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    【题目】在100 ℃、常压下，将乙醇变为蒸气，然后与乙烯以任意比例混合，混合气体的体积为V L。使该混合气体完全燃烧，需消耗相同条件下的氧气的体积是

    A. 2V L B. 2.5V L C. 3V L D. 无法计算

    【答案】C

    【解析】

    根据乙醇、乙烯的分子式和它们完全燃烧的化学方程式分析。

    乙醇的分子式为C2H6O，乙醇完全燃烧的化学方程式为C2H6O+3O22CO2+3H2O，乙烯的分子式为C2H4，乙烯完全燃烧的化学方程式为C2H4+3O22CO2+2H2O，在100℃、常压下，1体积的乙醇蒸气、乙烯完全燃烧都消耗3体积的O2，无论乙醇蒸气和乙烯以任意比例混合，完全燃烧消耗的O2的体积是相同条件下混合气体体积的3倍，VL混合气体完全燃烧需消耗相同条件下O2的体积为3VL，答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环扁桃酯又名安脉生，在临床上主要用于治疗脑动脉硬化。环扁桃酯的一种合成路线如下所示:

    完成下列填空：

    (1)写出反应类型。①_______________ ⑤ ___________________

    (2)写出反应②的化学方程式________________________________________________________。

    (3)反应⑤中另一反应物F的结构简式为_________________________。

    (4)检验D是否已经完全转化E的操作是_______________________________________。

    (5)写出一种满足下列条件E的同分异构体的结构简式。___________________________

    i．能发生水解反应 ii．苯环上的一溴代物只有两种

    (6)苯乙酮（）是工业上合成E的原料之一。设计一条由苯乙酮为原料合成聚苯乙烯()的合成路线。_______________________________（合成路线常用的表示方式为:目标产物）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据电化学知识回答下列问题。

    Ⅰ、某小组同学设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。

    (1)X极与电源的_____（填正或负）极相连，氢气从____ （选填A、 B、C或D）口导出。

    (2)离子交换膜只允许一类离子通过，则M为________（填阴离子或阳离子，下同）交换膜，N为________交换膜。

    (3)若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池（石墨为电极），则电池正极的电极反应式为___________________

    Ⅱ、铅蓄电池是常见的二次电池，其放电反应和充电反应表示如下：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)

    写出它放电时正极的电极反应式______________________________________；

    充电时阴极的电极反应式______________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[Zn(CN)4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO＋[Zn(CN)4]2+4H＋+4H2O= [Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN，HOCH2CN的结构简式如下图所示，下列说法不正确的是

    A. HOCH2CN分子中没有手性碳原子

    B. 1mol HOCH2CN分子中含有σ键的物质的量为5mol

    C. [Zn(CN)4]2-和[Zn(H2O)4]2+的中心原子配位数均为4

    D. HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型分别是sp3和sp杂化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表给出七种元素的相关信息，根据以下信息填空：

    元素

    相关信息

    A

    核外电子数和电子层数相等

    B

    基态原子2p能级有3个未成对电子

    C

    在地壳中含量最高

    D

    目前，在元素周期表中电负性最大

    E

    基态原子核外电子分处6个不同能级，且每个能级均已排满

    F

    原子序数等于D与E的原子序数之和

    G

    基态原子2p能级上有两个空轨道

    (1)写出D在元素周期表中的位置___________________。

    (2)14gB的单质分子中π键的个数为____________。

    (3)C元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是________。

    (4)B、C、D 3种元素的电负性由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。

    (5)写出一种与B2互为等电子体的分子或离子____________。

    (6)已知BA5为离子化合物，写出其电子式：_______。

    (7)第二周期中，第一电离能介于B元素和G 元素间的元素为 ____(填“元素符号”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）下列各组物质：①金刚石和石墨，②H、D和T，③苯和乙苯，④CH3(CH2)2CH3，和(CH3)2CHCH3中，互为同位素的是(填序号，下同)________，互为同素异形体的是_________，互为同系物的是________，属于同分异构体的是______________________。

    （2）现有CH4、C2H6、C2H4、C3H6、C6H6五种有机物，质量相同时，完全燃烧消耗O2的量最多的是_______(填分子式，下同)，完全燃烧所生成的CO2最多的是________，生成的水最多的是________；120 ℃，101 kPa下，将上述五种有机物分别与足量的空气混合，引燃反应后恢复到原来的状态，气体体积不变的是________与_____________。

    （3）两种气态烃组成的混合物6.72L(标准状况)，完全燃烧生成0.48molCO2和10.8gH2O，则该混合烃中一定含有____(化学式)，若另一种烃一定条件下最多能与等物质的量的H2完全加成，则该烃的名称为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2 溶液发生催化分解。不同时刻测得生成的体积(已折算为标准状况)如下表。

    t/min

    0

    2

    4

    6

    8

    10

    V(O2)/mL

    0.0

    9.9

    17.2

    22.4

    26.5

    29.9

    下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)

    A. 0~6min的平均反应速率：v(H2O2)=3.3×10-2mol/(L·min)

    B. 6~10min的平均反应速率：v(H2O2)＜3.3×10-2mol/(L·min)

    C. 反应到6min时，c(H2O2)=0.30mol/L

    D. 反应到6min时，H2O2 分解了50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是

    A. a电极是负极

    B. b电极的电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑

    C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

    D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液可能含有Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－中的几种，为确定其成分，完成了如下实验（已知：3NO3－+8Al+5OH－+2H2O 3NH3↑+ 8AlO2－ ）

    根据实验现象，所得结论错误的是

    A.沉淀1加酸部分溶解，则含Mg2+和SO42－B.可能含Na+、Cl－

    C.沉淀2加酸溶解，则含Al3+D.气体1遇水显碱性，则含NH4+

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