用50mL 0.1mol/L的 NaCl溶液配制300mL 0.5mol/L的NaCl溶液.约需加水 mL.加NaCl固体 g．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

用50mL 0.1mol/L的 NaCl溶液配制300mL 0.5mol/L的NaCl溶液，约需加水

mL，加NaCl固体

g．

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：原氯化钠溶液体积加水的体积约是300mL，据此计算约需加水体积；根据n=cV计算50mL 0.1mol/L的 NaCl溶液、300mL 0.5mol/L的NaCl溶液中NaCl的物质的量，进而计算需要加入NaCl的物质的量，再根据m=nM计算加入NaCl的质量．

解答： 解：用50mL 0.1mol/L的 NaCl溶液配制300mL 0.5mol/L的NaCl溶液，约需加水体积=300mL-50mL=250mL；
50mL 0.1mol/L的 NaCl溶液中NaCl的物质的量=0.05L×0.1mol/L=0.005mol，300mL 0.5mol/L的NaCl溶液中NaCl的物质的量=0.3L×0.5mol/L=0.015mol，则需要加入NaCl的质量=（0.015mol-0.005mol）×58.5g/mol=0.585g，
故答案为：250；0.585．

点评：本题考查物质的量有关计算，难度不大，侧重对基础知识的巩固．

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科目：高中化学 来源： 题型：

对于反应：A（g）+qB（g）=pC（g），经t秒后C的浓度增加了m mol/L，则用B浓度的变化表示的反应速率大小为（　　）

A、

B、

C、

D、

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是元素周期表原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，w的原子序数为29．回答下列问题：
①Y₂X₂分子中Y原子轨道的杂化类型为

，1mol Y₂X₂含有σ键的数目为

．
②化合物ZX₃的沸点比化台物YX₄的高，其主要原因是

．
③元素Y的一种氧化物与元素z的一种氧化物互为等电子体，元素z的这种氧化物的分子式是

．
（2）铁元素能形成多种配合物，如：Fe（CO）_x
①基态Fe³⁺的M层电子排布式为

．
②配合物Fe（CO）_x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=

．常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）_x晶体属于

（填晶体类型）：
（3）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如右图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为

．已知该晶胞的密度为ρ g/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，求晶胞边长a=

cm．（用含ρ、N_A的计算式表示）
（4）下列有关的说法正确的是

．
A．第一电离能大小：S＞P＞Si
B．电负性顺序：C＜N＜O＜F
C．因为品格能Ca0比KCl高，所以KCl比CaO熔点低
D．SO₂与CO₂的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO₂的溶解度更大
E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高．

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科目：高中化学 来源： 题型：

喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差．
（1）图1为化学教学中所用的喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体．下列组合中不可能形成喷泉的是

．
（A）HCl和H₂O （B）O₂和H₂O （C）NH₃和H₂O （D）CO₂和NaOH溶液
（2）某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如图2所示的装置．
①在图2的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的
是

．
（A）Cu与稀盐酸（B）NaHCO₃与NaOH溶液（C）CaCO₃与稀硫酸（D）NH₄HCO₃与稀盐酸
②在图2锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉，水槽中加入的物质可以是

（A）浓硫酸（B）食盐 C）硝酸钾（D）硫酸铜．
③这种方法产生喷泉的原理是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表是周期表中的一部分，根据①-⑩在周期表中的位置，用回答下列问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	①							②
二				④		⑥	⑦
三	⑧	⑨	⑩			③	⑤

（1）这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是

（写序号），得电子能力最强的原子是

，失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是

．
（2）元素⑨的离子结构示意图为

；
（3）④、⑥气态氢化物的稳定性

＞

（写化学式）
（4）⑧的最高价氧化物对应水化物的水溶液与⑩的最高价氧化物反应的离子方程式为：

（5）实验室证明③⑤的非金属性强弱的反应（用方程式表示）

（6）由①、④、⑥组成的多种常见有机物中，有两种作为家庭厨房中常用调味品的主要成份，且相互可以反应生成一种具有果香味的液体，该液体也常用作香料原料．写出该反应的化学方程式：

，该反应属于

反应．

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科目：高中化学 来源： 题型：

有几个实验小组的同学，利用右图装置进行“一器多用”的实验探究（a中盛放的液体均匀慢速滴下；b中盛放的药品足量；若在c、d中盛装液体，则长导管均浸入液面以下），每组同学设想在a、b、c、d中分别盛放不同物质，来制取某种气体并检验其性质．
请你回答以下各组同学在交流实验设计方案中提出的问题：
Ⅰ．（1）若a：浓盐酸；b：高锰酸钾（其氧化性比二氧化锰强很多）；c：红色鲜花瓣．在实验过程中c中的现象

．d装置中盛放药品的作用是

，请写出d中反应的离子方程式：

．
（2）若a：稀盐酸；b：贝壳粉；c：饱和碳酸钠溶液；d：饱和Na₂SiO₃溶液．在实验过程中，c中出现的现象是

．d中现象是

，这说明

．
Ⅱ．你认为四组同学在制取气体之前都应进行的操作是

．你还可以利用此装置的a和b两部分制取的气体有（只写一种）

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题．

族周期	I A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥		⑦	?
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

（1）11种元素中，化学性质最不活泼的是

．
（2）①②⑤⑥⑧中，最高价氧化物的水化物中碱性最强的是

酸性最强的是

（3）②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是

．⑧⑨?三种元素形成的气态氢化物最稳定的是

．
（4）元素①与⑦形成个数比1：1化合物的电子式为：

，该化合物灼烧时焰色为

，该化合物常温下和元素⑦的氢化物反应的离子方程式是

．
（5）写出单质⑤和元素①的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：

．
（6）③和⑧两元素可形成

（填“离子键”或“共价键”），写出其形成过程：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

有以下物质①H₂②HF ③H₂0₂④KF Ar ⑥C₂H₂⑦Fe

BF₃⑨H₂O ⑩N₂；只含极性键的是

；只含有非极性键的是

；既有极性键，又有非极性键的是

；只有σ键的是

_；既有σ键又有π键的是

；非极性分子的是

；极性分子的是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列物质中属于碱性氧化物的是（　　）

A、O₂

B、Na₂O

C、NaClO

D、SO₂

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