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【题目】某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4 , 它们的物质的量之比为3:1.滴入几滴石蕊溶液后,用石墨作电极电解该混合溶液,根据电极产物,电解过程可明显分为三个阶段.下列叙述中,不正确的是(
A.阴极自始至终只产生H2
B.电解过程中,溶液颜色呈现红色→紫色→蓝色的变化
C.电解过程中,Na+和SO42的物质的量浓度保持不变
D.第一阶段中阴、阳两极产生的气体混合引燃后,恰好完全反应得到HCl

【答案】C
【解析】解:可以将溶质看成3molNaCl和1molH2SO4 , 再转化一下思想,可以看成2molHCl,1molNa2SO4 , 1molNaCl,由于1molNa2SO4自始至终无法放电,且其溶液pH=7,暂时可以忽略,电极反应为:
阳极:2Cl﹣2e=Cl2 2Cl﹣2e=Cl2 4OH﹣4e=2H2O+O2
阴极:2H++2e﹣=H2 2H++2e﹣=H2 2H++2e﹣=H2
则电解过程可先看成电解HCl,再电解NaCl,最后电解水,
即2HCl H2↑+Cl2↑,2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑,2H2O 2H2↑+O2↑,生成的NaOH为碱性,pH大于7;
A、阴极上始终是氢离子得到电子生成氢气,故A正确;
B、阴极电极过程产物分析,开始蓝色使石蕊变红色,随氢离子放电减小,溶液变为紫色,电解过程中生成的NaOH为碱性,pH大于7石蕊试液颜色又变为蓝色,故B正确;
C、电解过程中,Na+和SO42的物质的量不变,但电极过程中溶剂水减少,所以物质的量浓度增大,故C错误;
D、第一阶段电解的是氯化氢,电解过程中阴、阳两极产生的气体氢气和氯气,依据电子守恒可知,混合引燃后,恰好完全反应得到HCl,故D正确;
故选C.

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