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    【题目】元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是（　　）

    A. 周期表中金属与非金属分界线附近的元素都属于过渡元素

    B. 周期表中金属与非金属分界线附近元素具有一定的金属性和非金属性

    C. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

    D. 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

    【答案】B

    【解析】

    A．位于金属与非金属分界线附近的元素具有一定的金属性与非金属性，过渡元素为副族元素与第Ⅷ族，选项A错误；

    B．位于元素周期表中金属和非金属元素的分界线的附近的元素既有金属性又有非金属性，选项B正确；

    C．离核较近的区域能量较低，多电子原子中，能量高的电子在离核较远的区域内运动，选项C错误；

    D．O元素、F元素一般没有正化合价，选项D错误；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“十九大”报告中提出“建设美丽中国，推进绿色发展”。下列做法不符合这一宗旨的是（ ）

    A.大力推行“煤改气”等清洁燃料改造工程

    B.提倡废电池回收，防止重金属污染土壤和水源

    C.使用填埋法处理未经分类的生活垃圾

    D.用ClO2替代Cl2作饮用水消毒剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A.将4.6g 钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成H2分子数为0.1 NA

    B.标准状况下，22.4L 已烷中含有的共价键的数目为19NA

    C.标准状况下，11.2L 12C18O中含有的中子数为8NA

    D.标准状况下，7.1 gCl2通入足量石灰水中反应转移的电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物的命名正确的是 （ ）

    A. 3,3－二甲基丁烷B. 2,2－二甲基丁烷

    C. 2－乙基丁烷D. 2,3,3－三甲基丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设X、Y、Z代表3种元素。已知：

    ①X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构；

    ②Z元素原子核内质子数比Y原子核内质子数少9个；

    ③Y和Z两种元素可以形成4核42个电子的负一阶阴离子。

    因此，请填空：

    (1)写出X、Y、Z三种元素的名称：X________，Y________，Z________。

    (2)写出X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式：___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

    A. 16gO2和O3的混合物含有氧原子数为NAB. 1mol H2O含有的质子数为3NA

    C. 常温常压下，22.4L N2含有的分子数为2NAD. CO2的摩尔质量是44g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是( )。

    A. 铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性

    B. 砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定

    C. 硫酸锶可能难溶于水

    D. 硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1905年哈珀开发实现了以氮气和氢气为原料合成氨气，生产的氨制造氮肥服务于农业，养活了地球三分之一的人口，哈珀也因此获得了1918年的诺贝尔化学奖。一百多年 过去了，对合成氨的研究依然没有止步。

    (1)工业合成氨的反应如下：N2+3H2[Failed to download image : http://192.168.0.10:8086/QBM/2019/7/13/2245969899560960/2261668607328257/STEM/18355b169b6e4ed78e62319f34325284.png]2NH3。已知断裂1molN2中的共价键吸收的能量为946kJ，断裂1molH2中的共价键吸收的能量为436kJ，形成1molN-H键放出的能量为391kJ，则由N2和H2生成2molNH3 的能量变化为__________kJ。 下图能正确表示该反应中能量变化的是__________（填“A”或“B”）。

    [Failed to download image : http://192.168.0.10:8086/QBM/2019/7/13/2245969899560960/2261668607328257/STEM/ca34315f10ee4ead99d789ea92713f25.png] [Failed to download image : http://192.168.0.10:8086/QBM/2019/7/13/2245969899560960/2261668607328257/STEM/f22d547e01e646fd8ef9cbe1e75e7cc5.png]

    (2)反应2NH3(g)[Failed to download image : http://192.168.0.10:8086/QBM/2019/7/13/2245969899560960/2261668607328257/STEM/18355b169b6e4ed78e62319f34325284.png] N2(g)+3H2(g)在三种不同条件下进行，N2、H2的起始浓度为 0，反应物 NH3的浓度(mol/L)随时间(min)的变化情况如下表所示。

    [Failed to download image : http://192.168.0.10:8086/QBM/2019/7/13/2245969899560960/2261668607328257/STEM/c330baf54e054420bc680de847e14d25.png]

    根据上述数据回答：实验①②中，有一个实验使用了催化剂，它是实验_____(填序号）；实验③达平衡时NH3的转化率为___________。在恒温恒容条件下，判断该反应达到化学平衡状态的标志是_________（填序号）。

    a. NH3的正反应速率等于逆反应速率 b.混合气体的密度不变

    c.混合气体的压强不变 d.c(NH3)=c(H2)

    (3)近日美国犹他大学 Minteer教授成功构筑了H2—N2生物燃料电池。该电池类似燃料电池原理，以氮气和氢气为原料、氢化酶和固氮酶为两极催化剂、质子交换膜(能够传递H+)为隔膜，在室温条件下即实现了氨的合成同时还能提供电能。则A电极为_____极（填“正”、“负”），B电极发生的电极反应式为_______，该电池放电时溶液中的H+向___极移动（填“A”、“B”）。

    [Failed to download image : http://192.168.0.10:8086/QBM/2019/7/13/2245969899560960/2261668607328257/STEM/1a595182ea7b4212a7483833cd9ec8dd.png]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】选用合适的过量的试剂来除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)：

    （1）NaCl溶液(Na2CO3)，试剂________,离子方程式________。

    （2）FeCl2溶液(CuCl2)，试剂________,离子方程式________。

    （3）向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2 ， 然后将溶液蒸干、灼烧，最终得到的固体物质是 ________(填化学式),其中发生的反应依次为（用离子方程式表示）________

    （4）有以下几种物质：①食盐晶体②乙醇 ③水银 ④蔗糖⑤冰醋酸（纯醋酸晶体）⑥KNO3溶液 ⑦熔融的氢氧化钠 ⑧液态氯化氢填空回答（填序号）;以上物质中属于非电解质的是________，属于强电解质的是________。

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