练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    10．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1.0 L 0.5mol/L的Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为2NA
    B．用含有0.2mo1 FeCl3的饱和溶液配制的氢氧化铁胶体中，胶粒数等于0.2NA
    C．1.0g H2O与D2O的混合物所含中子数为0.5NA
    D．标准状况下，11.2L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电予数为NA

    分析 A．硫酸钠溶液中硫酸根离子水分子都含有氧原子；
    B．胶体为多个粒子的集合体；
    C．H2O与D2O含有中子数不同，且摩尔质量不同；
    D．氯气与铁反应生成氯化铁，标况下11.2L氯气的物质的量为0.5mol，完全反应得到1mol电子．

    解答 解：A．硫酸钠溶液中硫酸根离子水分子都含有氧原子，则1.0 L 0.5mol/L的Na2SO4水溶液中含有的氧原子数远远大于2NA，故A错误；
    B．胶体为多个粒子的集合体，所以用含有0.2mo1 FeCl3的饱和溶液配制的氢氧化铁胶体中．胶粒数小于0.2NA，故B错误；
    C．H2O与D2O含有中子数不同，且摩尔质量不同，所以只知道混合物质量，无法计算含有中子数多少，故C错误；
    D．标准状况下，11.2L氯气物质的脸为0.5mol，与足量铁粉充分反应生成1mol氯离子，转移的电予数为NA，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．分类是化学学习与研宄的常用方法，下列分类正确的是（　　）
    ①硫酸、烧碱、醋酸钠和水分别属厲于酸、碱、盐和氧化物；
    ②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；
    ③Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物
    ④根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质
    ⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
    ⑥CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物．
    A．②④⑥B．①③⑤C．③④⑥D．①②⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．目前全球范围内环境污染备受关注，化工生产中应大力倡导“绿色化学”和“原子经济”的理念，工业生产中的废物利用尤为重要．工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠（NaClO2），其工艺流程如图：

    已知：①NaHSO4溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出．②高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90℃．请回答下列问题：
    （1）反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O，冷却的目的是降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4结晶析出．
    （2）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为2ClO2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2O．
    （3）通入反应器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同样能生成NaClO2，请简要说明双氧水在反应中能代替SO2的原因是H2O2有还原性也能把ClO2还原为NaClO2．
    （4）Ca（ClO）2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂，是因为它们都具有强氧化性，请写出工业上用氯气和消石灰生产漂粉精的化学方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    18．氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质．为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作．

    回答下列问题：
    （1）①中发生反应的化学方程式为K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl，K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl．
    （2）②中加入试剂Ⅱ的目的是除过量BaCl2．
    （3）操作④为蒸发，蒸发的作用之一是得到 KCl晶体，另一作用是除去多余的盐酸
    （4）某同学称取提纯的产品 0.76g，溶解后定容在 100mL容量瓶中，取  25.00mL溶液，与  25.00mL浓度为 0.1000mol/L的硝酸银溶液恰好完全反应，则该产品的纯度为98.03%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强
    B．HF、HCl、HBr、HI的还原性从左到右依次增强
    C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
    D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA
    B．常温常压下，3.0g乙烷中含有的碳氢键数为0.07NA
    C．250mL 1 mol•L-1H2SO4溶液中含有氧原子数为NA
    D．电解精炼铜时，当阳极溶解32g铜，则转移的电子数为NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．三氯化硼（BCl3）是一种重要的化工原料．某兴趣小组拟选用下列装置（装置可重复使用），用氯气和硼制备BCl3（已知BCl3的沸点为12.5℃，熔点为-107.3℃；遇水剧烈反应生成硼酸和盐酸）．

    （1）装置A中反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （2）上述装置连接顺序为AACFBDECACFBDEF．
    （3）装置A中a管的作用是导气．装置B中饱和食盐水的作用吸收氯气中的氯化氢气体．
    （4）已知：硼酸（H3BO3）是一元弱酸，其钠盐化学式为Na[B（OH）4]，则硼酸在水中的电离方程式是H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+．
    （5）实验完成后，该小组同学向F中（溶液含有NaClO、NaCl、NaOH）滴加品红溶液，发现溶液褪色，现设计对照实验探究溶液褪色的影响因素．
     实验序号 0.1mol/LNaClO溶液/mL 
    0.1mol/LNaCl溶液/mL    		 
    0．mol/LNaOH溶液/mL    		 H2O/mL 品红溶液 现象
    Ⅰ 4.0 2.0 0 2.0 3滴 较快褪色
    Ⅱ 
    4.0    		 4.0 0 0 3滴 缓慢褪色
    Ⅲ 
    4.0    		 0 4.0 0 3滴 缓慢褪色
    Ⅳ 
    4.0    		 0 2.0 b 3滴 较快褪色
    表格中b值为2.0，通过实验得出的结论是氯化钠浓度越大、溶液碱性越强次氯酸钠漂白性越弱．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各溶液中离子能大量共存，且加入（或滴入）X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    选项离子组X试剂离子方程式
    AK+、Na+、ClO-、SO42-少量SO2SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+
    BNH4+、Fe3+、Br-、SO42-过量H2S2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+
    CNH4+、Na+、Fe3+、AlO2-过量铜粉2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
    DK+、Na+、HCO3-、AlO2-少量HClH++AlO2-+H2O═Al（OH）3↓
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子
    B．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%
    C．一定温度下，1molFeCl3水解生成NA个Fe（OH）3胶体颗粒
    D．在标准状况下，2.24L苯中所含分子数约为NA

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案