质量=$\frac{m}{n}$来计算，由质量和物质的量的关系列方程解出甲烷的物质的量，再计算混合气体中甲烷的体积和一氧化碳的质量；
（3）设分解后生成A_m，则有2mAH₃$\frac{\underline{\;一定温度\;}}{\;}$2A_m+3mH₂，根据反应前后物质的量的关系计算．

解答 解：（1）0.8gCa、0.3gMg、0.2gCu、0.01gFe的物质的量之比=$\frac{0.8g}{40g/mol}$：$\frac{0.3g}{24g/mol}$：$\frac{0.2g}{64g/mol}$：$\frac{0.01g}{56g/mol}$=224：140：35：2，故答案为：224：140：35：2；
（2）标准状况下，8.96L气体的物质的量为$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.4mol，设甲烷的物质的量为x，CO的物质的量为y，
则$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.4mol}\\{16x+28y=7.6g}\end{array}\right.$，解得x=0.3mol，y=0.1mol，
混合气体平均摩尔质量为$\frac{7.6g}{0.4mol}$=19g/mol，
混合气体中甲烷的体积为0.3mol×22.4mol/L=6.72L，一氧化碳的质量为：0.1mol×28g/mol=2.8g，
故答案为：19；6.72L；2.8g；
（3）设分解后生成A_m，则有2mAH₃$\frac{\underline{\;一定温度\;}}{\;}$2A_m+3mH₂，此时密闭容器的体积变为原来的$\frac{7}{4}$，则有$\frac{2+3m}{2m}$=$\frac{7}{4}$，解得m=4，
可得反应的方程式为4AH₃$\frac{\underline{\;一定温度\;}}{\;}$A₄↑+6H₂↑，
故答案为：4；4AH₃$\frac{\underline{\;一定温度\;}}{\;}$A₄↑+6H₂↑．

点评 本题考查物质的量的相关计算，题目难度中等，注意把握相关计算公式的运用，为解答该题的关键．