完成下列各小题中的化学反应方程式.⑴碱金属与O2反应生成氧化物较复杂.有普通氧化物(如Na2O)过氧化物(如Na2O2)还有超氧化物和臭氧化物等.因此要制备碱金属的普通氧化物一般是用碱金属还原对应的过氧化物.硝酸盐或亚硝酸盐.试用化学方程式表示以下反应:①钠与过氧化钠反应 .②钾还原硝酸钾还产生了一种单质气体 .⑵铝能从许多氧� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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完成下列各小题中的化学反应方程式。
⑴碱金属与O₂反应生成氧化物较复杂，有普通氧化物（如Na₂O）过氧化物（如Na₂O₂）还有超氧化物和臭氧化物等。因此要制备碱金属的普通氧化物一般是用碱金属还原对应的过氧化物、硝酸盐或亚硝酸盐。试用化学方程式表示以下反应：①钠与过氧化钠反应                  。
②钾还原硝酸钾还产生了一种单质气体                   。
⑵铝能从许多氧化物中夺取氧，利用铝的亲氧性除用于冶炼难熔金属外，还用于制取耐高温的金属陶瓷。例如将铝粉、石墨和二氧化钛按一定比例混和均匀，浮在金属表面上，然后在高温下煅烧，生成耐热的TiC，写出该反应的化学方程式               。
⑶将Al(OH)₃和Na₂CO₃的混和物一同溶于氢氟酸可制得电解法炼铝必需的熔剂冰晶石（Na₃AlF₆），同时反应中产生一种无色无味的气体，试写出有关化学方程式_________________。

⑴①Na₂O₂＋2Na

2Na₂O ②2KNO₃＋10K

6K₂O＋N₂
⑵4Al＋3TiO₂＋3C

2Al₂O₃＋3TiC
⑶2Al(OH)₃＋12HF＋3Na₂CO₃＝2Na₃AlF₆＋3CO₂＋9H₂O （1，1，1，1）

略

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

下图中，B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氢化物，C、H是日常生活中常见的金属单质，J是黄绿色气态单质，M与氨水反应生成的O是白色沉淀。在B、H、L、M、N、O中含有同种元素，I是基础化学工业的重要产品（图中部分反应物和生成物没有列出）。

请按要求回答：
（1）H元素在周期表中的位置                             。
（2）反应③的离子方程式                                           ；
反应④的化学方程式　　　　　　　　       　　　　　　　　　　。
（3）实验室用固体L配制溶液的方法是：
                                                                  。
（4）由L的饱和溶液可以制得胶体，胶体中粒子直径的大小范围是            。若要提纯该胶体，采用的方法叫       。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（8分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	能形成双原子气体分子，原子中有三个单电子
X	核外有5个能级，最高能级上只有1个电子
Y	最外层电子数是次外层电子数2倍
Z	最高正价为+7价

（1）写出元素Z的离子结构示意图__________。另有某元素M在地壳中的含量仅次于X，写出其+2价阳离子的电子排布式     。
（2）X的硫酸盐与过量氢氧化钡反应的离子反应方程式为__________。
（3）COZ₂俗称光气，其中碳氧原子之间的共价键有    个σ键，       个π键
（4）TH₃的空间构型为　　　　　。   (填“难”或“易”)溶于CCl₄_。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

下图中的A~H是中学化学中常见的八种物质，所有物质均由短周期元素组成，其中B、F、H都含有同一种元素；B、D、E为单质，其他为化合物，常温常压下C为无色液体，D、E为气体；H的晶体熔点高、硬度大、闪烁着晶莹的光泽。A~H之间的转化关系如图所示。

（1）C的化学式为                  、A的电子式为             ；
（2）A、B的混合物加C后，可能发生的反应的化学方程式为                           、                                     ；
（3）向F溶液中逐渐滴入盐酸直至过量，若看到的现象是先出现白色沉淀后沉淀消失，写出符合现象的离子方程式                                      ，与之对应的D、E恰好完全反应生成C时A与B的物质的量之比为：        ；

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（11分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

周期族	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②	③	④	⑤
3	⑥		⑦			⑧	⑨	⑩

（1）非金属性最强的是      (填元素名称)、化学性质最不活泼的是__________。
（2）⑤的气态氢化物稳定性比⑨的气态氢化物________。（填“强”、“弱”或“相同”）
（3）②、③、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_____________。（填化学式）
（4）可作为补钙产品成分之一的化学物质是_________；
A．CaO                        B．Ca(OH)₂         C．CaCO₃              D．Ca
（5）⑧的原子结构示意图为_________________，其气态低价氧化物通入___________溶液中，能使该溶液褪色，说明该氧化物具有　　　　　　　　　性。
（6）由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀液易被MnO₂催化分解，写出反应的化学方程式 _______________________________________。
（7）我省有的地区都使用天然气作为燃料。天然气主要成分的结构式为          ，该物质中氢元素的质量分数为                。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在原子的第n层电子层中，当它为最外电子层时，最多容纳的电子数与(n－1)层相同，当它为次外层时，最多容纳的电子数比(n＋1)层多容纳10个电子，则此电子层为(　　)

A．K层

B．L层

C．M层

D．N层

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大，X的族序数是周期数的2倍，Y的气态氢化物与最高价氧化物水化物可形成盐，Z的最外层电子数与其电子总数比为3:8，下列说法正确的是

A．X、Y、W的最高价含氧酸酸性顺序：Y＞W＞X	B．气态氢化物的稳定性：Z＞W
C．原子半径：Z＞W＞X＞Y	D．X、W形成的化合物XW₄属于离子化合物

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法不正确的是

A．元素周期表中，除第一和第七周期外，第n周期所含非金属元素(包括稀有气体元素)的种数均为(8－n)

B．SiCl₄、PCl₃分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构

C．M层电子数为奇数的主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数不一定相等

D．由ⅠA族和ⅥA族短周期元素形成的原子个数比为1∶1，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

已知A、D为单质，B、C为化合物，B溶液中滴加硫氰化钾溶液变红色，A的水溶液能使有色布条褪色。
（1）写出A、C的化学式：A ▲ ；C ▲ ；
(2) B与D反应的离子方程式 ▲ 。

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