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    对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等．下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？
    （1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒．可用
     
     的方法除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒．
    （2）纯碱和氯化钠，可用
     
    的方法分离．
    （3）分离乙醇（沸点78.4℃）和丙三醇（沸点290℃）可用
     
     的方法．
    （4）除去氧化钙中的碳酸钙可用
     
      的方法．
    考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,物质的分离、提纯和除杂
    专题：化学实验基本操作
    分析：（1）CaCO3微粒不溶于水，Ca（OH）2溶于水；
    （2）溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液；
    （3）沸点不同，且差异较大；
    （4）碳酸钙加热分解生成CaO．
    解答： 解：（1）CaCO3微粒不溶于水，Ca（OH）2溶于水，则利用过滤的方法除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒，故答案为：过滤；
    （2）纯碱的溶解度受温度影响较大，而氯化钠的溶解度受温度影响不大，则纯碱和氯化钠，可用冷却热饱和溶液的方法分离，故答案为：冷却热饱和溶液；
    （3）沸点不同，且差异较大，则利用蒸馏法可分离乙醇、丙三醇，故答案为：蒸馏；
    （4）碳酸钙加热分解生成CaO，则除去氧化钙中的碳酸钙可用加热分解的方法，故答案为：加热分解．
    点评：本题考查物质的分离、提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及混合物分离方法为解答的关键，注意（2）为解答的难点，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定浓度的下列溶液，加入少量的固体NaOH后，溶液的导电能力变化不大的是（　　）
    A、蒸馏水B、醋酸
    C、盐酸D、稀氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列实验操作中错误的是
     

    A．做焰色反应的铂丝，用硫酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧至无色，才可使用
    B．向溶液中加盐酸酸化的BaCl2，如果产生白色沉淀，则一定有SO42-
    C．可用稀盐酸一次区别开Na2SO4、AgNO3 和Na2CO3三种溶液
    D．除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钾，所进行的实验步骤依次是：配成较高温度下的浓溶液、蒸发结晶、过滤
    E．用灼烧法鉴别棉织品和毛织品，有焦臭味的是毛织品
    F．从含碘单质的有机溶液中提取碘单质和回收有机溶液，还需要经过蒸馏
    （2）有一固体粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验．①将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；②在滤出的沉淀中加入稀硝酸，部分沉淀溶解，同时产生无色气体；③取滤液做焰色反应，可以看到黄色火焰，透过蓝色钴玻璃片，观察不到紫色火焰．
    由上述现象可推断：一定有
     
    ，可能有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
    （1）有同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含
     
    所致．所发生的离子反应方程式为
     
    ．
    （2）在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有1/3的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）18O原子结构示意图
     
    ，质量相等的O3和O2中，原子个数之比为
     
    ．
    （2）某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则该硫原子的相对原子质量为
     
    ，m g该硫原子的物质的量为
     
    mol．
    （3）标准状况下，11.2L CO和CO2混合气体质量为20.4g，则混合气体中CO和CO2的体积比为
     
    ．
    （4）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl-，ACl2的摩尔质量
     
    ，A的相对原子质量
     
    ．
    （5）把200mL含有氯化钡和氯化钾的混合溶液分成2等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为
     
     mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分别按图中甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计．请回答下列问题：
    （1）能构成原电池的是
     
    ，能量转化的形式主要为
     
    ；
    （2）以下叙述中，正确的是
     
    ；
    A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极
    B．两烧杯中溶液的pH均增大
    C．产生气泡的速率甲中比乙中慢
    D．乙的外电路中电流方向Zn→Cu
    （3）乙装置中，负极的电极反应式是
     
    ，正极的电极反应式是
     
    ；
    （4）在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析其原因可能是
     
    ．
    （5）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出原电池的总反应方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请写出298K，101KPa时，下列反应的热化学方程式
    （1）1molC与1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH2吸热 131.5KJ
     

    （2）用CO（g）还原1mol Fe2O3（s）放热24.8KJ
     

    （3）1mol HgO分解生成液体汞和氧气时，吸热90.7KJ
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，在带活塞的密闭容器中，反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）（正反应为放热反应）达到平衡后，下列说法不正确的是（　　）
    A、恒容时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，正反应速率减小
    B、恒温时，减小容积平衡不移动，但气体颜色加深
    C、恒容时，通入H2，则I2的质量分数减小
    D、恒压时，通入HI气体，刚开始时正反应速率会减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知甲醇（CH3OH）在常温下为液体，其热值为22.7kJ?g-1，则甲醇的标准燃烧热为（　　）
    A、-726.4 kJ?mol-1
    B、+726.4 kJ?mol-1
    C、-1452.8 kJ?mol-1
    D、+1452.8 kJ?mol-1

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