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    18．下列物质既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与氢氧化钠溶液反应的是（　　）
    A．CH3COOHB．CH3COOCH2CH3C．CH2=CHCOOHD．

    分析 能使溴的四氯化碳溶液褪色，应含有不饱和键，可与氢氧化钠溶液反应，则官能团可具有酸性，也可在碱性条件下发生水解反应，以此解答该题．

    解答 解：A．CH3COOH不含碳碳不饱和键，与溴的四氯化碳不反应，故A错误；
    B．CH3COOCH2CH3不含碳碳不饱和键，与溴的四氯化碳不反应，故B错误；
    C．含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，含有羧基，可与氢氧化钠发生中和反应，故C正确；
    D．只含有碳碳双键，不能与氢氧化钠发生反应，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确官能团及其性质关系是解本题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．为确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验．
    （1）若取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体（标准状况，下同）体积为b L．反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；样品中铝的质量为$\frac{9b}{11.2}$g．
    （2）若取a g样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3氧化铁与铝的质量比是80：27若1mol氧化铁参与反应，转移的电子数为6mol
    （3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与（1）中所得气体的体积比c：b=2：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡的标志的是（　　）
    ①C的生成速率与C的分解速率相等；
    ②A．B．C的浓度不再变化；
    ③单位时间内消耗amol A，同时生成2amolC；
    ④混合气体的总压强不再变化；
    ⑤混合气体的物质的量不再变化；
    ⑥A．B．C的分子数目比为1：3：2；
    ⑦单位时间消耗amol A，同时生成3amol B．
    A．③⑤B．③⑥C．①②D．⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有机物分离、提纯方法不正确的是（　　）
    A．分离对硝基甲苯和邻硝基甲苯：蒸馏
    B．除去甲基丙烯酸甲酯中少量甲醇：蒸馏
    C．除去漠苯中少量水：分液
    D．从粗产品中提纯苯甲酸钠：重结晶

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．配制一定物质的量浓度的溶液不需要用到的仪器是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．实验：用脱脂棉包住0.2g Na2O2粉末，放在石棉网上，在脱脂棉上滴加几滴水；可以观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．此实验的分析正确的是（　　）
    A．Na2O2在反应中只作氧化剂
    B．由于Na2O2与H2O反应放出热量和氧气，所以脱脂棉剧烈燃烧
    C．Na2O2与H2O反应中有氢氧化钠生成，Na2O2是典型的碱性氧化性
    D．Na2O2与H2O反应中有氧气生成，可用于防毒面具上

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某无色溶液由Na+、Ba2+、Al3+、[Al（OH）4]-、Fe3+、CO32-、SO42-中的若干种组成．取适量该溶液进行如下实验：①加入过量盐酸，有气体生成　②在①所得的溶液中加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲　③在②所得溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出．原溶液中一定存在的离子是（　　）
    A．Al3+、Fe3+、SO42-B．Na+、[Al（OH）4]-、CO32-
    C．Na+、[Al（OH）4]-、SO42-、CO32-D．Na+、Ba2+、[Al（OH）4]-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．将标准状况下33.6L Cl2通入500mL某浓度的NaOH溶液中恰好完全反应，测得溶液中的含氯微粒有Cl-、ClO-、ClO3-三种，且c（ClO-）=c（ClO3-）．
    （1）用1个化学方程式表示出上述反应：4Cl2+8OH-=ClO-+ClO3-+6Cl-+4H2O，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1．
    （2）所用NaOH溶液的浓度为6mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体{K2[Cu（C2O4）2]•2H2O}制备流程如下：

    （1）制备CuO：CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，加热煮沸、冷却、双层滤纸过滤、洗涤．①过滤所需的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
    ②用蒸馏水洗涤氧化铜时，如何证明氧化铜已洗涤干净取最后一次洗涤滤液，滴入BaCl2溶液，若无白色沉淀，说明已洗涤干净
    （2）①为提高CuO的利用率，让滤纸上的CuO充分转移到热的KHC2O4溶液中，以下方案正确的是ad
    a．剪碎滤纸，加入到热的KHC2O4溶液中，待充分反应后趁热过滤
    b．用稀硫酸溶解滤纸上的氧化铜，然后将溶液转入热的KHC2O4溶液中
    c．用氢氧化钾溶液溶解氧化铜，并转入热的KHC2O4溶液中
    d．在空气中灼烧滤纸，将剩余的固体转入热的KHC2O4溶液
    ②50℃水浴加热至反应充分，发生反应的化学方程式为2KHC2O4+CuO$\frac{\underline{\;50℃\;}}{\;}$K2[Cu（C2O4）2]+H2O；再经趁热过滤、沸水洗涤、将滤液蒸发浓缩得到二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体．
    （3）二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体的制备也可以用CuSO4晶体和K2C2O4溶液反应得到．从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的实验步骤为：加入适量乙醇、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
    ①加入适量乙醇的优点有：
    a．缩短加热的时间，降低能耗；  b．降低硫酸铜的溶解度，有利于硫酸铜晶体析出．
    ②在蒸发浓缩的初始阶段还采用了蒸馏的操作，其目的是回收乙醇．

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