Question

电解某含有等物质的量的Cu^2＋、Cl^－、H⁺、SO₄^2－的水溶液中，下列说法正确的是

A．用石墨做电极时，首先在阴极放电的是Cl－

B．用石墨做电极时，电解一段时间后H+有可能在阴极放电

C．用铁做电极时，阳极反应式：2Cl－—2e—=Cl2↑

D．用石墨做电极时，开始电解时Cl－与H+首先放电

Answer 1

B

试题分析：如果用惰性电极电解含有等物质的量的Cu^2＋、Cl^－、H⁺、SO₄^2－的水溶液时，阳极首先是氯离子放电生成氯气，然后是OH^－放电生成氧气。阴极首先是铜离子放电，析出铜。然后是氢离子放电，生成氢气，所以选项A、D不正确，B正确。如果用铁作电极，则阳极是铁失去电子，C不正确，答案选B。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见考点和题型，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养。该类试题的关键是明确离子的放电顺序，即在判断电解产物时，首先判断阳极电极材料。如果是活性电极，则电极本身失去电子。如果是惰性电极，则溶液中的阴离子失去电子。而阴极是溶液中的阳离子得到电子，所以需要熟练记住常见离子的放电顺序。