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    20．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（　　）
    A．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
    B．向硝酸银溶液中加盐酸：Ag++C1-═AgCl↓
    C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+=Cu2++Ag
    D．氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH-+H+=H2O

    分析 A．澄清的石灰水中氢氧化钙应拆成离子形式；
    B．二者反应实质氯离子与银离子反应生成氯化银；
    C．电荷不守恒；
    D．漏掉钡离子与硫酸根离子的反应；

    解答 解：A．澄清的石灰水与稀盐酸反应，离子方程式：OH-+H+=H2O，故A错误；
    B．向硝酸银溶液中加盐酸，离子方程式：Ag++C1-═AgCl↓，故B正确；
    C．铜片插入硝酸银溶液中，离子方程式：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误；
    D．氢氧化钡溶液与硫酸的反应 Ba2++SO42-+2H++2OH-═Ba SO4↓+2H2O，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子反应遵循客观事实，遵循原子个数守恒规律，注意化学式的拆分，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中盛有饱和碳酸钠溶液．
    已知①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H5OH
    ②有关有机物的沸点：
    试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
    沸点（℃）34.778.511877.1
    请回答：
    （1）浓硫酸的作用是制乙酸、催化剂、吸水剂；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式CH3CO18OH+C2H5OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H218O；
    （2）球形干燥管C的作用是防止倒吸、冷凝．D中饱和碳酸钠溶液的作用是：乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液不互溶、且密度有较大差异，有利于分层，饱和Na2CO3溶液还可以吸收挥发出来的乙酸和乙醇若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用离子方程式表示）：反应结束后D中的现象是溶液分层，上层无色油体液体，下层溶液颜色变浅．
    （3）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和少量水，应先加入无水氯化钙，分离出乙醇；再加入C（A．五氧化二磷、B．碱石灰、C．无水硫酸钠、D．生石灰），再加热进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
    2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-452kJ•mol-1
    根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（　　）
    A．1molCO 完全燃烧，放出热量为 283 J
    B．Na2O2（s）+CO2（s）=Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$ O2（g）△H=-226 kJ•mol-1
    C．CO（g）与 Na2O2（s）反应放出 509 kJ 热量时，电子转移数为 1.204×1024
    D．CO 的燃烧热为 566 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温下，pH均为4的HCl和CH3COOH溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断正确的是（　　）
    A．pH=4的HCl溶液中H2O电离出的c（H+）=10-4 mol．L-1
    B．曲线I为CH3COOH溶液的稀释曲线
    C．a、d点溶液和NaOH溶液完全反应时消耗的NaOH的物质的量相等
    D．a、b、c三点溶液中Kw：c=b＜a

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质的分类依据正确的是（　　）
    物质类别分类依据
    A酸电离时能否产生氢离子
    B碱性氧化物是否属于金属氧化物
    C胶体能否发生丁达尔现象
    D电解质在水溶液中或熔化状态下能否电离
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法不正确的是（　　）
    A．油脂是高级脂肪酸和甘油生成的酯
    B．米饭在嘴中越咀嚼越甜的原因是淀粉水解生成甜味物质
    C．油脂、乙醇是人体必需的营养物质
    D．水果因含有酯类物质而具有香味

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（　　）
    A．红棕色的NO2气体，加压后颜色先变深后变浅
    B．高压比常压有利于合成SO3的反应
    C．氯气在水中溶解度大于饱和食盐水中的溶解度
    D．由H2、I2蒸气、HI气体组成的平衡体系加压后颜色变深

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各组物质中，所含分子数不相同的是（　　）
    A．10g H2 和10g O2B．5.6L N2（标准状况）和11g CO2
    C．9g H2O 和0.5mol Br2DD．224mLH2 （标准状况）和0.01mol N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料--纳米氧化铜的重要前驱体之一，下面是它的一种实验室合成路线：

    制备苯乙酸的装置示意图如图（加热和夹持装置等略）：
    已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．
    回答下列问题：
    （1）在250mL三口瓶a中加入70mL 70%硫酸，配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是先加水、再加入浓硫酸；
    （2）将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应．在装置中，仪器b的作用是滴加苯乙腈；仪器c的名称是球形冷凝管，其作用是回流（或使气化的反应液冷凝），反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品．加入冷水的目的是便于苯乙酸析出，下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是BCE（填标号）
    A、分液漏斗 B、漏斗 C、烧杯  D、直形冷凝管  E、玻璃棒
    （3）提纯苯乙酸的方法是重结晶，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是95%；
    （4）用CuCl2•2H2O和NaOH溶液制备适量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是取最后一次少量洗涤液，加入稀硝酸，再加入AgNO3溶液，无白色浑浊出现；
    （5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反应．

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