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    某无色溶液中可能存在如下几种阴阳离子:

    阳离子

    Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+、NH4+

    阴离子

    Cl—、CO32—、SO42—、NO3—、I—

    现对该溶液样品进行以下研究:

    Ⅰ．向溶液中加入稀盐酸后有无色气体生成,该气体遇空气变成红棕色;

    Ⅱ．若向Ⅰ所得溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成;

    Ⅲ．若向Ⅰ所得溶液中加入过量NaOH浓溶液并加热,产生有刺激性气味的气体,最终溶液无沉淀生成;

    Ⅳ．向Ⅲ所得溶液中通入过量的CO2气体,有白色絮状沉淀生成。

    根据上述实验,回答下列问题:

    （1）该溶液中一定存在的阳离子为 ,一定不存在的离子为 。

    （2）检验溶液中可能还存在的阳离子的方法为 。

    （3）写出实验Ⅰ发生反应的离子方程式: 。

    （4）写出实验Ⅳ中生成白色絮状沉淀的化学方程式: 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．近日，北京某区食药监局向居民发放了家用食品快检试剂盒．试剂盒涉及的部分检验方法如下，其中不是通过化学原理进行检验的是（　　）
    A．通过测定大米浸泡液的pH检验大米新鲜度
    B．用含Fe2+的检测试剂检验自来水中余氯的含量
    C．向食盐样品中加还原剂和淀粉检测食盐的含碘量
    D．通过观察放入检测液中鸡蛋的沉浮检验鸡蛋新鲜度

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是( )

    化学性质

    实际应用

    A.

    三价铁比二价铜氧化性强

    FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板

    B.

    次氯酸盐具有氧化性

    次氯酸钙可做漂白剂

    C.

    稀硝酸可与银反应

    稀硝酸可除去试管内壁的银镜

    D.

    HF能与Si反应

    氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上学期第三次调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中不正确的是( )

    A．常温下，向100gNaOH饱和溶液中加入0.39gNa2O2固体，恢复到常温，NaOH溶液的物质的量浓度一定不变

    B．向一恒容容器中充入1molN2和1molH2，在一定条件下反应并达到平衡。升温，再次达到平衡状态，N2的体积分数一定不变

    C．向50mL0.55mol/L的NaOH溶液中加入50mL0.50mol/L的稀盐酸，测定中和热，继续加入6mL等浓度的稀盐酸，测定的中和热一定不变

    D．将2.3gNa投入100mL水中，产生H2，若在反应前向水中加入100 mL煤油，则产生H2的速率一定不变

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上学期第三次调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向盛有Cl2的六个集气瓶甲、乙、丙、丁、戊、己中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙、丁、戊、己注入的液体分别是( )

    ①AgNO3溶液 ②NaOH溶液 ③水 ④淀粉-KI溶液 ⑤FeCl2与KSCN混合液 ⑥NaBr溶液

    A．④①②⑥⑤③ B.⑥①③④②⑤ C．⑥③②④①⑤ D．②①③④⑥⑤

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    科目：高中化学 来源：2017届贵州省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在干燥的烧瓶中充满标况下HCl与N2的混合气体，已知其平均相对分子质量是34.8，进行喷泉实验后所得溶液的物质的量浓度为（假设溶液不扩散）

    A． B． C． D．无法计算

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    科目：高中化学 来源：2017届贵州省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是

    A． B． C． D．

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    科目：高中化学 来源：2017届甘肃省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：

    （1）在鼓泡反应器中通入含有含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×10?3mol·L?1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表：

    离子

    SO

    SO

    NO

    NO

    Cl?

    c/(mol·L?1)

    8.35×10?4

    6.87×10?6

    1.5×10?4

    1.2×10?5

    3.4×10?3

    ①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式__________增加压强，NO的转化率__________（填“提高”“不变”或“降低”）。

    ②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐______________（填“增大”“不变”或“减小”）。

    ③由实验结果可知，脱硫反应速率__________脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是___________。

    （2）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反 应中，在反应ClO+2SO==2SO+Cl?的平衡常数K表达式为__________。

    （3）如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。已知下列反应：

    SO2(g)+2OH?(aq)==SO(aq)+H2O(l)ΔH1

    ClO?(aq)+SO(aq)==SO(aq)+Cl?(aq)ΔH2

    CaSO4(s)==Ca2+（aq）+SO（aq）ΔH3

    则反应SO2(g)+Ca2+（aq）+ClO?(aq)+2OH?(aq)==CaSO4(s)+H2O(l)+Cl?(aq)的ΔH=____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．如图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素．

    （1）c元素在元素周期表中的位置为第三周期VIA族．
    （2）化合物b2a2所含的化学键类型有离子键、非极性键（或离子键、共价键）．
    （3）物质W、X、Y、Z之间存在的转化关系如下．
            X的浓溶液$→_{反应Ⅰ}^{Cu}$ Y$→_{反应Ⅱ}^{W}$Z
    其中X为c元素的最高价含氧酸；Y能使品红溶液褪色；W为a元素形成的常见气体；反应Ⅱ属于化合反应．
    ①反应Ⅰ的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    ②写出一种提高Y的平衡转化率的方法：通入过量空气或O2（或分离出SO3，或适当降温）．

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