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    【题目】下列反应能生成三价铁的是

    A. 铁片与稀盐酸反应 B. 铁丝在氯气中燃烧

    C. 铁粉和硫粉混合加热 D. 将铁钉插入硝酸银溶液中

    【答案】B

    【解析】

    铁为变价金属，与强的氧化剂如氯气、硝酸等反应生成三价铁离子，与弱氧化剂如三价铁离子、铜离子、氢离子、硫、碘等反应生成二价铁离子。

    A项、稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，故A错误；

    B项、氯气与铁反应生成氯化铁，故B正确；

    C项、硫与铁反应生成硫化亚铁，故C错误；

    D项、硝酸银与铁反应生成硝酸亚铁和银，故D错误。

    故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）
    A.浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸长期暴露在空气中，质量都会减小、浓度都会降低
    B.氯水和活性炭都可使红墨水褪色，其原理相同
    C.浓硝酸见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
    D.浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学键是一种相互作用，它存在于（　　）
    A.分子之间
    B.物质中的原子之间
    C.分子或原子团中相邻的原子之间
    D.构成物质的所有微粒之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是学生课外活动小组设计的制取氨气并进行氨气溶于水的喷泉实验等实验的装置示意图。

    请回答下列问题：

    (1)学生甲用图A所示装置制备氨气，写出该法制取氨气的化学方程式_________________；制出的氨气应使用________________法来收集，要得到干燥的氨气可选用____________做干燥剂。

    (2)学生乙用图B所示装置也制出了氨气，他选用的制取试剂可能是__________和____________。

    (3)学生丙用图C所示装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是____________________。

    (4)学生丁将装置C误装为装置D，但经同学讨论后，认为也可引发喷泉。请说明用该装置引发喷泉的方法：___________________。

    (5)学生戊用装置E（盛有水）吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入E装置的锥形瓶内，看到了具有催化作用的铂丝保持红热，同时瓶内生成了红棕色的气体。写出在此过程中可能发生反应的化学方程式：______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的用途是应用其化学性质的是（ ）
    A.用铁罐储存浓硝酸
    B.用MgO、Al2O3制作耐高温坩埚
    C.用铁芯铝绞线作为高压输电线材料
    D.用钠钾合金作为快中子反应堆的热交换剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知H2CO3、CH3COOH和HCOOH的电离常数分别为4.3×10－7(Ka1)、1.8×10－5、1.7×10－4。等体积、浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①CH3COOH溶液 ②HCOOH溶液 ③NaHCO3溶液，将①、②分别与③混合。下列说法正确的是( )

    A．相同浓度的甲酸、乙酸和碳酸中酸性最强的是CH3COOH

    B．实验测得产生的CO2气体体积(V)随时间(t)变化的曲线如图所示

    C．上述三种溶液中由水电离的c(OH－)大小：NaHCO3>CH3COOH>HCOOH

    D．①与③混合后所得溶液中：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.10 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z．以下说法中错误的是（　　）
    A.M形成+2价阳离子
    B.Y形成+2价阳离子
    C.Z可表示为MY2
    D.Z的熔点较高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“一带一路”将为中国化工企业开辟新的国际市场，其中，能源、资源整合和环境治理是保驾护航的基础。

    （1）下面是不同过程的热化学方程式，请写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式_________________。

    已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－25 kJ·mol－1 ①

    3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－47 kJ·mol－1 ②

    Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝＋19 kJ·mol－1 ③

    （2）贵金属的冶炼中往往会产生有毒气体，先进技术使用NaBH4为诱导剂，可使Co2＋与肼（N2H4）在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体。

    ①写出该反应的离子方程式：___________________。

    ②在纳米钴的催化作用下，肼可以发生分解反应3N2H4 （g）N2（g）＋4NH3（g）

    保持温度不变，向容积固定的容器中充入一定量的肼，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是_________________

    a.容器内压强不随时间改变

    b.单位时间内生成amol N2的同时，生成4molNH3

    c. N2H4 和NH3的物质的量之比保持不变的状态

    d.混合气体的平均摩尔质量保持不变的状态

    若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如下图所示，其中曲线b表示的是________（物质的化学式）的体积分数随温度的变化情况，为抑制肼的分解，可采取的合理措施有___________________（任写一种）。

    （3）大气污染气的主要成分是SO2和NO2。利用下图所示装置（电极均为惰性电极）可以吸收SO2，还可以用阴极排出的溶液吸收NO2。

    a极为 _________（填“阴”“阳”） b极的电极反应式为__________________。简述该装置能吸收SO2的原理：_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素电负性随原子序数的递增而增强的是

    A. Na K Rb B. N P As C. Si P Cl D. O S Cl

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