已知A、B、C、D、E是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子只有一个质子；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间两两可以反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳．
（1）请写出B的元素名称： ；D的元素符号 ．
（2）用电子式表示C、B两元素形成化合物C2B的过程： ．
（3）A、B、C三种元素形成的化合物中所含的化学键类型为： ．
（4）D、E两元素的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为： ．
【答案】
分析：A、B、C、D、E是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子只有一个质子，则A为H；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间两两可以反应，且A与C同主族，则C为Na，D为Al，E为Cl或S，又E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳，则E为S；B与E同主族，则B为O，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．
解答：解：A、B、C、D、E是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子只有一个质子，则A为H；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间两两可以反应，且A与C同主族，则C为Na，D为Al，E为Cl或S，又E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳，则E为S；B与E同主族，则B为O，
（1）B为O，其名称为氧，D为Al，故答案为：氧；Al；
（2）氧化钠为离子化合物，用电子式表示形成过程为
，
故答案为：
；
（3）A、B、C三种元素形成的化合物为NaOH，钠离子与氢氧根离子以离子键结合，O、H原子之间以共价键结合，故答案为：离子键、共价键；
（4）D、E两元素的最高价氧化物对应水化物分别为Al（OH）
3、H
2SO
4，二者反应的离子方程式为Al（OH）
3+3H
+═Al
3++3H
2O，故答案为：Al（OH）
3+3H
+═Al
3++3H
2O．
点评：本题考查原子结构、元素周期律，元素的推断是解答本题的关键，注意E的推断是学生分析的难点，注意推断中信息的综合应用来分析解答．
已知A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系（部分反应物及反应条件未列出，若解题时需要，可作合理假设），且五种物质中均含有A元素．
（Ⅰ）通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀．请回答：
