下图中A-J均为中学化学中常见的物质．它们之间有如下转化关系.其中.A.D为金属单质.A元素是地壳中含量最多的金属元素(反应过程中生成的水及其它产物己略去)请回答以下问题:(1)B是 .H是 .(2)写出A直接转化为F的离子反应方程式: .(3)写出E与过量氨水反应的离子反应方程式: .(4)H在空气中转化为I 的化学反应方程式: 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下图中A～J均为中学化学中常见的物质．它们之间有如下转化关系。其中，A、D为金属单质，A元素是地壳中含量最多的金属元素（反应过程中生成的水及其它产物己略去）

请回答以下问题：

（1）B是______，H是________(填化学式)。

（2）写出A直接转化为F的离子反应方程式：_____________。

（3）写出E与过量氨水反应的离子反应方程式：_______________。

（4）H在空气中转化为I 的化学反应方程式：__________________。

（5）写出A与B高温下发生的化学反应方程式__________________。

（6）用一个离子方程式表示E转化为F___________________。

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（1）写出化学式：A C

（2）写出反应①②④的方程式。

①离子方程式

②通入过量二氧化碳时离子方程式

④化学方程式

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（1）焦炭可用于制取水煤气。测得12 g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6

kJ热量。该反应的热化学方程式：。

（2）活性炭可处理大气污染物NO。在2 L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F。当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

物质 T/℃ n/mol	活性炭	NO	E	F
初始	2.030	0.100	0	0
T1	2.000	0.040	0.030	0.030
T2	2.005	0.050	0.025	0.025

①写出NO与活性炭反应的化学方程式。

②上述反应T1℃时的平衡常数为 K1，T2℃时的平衡常数为 K2。

Ⅰ．K1 = 。（列式并计算）

Ⅱ．根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号）。

a．T1＞T2 b．T1＜T2 c．无法比较

（3）CO2经常用氢氧化钠溶液来吸收，现有0.4molCO2，若用200mL 3mol/L NaOH溶液将其完全吸收，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：。

（4）CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有很高的发电效率，因而受到重视，该电池用 Li2CO3 和 Na2CO3 的熔融盐混合物作电解质，CO 为阳极燃气，空气与 CO2 的混合气为阴极助燃气，制得在 650 ℃下工作的燃料电池，其阳极反应式:2CO-4e—+ 2CO32— =4CO2 ，则阴极反应式为: 。

（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=3.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为。

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CuCl2、CuCl是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料，一种制备铜的氯化物的流程如下：