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    下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间结构为直线形且分子中没有形成π键的是（　　）
    A、CH≡CH
    B、CO2
    C、BeCl2
    D、BF3
    考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断,共价键的形成及共价键的主要类型
    专题：化学键与晶体结构
    分析：根据价层电子对互斥理论确定其杂化方式，如果价层电子对为2，则中心原子以sp杂化轨道成键，含有双键或三键时有π键，据此分析．
    解答： 解：A．CH≡CH中含有三键，所以有π键，不符合题意，故A不选；
    B．CO2的结构式为O=C=O，分子中含有碳碳双键，含有π键，不符合题意，故B不选；
    C．氯化铍分子中，铍原子含有两个共价单键，不含孤电子对，所以价层电子对数是2，中心原子以sp杂化轨道成键，分子中不含π键，故C选；
    D．BF3中B原子含有3个共价单键，所以价层电子对数是3，中心原子以sp2杂化轨道成键，故D不选；
    故选C．
    点评：本题考查了杂化轨道理论，题目难度不大，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H（图1中表示生成1mol物质时的能量）

    （1）根据图1请写出合成甲醇的热化学方程式
     
    （热量用E1、E2或E3表示）．
    （2）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图2．t1时改变了某种条件，改变的条件可能是升高了温度、
     
    、
     
    （填写2项）．
    （3）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）
     
    ．
    A.2v（H2）（逆）=v（CO）（正）
    B．混合气体的密度不变
    C．混合气体的平均相对分子质量不变
    D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
    E．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1：2：1
    （4）在一定温度下，若将4a mol H2和2a mol CO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50%，则该反应的平衡常数为
     
    ．若此时再向该容器中投入a mol CO、2a mol H2和a mol CH3OH，判断平衡移动的方向是
     
    （“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）与原平衡相比，CO的物质的量浓度
     
    （填增大、不变或减小）．
    （5）某甲烷燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（见图3）．A物质的化学式是
     
    ；该原电池的负极反应式可表示为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2012年“探险队员”--盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质），盐酸必须避开它们，否则就无法通过．

    （1）请你帮助它走出迷宫（填序号）
     
    →
     
    →（10）→
     
    →
     
    →
     
    _．
    （2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸碱中和反应的有
     
    个，属于氧化还原反应的有
     
    个，其中能“吃掉”盐酸的盐是
     
    ．（填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家已发现一种新型氢分子H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（　　）
    A、密度B、分子数
    C、电子数D、体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1．以下四个化学反应方程式：
    ①CH3COOH（aq）+NH3?H2O（aq）═CH3COONH4（aq）+H2O（l）
    ②
    1
    2
    H2SO4（aq）+
    1
    2
    Ba（OH）2（aq）═
    1
    2
    BaSO4（s）+H2O（l）；
    ③HCl（aq）+NH3?H2O（aq）═NH4Cl（aq）+H2O（l）；
    ④H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）；其中反应热为△H=-57.3kJ?mol-1的是（　　）
    A、①和③B、②和④
    C、④D、以上都不对

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据报载我国最近合成了多种元素的新的原子，测定了铪（Hf）元素的相对原子质量的新值．铪元素的核电荷数为72，相对原子质量为185，铪原子的中子数为（　　）
    A、72B、113
    C、185D、257

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在高温下，反应2HBr（g）?Br2（g）+H2（g）△H＞0达到平衡时要使混合气体颜色加深，不能采用的方法是（　　）
    A、增大HBr浓度
    B、缩小容器体积
    C、升高温度
    D、增大H2的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中不正确的是（　　）
    ①2.24L氖气含有NA个电子，②18g D2O中所含的中子数为10NA，③标准状况下，11.2L SO3含有的分子数为0.5NA，④过氧化钠与水反应，若电子转移2NA，则产生的氧气为32g，⑤在1L 0.1mol/L的碳酸钠溶液中，氧原子总数为0.3NA．
    A、①②③⑤B、①④⑤
    C、①②③D、②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    表中原子化热、晶格能、键能的单位都是kJ?mol-1
    金属金属原子化热离子化合物晶格能共价键键能
    Na108.4NaCl786Cl-Cl243
    Mg146.4NaBr747Si-Si176
    Al326.4MgO3791Si-Cl360
    则下列说法正确的是（　　）
    A、Na（s）与Cl2（g）反应生成1mol NaCl（s）放出的热量为556.1kJ
    B、Si（s）+2Cl2（g）═SiCl4（g）△H=-602kJ?mol-1
    C、从表中可以看出，氯化钠的熔点比晶体硅高
    D、从表中数据可以看出，微粒半径越大金属键、离子键的越弱，而共价键却越强

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