【题目】下列实验方案合理的是________
A.配制银氨溶液：在一定量
溶液中，滴加氨水至沉淀恰好溶解
B.检验RX中的卤素原子，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却再加入硝酸银溶液
C.无水乙醇和浓硫酸共热至170℃，将制得的气体通入酸性高锰酸钾溶液，可检验制得的气体是否为乙烯
D.实验室制取乙烯时，必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度
E.乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
F.用氨水清洗做过银镜反应的试管
【答案】AD
【解析】
A①银氨溶液的配制方法：取一洁净试管,加入2mL2%的AgNO3溶液，再逐滴滴入2%的稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解，故A正确；
B水解后加酸至酸性，再检验卤素离子，则把RX与烧碱水溶液混合加热，将溶液冷却后先加硝酸至酸性，再加入硝酸银溶液来检验，故B错误；
C无水乙醇和浓硫酸共热至170℃，发生消去反应生成乙烯，乙醇易挥发，乙烯、乙醇均能被酸性高锰酸钾氧化，不能检验，应除去乙醇，再检验乙烯，故C错误；
D实验室制取乙烯时测的是液体的温度，所以必须将温度计的水银球插入反应液中，以控制反应液的温度，故D正确；
E乙烷中乙烯的含量未知，不能确定通入氢气的量，易引入杂质，且反应在实验室难以完成，故E错误；
F 实验后用稀硝酸清洗试管内的银镜，硝酸可以氧化银，生成硝酸银，一氧化氮和水，银单质不溶于氨水，故F错误；
答案选AD。
每日10分钟口算心算速算天天练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）比较给出H+的能力的相对强弱：H2CO3___C6H5OH(填“＞”、“＜”或“＝”)；用一个离子方程式说明CO32和C6H5O结合H+能力的相对强弱___。
（2）Ca(CN)2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出Ca(CN)2的电子式___。
（3）常压下，水晶的硬度比晶体硅的硬度大，其主要原因是___。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】工业上通常利用SiO2 和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________________。
工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si = Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：
（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。
a．石灰石 b．锌粒 c．纯碱
（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 ___________________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。
（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃．用化学方程式表示这两个反应①________________________②___________________．
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】苯和溴的取代反应的实验装置如图所示。其中A为带支管的试管改成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入铁屑粉少量。
（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式：____________、____________；试管C中苯的作用____________。
（2）反应开始后，D、E试管的现象分别为__________________、____________； E中所发生反应的离子方程式为____________。
（3）在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有(填字母) ____________。
（4）上述实验装置除①步骤简单，操作方便，成功率高；②各步现象明显；③对产品便于观察这3个优点外，还有一个优点____________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】分类法在化学物质及反应的学习中起着重要的作用。有以下物质：①液氯②磁性氧化铁③碱石灰④石油⑤氢氧化铁胶体⑥浓硫酸⑦黑火药⑧铜
（1）上述物质中属于混合物的是___________。
（2）石油可以通过分馏（多次蒸馏）得到煤油、汽油等产物，该变化属于___（填“物理变化”或“化学变化”）。
（3）简述浓硫酸稀释的操作_________________。
（4）氢氧化铁胶体和氢氧化铁沉淀的本质区别在于________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化学与生命活动密切相关。以下是人体中血红蛋白、肌红蛋白与O2结合机制的相关研究，假定其环境温度均为36.8℃。
(1)血红蛋白Hb结合O2形成动脉血，存在反应①：HbH+(aq)+O2(g)
HbO2(aq)+H+(aq)。该反应可自发进行，则其ΔH______0(填“＞”或“＜”)；血液中还同时存在反应②：CO2+H2OH++HCO3-，结合反应①②，肺部氧分压_____(填“较高”或“较低”)有利于CO2排出体外，从化学平衡角度解释原因 ____________。
(2)肌肉中大量肌红蛋白 Mb也可结合O2形成MbO2，即反应③：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)，其平衡常数K=
。其它条件不变，随着氧分压p(O2)增大，K值___(填“变大”、“变小”或“不变”)。已知在氧分压p(O2)=2.00 kPa 的平衡体系中，
=4.0。吸入的空气中p(O2)=21 kPa，计算此时 Mb与氧气的最大结合度(平衡转化率)约为_______________(保留两位有效数字)。
(3)Hb分子具有四个亚基，且每个亚基有两种构型(T型和R型)。图中，T0、R0表示未结合O2的T型和R型，且存在可逆的变构效应：T0R0，正向平衡常数为K0；当四分子O2与Hb的四个亚基结合后，T4R4也是变构效应，正向平衡常数为K4。
①已知某肺炎病人肺脏中T0+4O2T4反应的n(O2)数据如下：
t/min | 0 | 2.0 | 4.0 | 6.0 | 8.0 |
n(O2)/10-6 mol | 1.68 | 1.64 | 1.58 | 1.50 | 1.40 |
计算2.0 min~8.0 min内以T的物质的量变化表示的反应速率v(T4)为_________mol·min-1。
②现假定R型Hb对O2的结合常数为KR，T型Hb对O2的结合常数为KT。已知KR＞KT，则图中K0____K4(填“＞”或“＜”)。
(4)氧气是生命活动必不可少的物质。如下图所示，以Pt为阳极，Pb(CO2)的载体，使CO2活化为阴极，电解经CO2饱和处理的KHCO3溶液可使氧气再生，同时得到甲醇。其阴极反应式为____；从电解后溶液中分离甲醇的操作方法是_______________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】亚砷酸(H3AsO3)可用于白血病的治疗。室温下，配制一组c(H3AsO3)＋c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(AsO33-)＝0.100 mol·L－1的H3AsO3和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化关系曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A.pH＝11的溶液中：c(HAsO32-)＋c(AsO33-)＞c(H2AsO3-)
B.c(Na＋)＝0.100 mol·L－1的溶液中：c(H2AsO3-)＞c(H3AsO3)＞c(HAsO32-)
C.c(Na＋)＝0.200 mol·L－1的溶液中：c(H＋)＋2c(H3AsO3)＝c(OH－)＋c(AsO33-)
D.pH＝12.8的溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＞4c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(OH－)
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图是一种新型离子化合物，该物质由两种阳离子和两种阴离子构成，其中有一种 18 电子离子和两种 10 电子离子。W、X、Y、Z 均为短周期元素，且均不在同一主族。下列说法不正确的是
A.X 与 W 形成的化合物沸点高于 X 同族元素与 W 形成的化合物
B.Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Y 的强
C.Y 气态氢化物的稳定性比 X 的强
D.如图化合物中，存在极性共价键和非极性共价键
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com