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    被称之为“软电池”的纸质电池，采用薄层纸片作为传导体，电池总反应为:Zn+2MnO2+ H2O=ZnO+2MnO(OH)，避免了传统电池所带来的污染问题，因而废旧的纸质电池可作为一般的废弃物加以处理。下列说法不正确的是

    A．该电池反应中锌元素化合价升高

    B．该电池反应中二氧化锰作催化剂

    C．其工作原理是将化学能转化为电能

    D．开发利用该电池可以减少对环境的污染

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省泰安市高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各分子中所有原子的最外电子层均达到8电子稳定结构的是（ ）

    A. N2 B. HClO C. CH4 D. BF3

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆一中高一下期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    CO2、CS2、COS是由C、O、S三种元素形成的结构相似的化合物。

    （1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是 （填序号）

    a．亚硫酸溶液加入Na2CO3溶液中，产生气泡

    b．氧化性：浓H2SO4＞H2CO3

    c．CS2中碳元素为+4价，硫元素为﹣2价

    d．SO2有较强还原性，而CO2无还原性

    （2）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害。

    ①羰基硫的结构式为： 。沸点：CO2_____COS（填“大于”或“小于” ），说明原因________。

    ②下列有关羰基硫的推测肯定不正确的是

    A．COS分子中，所有原子都满足8电子的稳定结构

    B．COS分子是含有极性键的非极性分子

    C．COS分子中三个原子处于同一直线上

    D．COS可能在O2中燃烧

    ③羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下图：

    已知A是一种盐，则A的化学式为 ；气体单质a为 。

    （3）在恒容密闭容器中，CO和H2S混合加热生成羰基硫的反应为CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)，反应前CO和H2S的物质的量均为10 mol，平衡后CO的物质的量为8 mol，回答下列问题：

    ①升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是___________________反应（填“放热”或“吸热”）。

    ②平衡时，继续通入CO 10 mol和H2S 10 mol，一段时间后再次达到平衡，此时H2S的转化率______（填“增大”“减小”“或”“不变“）。

    （4）若反应在恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是

    a．容器内气体密度保持不变

    b．CO、H2S、COS、H2的浓度均不再变化

    c．c(H2)＝c(H2S）

    d．υ(H2)正＝υ(H2S)逆

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆一中高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是

    A. N5+离子中含有36个电子

    B. O2与O4属于同位素

    C. C60比金刚石熔点高

    D. H2与H3属于同素异形体

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省杭州市高一入学测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    除去下列各组物质中的少量杂质，所用试剂和方法均正确的是


     

    物质
     

    杂质
     

    除杂所用的试剂和方法
     

    A
     

    CaO固体
     

    CaCO3固体
     

    加入适量的稀盐酸
     

    B
     

    NaOH溶液
     

    Ca(OH)2溶液
     

    溶液中通入CO2，再过滤
     

    C
     

    CO2气体
     

    CO气体
     

    点燃
     

    D
     

    铜粉
     

    铁粉
     

    先加入适量盐酸，再过滤
     

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年青海省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：简答题

    A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

    （1）写出下列元素符号：

    A ，B ，C ，D ，E

    （2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程： 。

    （3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式： 。

    （4）写出B、E两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式： 。

    （5）C、D、E的氢化物稳定性由强到弱依次为：（用化学式表示） 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年青海省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列气态氢化物中最不稳定的是 （ ）

    A. HF B. HI C. HBr D. HCl

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年陕西西藏民族学院附中高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    体积为1L的某溶液可能含有Cl-、NO3-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe2+、Al3+、Ba2+和K+，取该溶液100ml，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生的白色沉淀迅速变为灰绿色，过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。下列叙述正确的是

    A．溶液中的主要离子仅为SO42-、Fe2+、NH4+

    B．Cl—一定存在，且c（Cl—）=0.2mol·L-1

    C．向原溶液中加入硫酸，可能有气体生成

    D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：实验题

    将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO4·2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下在石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。

    （1）本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O外，还需要____________等原料。

    （2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：__________________。

    （3）过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH4）2SO4溶液。检验滤液中含有CO32—的方法是：_______________。

    （4）氯化钙结晶水合物(CaCl2·6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是________。

    a．熔点较低(29 ℃熔化） b．能导电 c．易溶于水 d．无毒

    （5）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是_________________________。

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