将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应:SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4.反应中转移的电子数和还原剂是( ) A.2e-.H2SO4B.4e-.SO2C.2e-.Br2D.2e-.SO2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄，反应中转移的电子数和还原剂是（　　）

A、2e^-，H₂SO₄

B、4e^-，SO₂

C、2e^-，Br₂

D、2e^-，SO₂

考点：氧化还原反应的电子转移数目计算,氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，化合价升高元素所在的反应物是还原剂，根据化合价的升降来确定转移电子情况．

解答： 解：在反应Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr中，化合价降低元素Br所在的反应物Br₂ 是氧化剂，化合价升高元素S所在的反应物SO₂是还原剂，化合价升高值=化合价降低值=2，所以反应转移电子2mol．
故选D．

点评：本题考查学生氧化还原反应的基本知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

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（1）A是

，B是

，C是

（请填写化学式）；
（2）反应①的化学方程式

；
（3）反应③的离子方程式

；
（4）反应④的离子方程式

．

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．
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．
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；
②Al₄C₃与水反应：

．

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