Question

【题目】（1）氯化铵的水溶液显弱酸性，其原因为___________________(用离子方程式表示)，0.1 molL-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH________(填“升高”或“降低”)；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度__________(填“增大”或“减小”)；

（2）25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。

化学式	CH3COOH	H2CO3	HCN	HClO	H2SO3
电离常数	1.8×10－5	K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11	5×10-10	3.0×10－8	K1=2×10-2 K2=1×10-7

①物质的量浓度均为0.1 mol/L的四种溶液：

a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3

pH由大到小的顺序为__________（用编号填写）。

②根据上表数据判断，下列离子方程式错误的是__________。

A．CO2(过量)+H2O+ClO-=HCO3-+HClO B．SO2(过量)+H2O+ClO-=HSO3-+HClO

C．CO2(少量)+H2O+CN-=HCO3-+HCN D．SO2(少量)+H2O+CN-=HSO3-+HCN

E．SO2(少量)+2CO32-+H2O=SO32-+2HCO3- F．2SO2(过量)+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2↑

③0.10 molL-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________。

④25℃时，NaCN与HCN的混合溶液，若c（CN-）=c（HCN），则溶液中pH=__________（已知lg2=0.3，lg5=0.7）。

⑤25℃时，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将__________（填“增大”“减小”或“不变”）。

Answer 1

【答案】 NH4++H2ONH3H2O+H+ 降低 增大 b＞c＞d＞a B D c(Na+)＞c(SO32-)＞c(OH-)＞c(HSO3-)＞c(H+) 9.3 增大

【解析】（1）氯化铵的水溶液显弱酸性是因为其中的铵根离子水解，所以方程式为：NH4++H2ONH3H2O+H+。0.1 molL-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，因为铵根离子浓度增大，对于氨水的电离起到抑制作用，使溶液中的氢氧根离子浓度减小，溶液的pH降低。明矾电离的铝离子的水解，对于铵根离子的水解起到抑制作用，所以铵根离子的水解减少，其浓度增大。

（2）①根据酸的电离平衡常数得到酸性强弱为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，根据越弱越水解的原理，得到碱性为：Na2CO3＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa，所以pH顺序为：b＞c＞d＞a。

②根据酸的电离平衡常数得到酸性强弱为：H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞HSO3-＞HClO＞HCN＞HCO3-。方程式应该符合强酸制弱酸的原则。因为H2CO3＞HClO，选项A正确（过量二氧化碳，保证生产碳酸氢根）。HClO有强氧化性，一定会将+价的S氧化，所以选项B错误。因为H2CO3＞HCN＞HCO3-，所以选项C正确（因为HCN＞HCO3-，所以不能生成HCN和CO32-）。因为H2SO3＞HSO3-＞HCN，所以选项D的反应应该得到SO32—和HCN，选项D错误。因为HSO3-＞HCO3-，所以通入少量SO2应该可以将碳酸根转化为碳酸氢根，本身变为SO32-，选项E正确。因为H2SO3＞H2CO3＞HSO3-，所以通入SO2过量应该可以将碳酸钠转化为二氧化碳，选项F正确（SO2过量，所以一定得到HSO3-）。

③0.10 molL-1Na2SO3溶液中，钠离子浓度最大，其次是亚硫酸根。亚硫酸根水解应该得到等量的亚硫酸氢根和氢氧根离子，但是亚硫酸氢根离子还要水解为亚硫酸和氢氧根离子，所以氢氧根离子浓度大于亚硫酸氢根，最后又微量氢离子，所以为：c(Na+)＞c(SO32-)＞c(OH-)＞c(HSO3-)＞c(H+)。

④HCN的电离平衡常数，若c（CN-）=c（HCN），则，pH=－lg（5×10-10）= 10－lg2 = 9.3。

⑤向NaHSO3溶液中加入少量的I2，反应为HSO3- + I2 + H2O = SO42- + 2I- + 3H+，生成的氢离子发生如下反应：HSO3- + H+ = H2SO3，所以c（H2SO3）增大，c（HSO3-）减小，得到增大。