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原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素
①B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的两倍,
②C的最高价氧化物的水化物和氢化物反应生成盐
③D和E可以形成1:1和1:2的两种常见化合物。
④A与C元素原子的电子层数相差1,且与E是同主族元素
⑤原子半径由大到小顺序是E>F>G>B>C>D>A
⑥F是同周期中离子半径最小的元素,G是同周期中原子半径最小的元素
回答:
(1)由B、D、E三元素组成的无机盐水溶液呈碱性,其原因是(用离子方程式表示)___________________________________   
(2)A的单质和D的单质可以设计为新型燃料电池,电解质为KOH溶液,则A的单质在该燃料电池中发生的电极反应式为__________________________。
(3)当反应3A2(g)+C2(g)2CA3(g)达到平衡时,不断改变反应条件(不改变A2、C2和CA3的量),下图表示反应速率与反应过程的关系,其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段时间是__________________。
(4)D和E能形成1:1和1:2的两种常见化合物X和Y :写出Y与水反应的离子方程式:_________________________________。若将X、Y分别溶于等量足量的水中,形成浓度相同的溶液,需X、Y的物质的量的关系为: n(X)____________n(Y)(填“<”“>”或“=”)
(5)C、D、E、F、G的简单离子的半径由大到小的顺序是(用元素的离子符号表示)________________
(6)F的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为__________________________
(7)用离子方程式说明C与A形成的化合物结合H+能力强于D与A形成的化合物:___________________
(1)CO32-+H2OHCO3-+OH-
(2)H2+2OH--2e-==2H2O
(3)t0-t1
(4)Na2O+2H2O==2Na++2OH-;=
(5)Cl->N3->O2->Na+>Al3+
(6)Al(OH)3 Al3++3OH-
(7)H3O++NH3==NH4++H2O
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?和平区二模)有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种短周期元素;A元素的原子半径是所有元素中原子最小的;C元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M;E与A同主族,且与E同周期;F元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2;A、B、C、E、F这五种元素,每-种与D元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物.请回答:
(1)D元素在周期表中的位置为
第二周期第VIA族
第二周期第VIA族

(2)可以比较D和F得电子能力强弱的是
bc
bc
(填写编号).
a.比较这两种元素原子半径的大小
b.二者形成的化合物中,D元素的原子显负价
c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
(3)盐M中含有的化学键类型有
离子键、共价键
离子键、共价键
;并写出其中阳离子的电子式

(4)已知1mol E与水反应放出283.5kJ的热量,试写出E与水反应的热化学反应方程式
2Na(s)+2H2O(l)=H2(g)↑+2NaOH(aq)△H=-567kJ/mol
2Na(s)+2H2O(l)=H2(g)↑+2NaOH(aq)△H=-567kJ/mol

(5)固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质.其工作原理如图所示.

①固体氧化物中的O2-
(填“正”或“负”)极移动.
②电极b为电池
极,其电极反应式为
O2+4e-=2O2-
O2+4e-=2O2-

③若A2作为燃料气,则接触面上发生的反应为
H2+O2--2e-=H2O
H2+O2--2e-=H2O

④若B2A4作为燃料气,则接触面上发生的反应为
C2H4+6O2--12e-=2CO2+2H2O
C2H4+6O2--12e-=2CO2+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

原子序数依次增大的A、B、C、D都是元素周期表中前20号元素,B、C、D同周期,A、D同主族,且A的原子结构中最外层电子数是电子层数的3倍.D的最高价氧化物对应的水化物为强酸,且B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水.根据以上信息,回答下列问题:
(1)D的离子结构示意图是
,A和B形成的化合物中含有非极性共价键的是
Na2O2
Na2O2
,该物质的电子式是

(2)加热时,D单质能跟B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生氧化还原反应,生成两种盐,该氧化还原反应的离子方程式为
3S+6OH-
 加热 
.
 
2S2-+SO32-+3H2O
3S+6OH-
 加热 
.
 
2S2-+SO32-+3H2O

(3)写出C的最高价氧化物对应的水化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素,已知A原子核内无中子,A、B、D三元素的核电荷数之和比G元素的核电荷数少2;D元素原子的最外层电子数比次外层多4;E元素的原子半径是短周期主族元素中最大;F2-及G-两种阴离子的电子层结构与氩原子相同.
(1)E2F的水溶液呈
 
性,写出主要反应的离子方程式:
 

(2)工业上电解EG的水溶液的离子化学方程式是:
 

(3)1molFD2在一定条件下与D2完全反应生成气态化合物放出98.3KJ热量,写出其热化学方程式:
 
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(4)下列变化中(如图)的物质均为上述七种元素间形成的单质或化合物间的变化,某些反应条件及某些物质已略去,请按要求写一例化学方程式或回答有关问题.
①若X、Y均为气态氢化物,则X与Y反应的化学方程式是
 

②若X、Y均为组成元素相同的酸式盐,则X与Y反应的化学方程式是
 

③若X、Y均不属于盐类,但两者组成元素相同(均含四种元素),其相对分子质量之差为14,且两者既能与NaOH溶液反应,又能与盐酸反应.则X、Y中相对分子质量最小的物质是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

原子序数依次增大的A、B、C、D都是元素周期表中前20号元素,B、C、D同周期,A、D同主族,且A的原子结构中最外层电子数是电子层数的3倍。D的最高价氧化物对应的水化物为强酸,且B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。根据以上信息,回答下列问题:

   (1)D的离子结构示意图是            ,A和B形成的化合物中含有非极性共价键的是          ,该物质的电子式是            

   (2)加热时,D单质能跟B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生氧化还原反应,生成两种盐,该氧化还原反应的离子方程式为                   

   (3)写出C的最高价氧化物对应的水化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式                           

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年东北三省四市高三第一次模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

已知原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素中有2种为非金属元素,其原子序数均小于30。其中A、B、C、E的价电子层中均有2个未成对电子,A、B同族且可以形成原子个数比为1:1的化合物BA,属于原子晶体。回答下列问题:

(1)在地壳中A、B元素的含量的关系为      大于       (用元素符号回答)。

(2)AO2和BO2分别为A和B的最高价氧化物,两种氧化物中含有π键的物质的电子式

            。从原子半径大小的角度分析,A或B与氧原子形成π键难易程度的差异                                                                    

(3)C元素在元素周期表中的位置为             ,其最高化合价为           。C单质晶体的堆积方式为           ,每个晶胞中实际占有C原子的个数为             

(4)D与E同族且不相邻,D存在D2+和D3+两种常见离子,它们与K及CN能形成一种可溶性蓝色化合物,用作染料。它的结构单元如图所示,则在该晶体中n(CN):n(K):n(D3+):n(D2+)=       ,该蓝色化合物可以由D3+与K〔D(CN)〕制得,也可由D2+与K〔D(CN)〕制得。请写出K〔D(CN)〕与Cl2反应生成K〔D(CN)〕的化学方程式                 

 

 

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