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    【题目】根据下列事实：(1)A+B2+= A2++B；(2)D+2H2O = D(OH)2+H2↑；(3)以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E2++ 2e－= E，B – 2e－= B2+，由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是

    A．D2+>A2+>B2+>E2+ B．A2+>B2+>D2+>E2+

    C．D2+>E2+>A2+>B2+ D．E2+>B2+>A2+>D2+

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：根据下列事实：(1)A+B2+= A2++B，氧化性B2+> A2+；(2)D+2H2O = D(OH)2+H2↑，D的还原性很强，但是氧化性：D2+<H+；(3)以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E2++ 2e－= E，B – 2e－= B2+，即原电池中B将E从其盐溶液中置换出来，氧化性：E2+>B2+，由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是E2+>B2+>A2+>D2+，D正确，答案选D。

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    【题目】已知反应：X＋Y===M＋N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是( )。

    A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

    B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

    C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

    D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

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    【题目】铜制品上的铁质铆钉，在潮湿空气中容易腐蚀的原因是

    A．形成原电池时，铁作负极 B．形成原电池时，铜作负极

    C．形成原电池时，电流由铁经导线流向铜 D．铁铆钉发生了化学腐蚀

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    【题目】V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ m g，则溶液中SO42－的物质的量浓度为( )

    A. 56m/V mol·L－1 B. 3m/56V mol·L－1 C. m/56V mol·L－1 D. 3m/112V mol·L－1

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    【题目】在20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g，取一定量该温度下的饱和氯化钠溶液用惰性电极进行电解。当阳极产生气体为11.2 L（标准状况）时，氯化钠完全电解，所得溶液的密度为1.2 g/mL。试计算：

    （1）要使溶液恢复至原状态，需要加入________ g 的___________（填物质名称）。

    （2）电解时所取饱和氯化钠溶液的质量是___________ g。

    （3）电解后溶液的体积是___________ mL。

    （4）电解后溶液的物质的量浓度是___________ mol·L－1。

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    【题目】某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和H2SO4，且n(NaCl) : n(H2SO4)=3 : 1。若以石墨电极电解该溶液，下列推断中不正确的是

    A．阴极产物为H2 B．阳极先析出Cl2，后析出O2

    C．电解液的pH不断增大，最终大于7 D．整个电解的过程实质是电解水

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    【题目】已知CH3COOH与NH3·H2O的电解质强弱程度相当。室温下，向稀醋酸溶液中加入一定量的某物质后由水电离产生c(H＋)＝1.0×10-7mol·L-1，则加入的物质可能是

    A．NaCl B．NaHSO4 C．CH3COONa D．CH3COONH4

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    【题目】金属材料在日常生活以及生产中有有广泛的应用。下列关于金属的一些说法不正确的是( )

    A．工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的

    B．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同

    C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子

    D．越活泼的金属越难冶炼

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    【题目】某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。其中c(NH4+)随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是( )

    A．反应的氧化剂是ClO- B．消耗1 mol还原剂，转移电子3 mol

    C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3 D．反应后溶液的酸性明显增强

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