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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.熔融NaCl能导电，是因为通电时NaCl发生了电离

    B.NaCl固体不导电，因为NaCl固体中无带电微粒

    C.NH4NO3电离时产生了NH、NO，无金属离子，所以NH4NO3不是盐

    D.NaHSO4在水溶液中电离生成了Na＋、H＋、SO三种离子

    【答案】D

    【解析】

    A、熔融NaCl能电离出自由移动的Na+和Cl-，电离与电流无关，选项A错误；

    B、氯化钠固体不导电是因为NaCl固体中带电的离子不能自由移动，选项B错误；

    C、由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的纯净物是盐，硝酸铵是由铵根离子和酸根离子构成的纯净物，属于盐，选项C错误；

    D、硫酸氢钠在水溶液中完全电离出三种离子，即NaHSO4=Na++H++SO42-，选项D正确。

    答案选D。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题：

    (1) 碳、氮、氧三元素的第一电离能由小到大的顺序为______________(用元素符号及“ < ”表示)；碳、氮、氧三元素的电负性由小到大的顺序为_____________(用元素符号及“ < ”表示)。

    (2) N3－的立体构型是___________形;与N3－互为等电子体的一种分子是___________(填分子式)。

    (3)在元素周期表中铍和铝被称为“对角线规则”，请写出铍的氧化物和氢氧化物分别与氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________________ ，______________________ 。

    (4)将足量的氨水逐滴地加入到CuSO4溶液中，先生成沉淀，然后沉淀溶解生成配合物[Cu(NH3)4]SO4，配位化合物中的阳离子结构式为___________；用价层电子对互斥理论解释SO42－的键角大于SO32－的原因是_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

    （1）写出下列仪器的名称：a._________，b.__________，c.___________。

    （2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有_______________。（填序号）

    （3）若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是__________，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在_______处。冷凝水由______口流出（填f或g）。

    （4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置是某同学转移溶液的示意图。

    ①图中的错误是________________。

    ②根据计算得知，需用托盘天平称量的NaOH的质量为____g 。

    （5）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。若未等溶液冷却就转移至容量瓶并定容_________；容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________；若定容时俯视刻度线_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温、体积为2.0L的密闭容器中通入1.0mol N2和1.0mol H2发生合成氨反应，20min后达到平衡，测得反应放出的热量为18.4kJ，混合气体的总物质的量为1.6mol，请回答下列问题：

    （1）从开始反应至达到平衡时，用NH3表示该反应的化学反应速率ν(NH3)=____。

    （2）平衡时，N2的转化率为____，NH3的体积分数为____，平衡时体系的压强为起始时压强的____倍。

    （3）该反应的热化学方程式为____。

    （4）若拆开1mol H-H键和1mol NN键需要的能量分别是436kJ和946kJ，则拆开1mol N-H键需要的能量是____kJ。

    （5）判断该反应达到平衡状态的依据是____(填序号)。

    ①单位时间内消耗1mol N2的同时消耗了3mol H2；

    ②单位时间内断裂1mol N≡N的同时断裂了6mol N–H；

    ③ν正(N2)= ν逆(NH3)；

    ④NH3的物质的量分数不再随时间而变化；

    ⑤容器内气体的压强不再随时间而变化的状态；

    ⑥容器内气体的密度不再随时间而变化的状态；

    ⑦c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以柏林绿Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法正确的是

    A. 放电时，Mo箔上的电势比Mg箔上的低

    B. 充电时，Mo箔接电源的负极

    C. 放电时，正极反应为Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]

    D. 充电时，外电路中通过0.2mol电子时，阴极质量增加3.55g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃煤及工业废气中的SO2是形成酸雨的主要原因，消除SO2是减少酸雨形成的有效方法。完成下列问题：

    （1）已知：4FeS2（s）+11O2（g）═2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H＝﹣3412.0kJmol﹣1

    Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H＝﹣25.0 kJmol﹣1

    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H＝﹣221.0 kJmol﹣1

    则2FeS2（s）+7O2（g）+3C（s）═2Fe（s）+3CO2（g）+4SO2（g）△H＝_____kJmol﹣1。

    （2）碱性NaClO2溶液脱硫法

    SO2与碱性NaClO2溶液反应的离子方程式为2SO2+ClO2﹣+4OH﹣2SO42﹣+C1﹣+2H2O，已知pc＝﹣lgc（SO2）。在刚性容器中，将含SO2的废气通入碱性NaClO2溶液中，测得pc与温度的关系如图所示。

    由图分析可知，该脱硫反应是_____反应（填“放热”或“吸热”）；若温度不变，增大压强，该脱硫反应的平衡常数K_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （3）燃料细菌脱硫法

    ①含FeS2的燃煤可用氧化亚铁硫杆菌（T．f）、氧化亚铁微螺菌（L．f）、氧化硫硫杆菌（T．t）进行脱硫，其脱硫过程如图所示：

    已知：脱硫总反应为：FeS2+14Fe3++8H2O═2SO42﹣+15Fe2++16H+，

    Ⅰ反应的化学方程式为：FeS2+6Fe3++3H2O═S2O32﹣+7Fe2++6H+；

    写出Ⅱ反应的化学方程式_____。

    ②在上述脱硫反应中，氧化亚铁硫杆菌（T．f）与Fe3+的形成过程可视为下图所示的原电池：

    该细胞膜为_____（填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）。该电池的正极电极反应式为_____。该方法在高温下脱硫效率大大降低，原因是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乳酸亚铁晶体[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O(M=288)是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，吸收效果比无机铁好，可由乳酸CH3CH(OH)COOH与FeCO3反应制得：

    I．制备碳酸亚铁

    （1）仪器C的名称是_____。

    （2）利用如图所示装置进行实验。首先关闭活塞2，打开活塞1、3，目的是____；关闭活塞1，反应一段时间后，关闭活塞____，打开活塞______，观察到B中溶液进入到C中，C中产生沉淀和气体，写出制备FeCO3的离子方程式____。

    （3）装置D的作用是____。

    Ⅱ．乳酸亚铁晶体的制备及纯度测定

    将制得的FeCO3加入到乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应。然后再加入适量乳酸，从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体。

    （4）加入少量铁粉的作用是_____。

    （5）若用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的量进而计算纯度时，发现结果总是大于100%，其主要原因是_________。

    （6）经查阅文献后，改用Ce(SO4)2标准溶液进行滴定。反应中Ce4+离子的还原产物为Ce3+。测定时，先称取5.760g样品，溶解后进行必要处理，用容量瓶配制成250 mL溶液，每次取25.00mL，用0.1000mol·L-1Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，记录数据如下表所示。

    则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为___%（保留小数点后两位）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硒和硫是同一主族元素，二氧化硒(SeO2))是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：

    (1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1 ：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式_______________ 。

    (2)已知：Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O；2SO2＋SeO2＋2H2O===Se＋2SO42-＋4H＋，SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是______________。

    (3)回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：

    ①__SeO2＋__KI＋__HNO3―→__Se＋__I2＋__KNO3＋__H2O

    ②I2＋2Na2S2O3===Na2S4O6＋2NaI

    配平方程式①，用单线桥标出电子转移的方向和数目。__________________

    (4)实验中，准确称量SeO2样品0.1500 g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用电解法处理含Cr2072-的废水，探究不同因素对含Cr2072-废水处理的影响，结果如表所示（Cr2072-的起始浓度、体积、电压、电解时间均相同）。下列说法错误的是

    实验

    i

    ii

    iii

    iv

    是否加入Fe2（S04）3

    否

    否

    否

    是否加入H2S04

    否

    加入lmL

    加入lmL

    加入lmL

    阴极村料

    石墨

    石墨

    石墨

    石墨

    阳极材料

    石墨

    石墨

    石墨

    铁

    Cr2072-的去除率

    0.092%

    12.7%

    20.8%

    57.3%

    实验iii中Fe3+去除Cr2072-的机理

    A. 实验ii与实验i对比，其他条件不变，增加c（H+）有利于Cr2072-的去除

    B. 实验iii与实验ii对比，其他条件不变，增加c（Fe3+）有利于Cr2072-的去除

    C. 实验iv中循环利用提高了Cr2072-的去除率

    D. 若实验iv中去除O.OlmolCr2072-电路中共转移0.06mol电子

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