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【题目】(1)氯化铵的水溶液显弱酸性,其原因为___________________(用离子方程式表示),0.1 molL-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体,溶液的pH________(填“升高”或“降低”);若加入少量的明矾,溶液中的NH4+的浓度__________(填“增大”或“减小”);

(2)25℃,两种酸的电离平衡常数如下表。

化学式

CH3COOH

H2CO3

HCN

HClO

H2SO3

电离常数

1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

5×10-10

3.0×10-8

K1=2×10-2

K2=1×10-7

①物质的量浓度均为0.1 mol/L的四种溶液:

a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3

pH由大到小的顺序为__________(用编号填写)。

②根据上表数据判断,下列离子方程式错误的是__________

A.CO2(过量)+H2O+ClO-=HCO3-+HClO B.SO2(过量)+H2O+ClO-=HSO3-+HClO

C.CO2(少量)+H2O+CN-=HCO3-+HCN D.SO2(少量)+H2O+CN-=HSO3-+HCN

E.SO2(少量)+2CO32-+H2O=SO32-+2HCO3- F.2SO2(过量)+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2

③0.10 molL-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________

④25℃时,NaCN与HCN的混合溶液,若c(CN-)=c(HCN),则溶液中pH=__________(已知lg2=0.3,lg5=0.7)。

⑤25℃时,若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,则溶液中__________(填“增大”“减小”或“不变”)。

【答案】 NH4++H2ONH3H2O+H+ 降低 增大 bcda B D c(Na+)c(SO32-)c(OH-)c(HSO3-)c(H+) 9.3 增大

【解析】1氯化铵的水溶液显弱酸性是因为其中的铵根离子水解所以方程式为:NH4++H2ONH3H2O+H+0.1 molL-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体,因为铵根离子浓度增大,对于氨水的电离起到抑制作用,使溶液中的氢氧根离子浓度减小,溶液的pH降低明矾电离的铝离子的水解对于铵根离子的水解起到抑制作用所以铵根离子的水解减少其浓度增大

2①根据酸的电离平衡常数得到酸性强弱为:CH3COOHH2CO3HClOHCO3-根据越弱越水解的原理得到碱性为Na2CO3NaClONaHCO3CH3COONa所以pH顺序为bcda

②根据酸的电离平衡常数得到酸性强弱为:H2SO3CH3COOHH2CO3HSO3-HClOHCNHCO3-方程式应该符合强酸制弱酸的原则。因为H2CO3HClO,选项A正确(过量二氧化碳,保证生产碳酸氢根)。HClO有强氧化性,一定会将+价的S氧化,所以选项B错误。因为H2CO3HCNHCO3-,所以选项C正确(因为HCNHCO3-所以不能生成HCNCO32-)。因为H2SO3HSO3-HCN,所以选项D的反应应该得到SO32—HCN选项D错误因为HSO3-HCO3-所以通入少量SO2应该可以将碳酸根转化为碳酸氢根本身变为SO32-选项E正确。因为H2SO3H2CO3HSO3-所以通入SO2过量应该可以将碳酸钠转化为二氧化碳选项F正确SO2过量,所以一定得到HSO3-)。

③0.10 molL-1Na2SO3溶液中,钠离子浓度最大,其次是亚硫酸根。亚硫酸根水解应该得到等量的亚硫酸氢根和氢氧根离子,但是亚硫酸氢根离子还要水解为亚硫酸和氢氧根离子,所以氢氧根离子浓度大于亚硫酸氢根,最后又微量氢离子,所以为:c(Na+)c(SO32-)c(OH-)c(HSO3-)c(H+)

HCN的电离平衡常数cCN-=cHCN),则pH=lg5×10-10= 10lg2 = 9.3

⑤向NaHSO3溶液中加入少量的I2反应为HSO3- + I2 + H2O = SO42- + 2I- + 3H+生成的氢离子发生如下反应HSO3- + H+ = H2SO3所以cH2SO3)增大,cHSO3-减小得到增大

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【题目】铝合金、氧化铝、硫酸铝三种物质的分类正确的是(
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A. 无色透明溶液:Al3+、NH4+、Cl-、S2-

B. 中性溶液:Al3+、Fe3+、SO42-、NO3-

C. =1×10-13mol·L-1的溶液:Na+、K+、SiO32-、CO32-

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溶液

氨水

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醋酸

盐酸

pH =11

pH =11

C=0.002mol/L

C=0.002mol/L

下列有关叙述中正确的是

A. 分别加水稀释10倍,四种溶液的pH>>>

B. 在④②两种溶液等体积混合,所得溶液pH=3

C. 四种溶液由水电离出氢离子的浓度从大到小的顺序是③

D. 将①④两种溶液等体积混合,溶液中c(OH) c(H+ )

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【题目】1是铜锌原电池示意图。图2中,x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量,y轴表示(

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【题目】沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。

Ⅰ.汽车尾气中的SO2可用石灰水来吸收,生成CaSO3浊液。已知常温下Ka1(H2SO3)=1.8×10-2,Ka2(H2SO3)=6.0×10-9 常温下测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH=9,忽略SO32-的第二步水解,则Ksp(CaSO3)=__________ 。CaSO3易变质为CaSO4,水垢中含有较多的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去。CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为:_________

Ⅱ.已知25℃时,NH3H2O电离常数Kb=1.8×10-5,Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11,向0.4mol/L的氨水中加入等体积浓度为6×10-4mol/L MgCl2 溶液,________沉淀生成(填“无”或“有”),并简述理由______;若某溶液中C(Mg2+)=1.2×10-3mol/L,需向其中加入等体积的NaOH溶液浓度为_____ mol/L时,可使Mg2+恰好沉淀完全(忽略溶液体积变化)。

Ⅲ.工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们会对人类及生态系统产生很大的伤害,必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法,该法的工艺流程为:

CrO42-Cr2O72-Cr3+Cr(OH)3

其中第①步存在平衡:2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O

①若平衡体系的pH=2,则溶液显____________色。

②能说明第①步反应达平衡状态的是_____________

A.Cr2O72-和CrO42-的浓度相同 B.2v (Cr2O72-) =v (CrO42-) C.溶液的颜色不变

③第②步中,还原1mol Cr2O72-离子,需要________mol的FeSO4·7H2O。

④第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+ (aq)+3OH-(aq) 常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH应调至__________

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【题目】在活性炭催化下,用CoCl2·6H2ONH4ClH2O2、浓氨水为原料可生成橙黄色晶体X。为测定其组成,进行如下实验。

I、氨的测定:

精确称取13.375 g X配成1000 mL溶液,取出10.00 mL溶液,注入如图所示的三颈瓶(B)中,然后逐滴加入足量10% NaOH溶液,通入水蒸气,将样品液中的氨全部蒸出,用20.00 mL 0.20 mol·L1的标准盐酸吸收。蒸氨结束后取下接收瓶,用0.20 mol·L1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl,到终点时消耗5.00 mLNaOH溶液。

II、氯的测定:

准确称取样品X,配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定,K2CrO4溶液为指示剂,已知:Ag2CrO4为砖红色,Ksp(Ag2CrO4)=1.12×1012

回答下列问题:

1仪器a的名称是_________测定氨前应该对装置进行__________安全管的作用原理是_____________________________________________________

2NaOH标准溶液应装入___式滴定管,C装置冰盐水的作用是_________

3测定氯的过程中,使用棕色滴定管的原因是____________________;判断滴定终点的方法是___________________________________________________,若终点溶液中c(Ag)=1.0×105 mol·L1,此时c(CrO42)______ mol·L1

413.375 g样品X中氨的物质的量为_____ mol

5经测定,样品X的化学式为Co(NH3)6Cl3,写出制备X的化学方程式:_________________X的制备过程中,若温度过高X产率下降,原因是___________________。(写一点)

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【题目】下列有关化学用语使用正确的是

A. 次氯酸的结构式:H—Cl—O B. 乙醇的结构简式: C2H6O

C. 硫离子的结构示意图: D. 丙烷分子的球棍模型:

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