可以将氧化还原反应2H2+O2＝2H2O设计成原电池. (1)利用H2.O2.HCl溶液构成燃料电池.则正极的电极反应式为 ,负极的电极反应式为 . (2)把H2改成CH4.KOH溶液作电解质.则负极的电极反应式为 .当导线中通过4 mol电子时.需消耗 mol的KOH,将4 mol CH4完全与Cl2发生取代反应.并生成等物质的量的四种氯代物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

可以将氧化还原反应2H₂＋O₂＝2H₂O设计成原电池。

（1）利用H₂、O₂、HCl溶液构成燃料电池，则正极的电极反应式为_________________________
___________；负极的电极反应式为__________________________________。

（2）把H₂改成CH₄，KOH溶液作电解质，则负极的电极反应式为________________________
_____________，当导线中通过4 mol电子时，需消耗______mol的KOH；将4 mol CH₄完全与Cl₂发生取代反应，并生成等物质的量的四种氯代物，则理论上需要消耗Cl₂的物质的量为_______mol。

（1）O₂＋4H⁺＋4eˉ＝2H₂O（2分）；2H₂－4eˉ＝4H⁺（2分）；

（2）CH₄＋10OH^-－8e^-＝CO₃²^-＋7H₂O（2分）；1（1分）；10（1分）；

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：

(1) 高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H₂)还原氧化铁，有关反应为：

CH₄(g)＋CO₂(g)=2CO(g)＋2H₂(g)　ΔH＝＋260 kJ·mol^－1

已知：2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g) ΔH＝－566 kJ·mol^－1

则CH₄与O₂反应生成CO和H₂的热化学方程式为_______________________________

(2) 如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。

① a处电极上发生的电极反应式是____________________________________________________

② 电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH________(填“变大”“变小”或“不变”，下同)，装置Ⅱ中Cu²^＋的物质的量浓度________；

③ 在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化1.28 g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷_______L(标准状况下)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	淀粉溶液中加入稀硫酸，充分加热，冷却后，加入银氨溶液，水浴加热	无银镜生成	淀粉未水解
B	浸透石蜡油矿渣棉，加入催化剂，强热，产生的气体通入溴水	溴水褪色	气体中只有乙烯
C	0.6mol金属钠中加入过量的液态有机物C2H6O，收集产生的气体	气体为6.72L（标准状况）	有机物为CH3OCH3
D	含5g油脂的酒精溶液中加入适量40%NaOH溶液加热5min，然后用玻璃棒蘸取少许滴到盛热水的试管中	液面无油滴出现	油脂已完全皂化