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    炔抑制剂的合成路线如下：

    （1）化合物A核磁共振氢谱有
     
    种蜂．
    （2）化合物C中含氧官能团有
     
    、
     
    （填名称）．
    （3）鉴别化合物B和C最适宜的试剂是
     
    ．
    （4）写出A-B的化学方程式
     
    ．
    （5）B的同分异构体很多，符合下列条件的异构体有
     
    种．
    ①苯的衍生物  ②含有羧基和羟基 ③分子中无甲基

    （6）试以苯酚、氯乙酸钠（ClCH2COONa）、正丁醇为原料（无机试剂任用），结合题中有关信息，请补充完整的合成路线流程图
     
    ．
    考点：有机物的合成
    专题：
    分析：（1）根据等效氢判断，分子种有几种氢原子，其核磁共振氢谱就有几个吸收峰；
    （2）根据C的结构判断含氧官能团；
    （3）可以通过检验酚羟基进行区别，利用酚遇氯化铁溶液显紫色；
    （4）A中羧基与甲醇发生酯化反应生成B；
    （5）B的同分异构体很多，①苯的衍生物、②含有羧基和羟基，③分子中无甲基，可以含有2个侧链为-OH、-CH2COOH，有邻、间、对三种；可以为-COOH、-CH2OH，有邻、间、对三种；可以有1个侧链为-CH（OH）COOH；
    （6）由合成，可先将中的酚羟基与ClCH2COONa反应生成-OCH2COONa基团，再酸化后与正丁醇发生酯化反应可得．
    解答： 解：（1）A的分子中有4种化学环境不同的H原子，故其核磁共振氢谱就有4个吸收峰，故答案为：4；
    （2）根据C的结构可知，C分子中含氧官能团为酯基、醚键，故答案为：酯基、醚键；
    （3）B含有酚羟基，C不含，可以利用酚遇氯化铁溶液显紫色区别B与C，故答案为：FeCl3溶液；
    （4）A-B的化学方程式为，故答案为：；
    （5）B的同分异构体很多，①苯的衍生物、②含有羧基和羟基，③分子中无甲基，可以含有2个侧链为-OH、-CH2COOH，有邻、间、对三种；可以为-COOH、-CH2OH，有邻、间、对三种；可以有1个侧链为-CH（OH）COOH，故符合条件的B的同分异构体共有7种，
    故答案为：7；
    （6）由合成，可先将中的酚羟基与ClCH2COONa反应生成-OCH2COONa基团，再酸化后与正丁醇发生酯化反应可得，合成路线为，
    故答案为：．
    点评：本题考查有机物的合成，涉及官能团的性质与转化、同分异构体等，难度中等，是对基础知识的综合考查，答题时注意有机基础知识的灵活运用．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CoCl2?6H2O是一种饲料营养强化剂．工业上利用水钴矿〔主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等〕制取CoCl2?6H2O的工艺流程如下：

    已知：
    ①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
    开始沉淀2.77.67.64.07.7
    完全沉淀3.79.69.25.29.8
    ③CoCl2?6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．
    （1）水钴矿进行预处理时加入Na2SO3的主要作用是
     
    ．
    （2）写出NaClO3在浸出液中发生主要反应的离子方程式
     
    ；若不慎向“浸出液”中加了过量的NaClO3，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式
     
    ．
    （3）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是
     
    、
     
    和过滤．
    （4）浸出液加Na2CO3调pH至5.2时，所得滤液中金属离子有
     
    ．
    （5）萃取液中含有的主要金属阳离子是
     
    ．
    （6）为测定粗产品中CoCl2?6H2O的含量，称取16.4克的粗产品溶于水配成100.0mL溶液，从中取出25.0mL与足量AgNO3溶液混合，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量为4.6克．则粗产品中CoCl2?6H2O的质量分数是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述中正确的是（　　）
    A、7.8g Na2S和7.8g Na2O2中含有阴离子的数目均为0.1NA
    B、相同物质的量的OH-和CH3+含有相同数目的电子
    C、NA个H2分子与0.5NA个CO分子所占的体积比一定是3：1
    D、25℃，pH=13的NaOH溶液中，含有OH-的数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生设计了如下实验：

    回答下列问题：
    （1）该同学的实验目的是
     
    ；
    （2）如图括号内的操作均为
     
    ；
    （3）按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有
     
    杂质（填化学式）；为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组反应中最终肯定有白色沉淀的是（　　）
    A、向CaCl2中通入少量的CO2
    B、Na2CO3溶液中加入过量CO2
    C、NaAlO2溶液中通入过量CO2
    D、Fe2（SO4）3溶液中加入过量KOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g?ml -3）配制成物质的量浓度为0.5mol?L-1的稀硫酸500ml．
    （1）选用的主要仪器有：
    ①玻璃棒，②烧杯，③量筒，④胶头滴管，⑤
     
    ．
    （2）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上．
    A．计算并用量筒量取浓H2SO4B．反复颠倒摇匀  
    C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
    D．洗涤玻璃棒烧杯2～3次也转移到容量瓶中     
    E．稀释浓H2SO4
    F．将冷却到室温的溶液转移到容量瓶中
    其操作正确的顺序依次为
     
    ．
    （3）简要回答下列问题：
    ①所需浓硫酸的体积为
     
    mL．
    ②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用
     
    mL的量筒最好，忘记洗涤烧杯和玻璃棒，否则会使浓度
     
    ． （选填“偏高”、“偏低”、“无影响”，以下同．）
    ③定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验装置或操作正确的是（　　）
    A、 
    制取氨气
    B、 
    溴水褪色证明了乙烯可以与溴发生加成反应
    C、 
    比较红磷和白磷的着火点
    D、 
    用CaC2和饱和食盐水反应制取C2H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机样品3.1g完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1g，经过滤得到10g沉淀，该有机样品可能是（　　）
    A、甲醇B、乙醇
    C、乙二醇D、丙三醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在相同温度时，100mL 0.01mol?L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol?L-1的醋酸溶液相比较，下列数据中，前者大于后者的是（　　）
    ①H+的物质的量              ②电离程度
    ③中和时所需氢氧化钠的量     ④醋酸的物质的量．
    A、①②B、②③C、①④D、②④

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