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    【题目】据最近媒体报道，化学研究人员开发了一种可充电锌空气电池，这种电池的电解质溶液为KOH溶液，储电量是锂电池的五倍，而且更安全、更环保，未来或许可以取代锂电池，用在智能手机等电子设备中，其反应原理为2Zn+O2+4KOH+2H2O2K2Zn(OH)4。下列说法正确的是

    A. 放电时，负极反应式为Zn+2e-4OH-=Zn(OH)↓

    B. 放电时，电路中通过4mol电子，消耗22.4L氧气

    C. 充电时，电解质溶液中OH-浓度逐渐增大

    D. 充电时，电解质溶液中K+向正极移动，且发生氧化反应

    【答案】C

    【解析】A．放电时，负极反应式为Zn+4OH--2e-═Zn(OH)42-，选项A错误；B．放电时，电路中通过4mol电子，则消耗标况下22.4L氧气，选项B错误；C．充电时，电池反应为Zn(OH)42-+2e-═Zn+4OH-，电解质溶液中c（OH-）逐渐增大，选项C正确；D．充电时阳离子向阴极移动，即充电时，电解质溶液中K+向阴极移动且发生还原反应，选项D错误；答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一恒容密闭容器中,发生反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH。其平衡常数(K)和温度(T)的关系如下表:

    T℃

    700

    800

    850

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    试回答下列问题:

    （1）上述反应为____(填“放热”或“吸热”)反应,升高温度,平衡向______ (填“正反应”或“逆反应”) 方向移动。

    （2）某温度下,在体积为2L的恒容密闭容器中通入2molCO2(g)和4molH2(B)发生上述应,5min时反应达到平衡,测得CO2(g)的转化率是75%。

    ①v(H2O)=______mol·L-1·min-l。

    ②该温度下反应的平衡常数K=______.

    （3）生产水煤气的过程如下:

    ①C(s)+CO2(g) 2CO(g)ΔH1

    ②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH2

    ③反应:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH=________ (用含ΔH1、ΔH2的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．已知AlN可与NaOH溶液反应放出有刺激性气味的气体．下列叙述正确的是

    A. 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

    B. 上述反应中，每生成1molAlN需转移6mol电子

    C. AlN中氮元素的化合价为+3

    D. AlN与NaOH溶液反应的化学方程式为：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无水氯化钙是一种价廉、优质的干燥剂，氯化钙属于

    A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究小组进行右图所示实验，试剂A为0.2mol/LCuSO4溶液，发现铝条表面无明显变化，于是改变实验条件，探究铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液反应的影响因素。用不同的试剂A进行实验1~实验4，并记录实验现象:

    实验序号

    试剂A

    实验现象

    1

    0.2mol/LCuCl2溶液

    铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出

    2

    0.2mol/LCuSO4溶液，再加入一定质量的NaCl固体

    开始铝条表面无明显变化，加NaCl后，铝条表面有气泡产生，并有红色固体析出

    3

    2mol/LCuSO4溶液

    铝条表面有少量气泡产生，并有少量红色固体

    4

    2mol/LCuCl2溶液

    反应非常剧烈，有大量气泡产生，溶液变成棕褐色，有红色固体和白色固体生成

    (1)实验1中，铝条表面析出红色固体的反应的离子方程式为_________。

    (2)实验2的目的是证明铜盐中的阴离子Cl-是导致实验1中反应迅速发生的原因，实验2中加入NaCl固体的质量为______g。

    (3)实验3的目的是_________ 。

    (4)经检验可知，实验4中白色固体为CuCl。甲同学认为产生白色固体的原因可能是发生了Cu+CuCl2=2CuCl的反应，他设计了右图所示实验证明该反应能够发生。

    ①A极的电极材料是_________。

    ②能证明该反应发生的实验现象是_________ 。

    (5)为探究实验4中溶液呈现棕褐色的原因，分别取白色CuCl固体进行以下实验:

    实验序号

    实验操作

    实验现象

    i

    加入浓NaCl溶液

    沉淀溶解，形成无色溶液

    ii

    加入饱和AlCl3溶液

    沉淀溶解，形成褐色溶液

    iii

    向i所得溶液中加入2mol/LCuCl2溶液

    溶液由无色变为褐色

    查阅资料知:CuCl难溶于水，能溶解在Cl-浓度较大的溶液中，生成[CuCl2]-络离子，用水稀释含[CuCl2]-的溶液时会重新析出CuCl沉淀。

    ①由述球实验及资料可推断，实验4中溶液呈棕褐色的原因可能是[CuCl2]-与_____作用的结果。

    ②为确证实验4所得的棕褐色溶液中含有[CuCl2]-，应补充的实验是_______。

    (6)上述实验说明，铝和CuSO4溶液、CuCl2溶液的反应现象与______有关。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：

    请回答下列问题：

    （1）操作A用到的玻璃仪器除烧杯外还必需有_______________、_______________；

    （2）在实验过程中加入饱和石灰水后发生反应的离子方程式是_____________________。

    （3）为探究上述反应后滤液中的溶质成分，甲同学向滤液中滴加过量稀盐酸，发现无气泡产生，说明滤液中一定不含 _________________（填溶质的化学式，下同）,若有气泡产生，那么测定的样品中碳酸钠的质量分数___________（填偏大、偏小、无影响）。

    （4）在（3）探究中，滴加盐酸前滤液中的溶质除氯化钠外，一定还含有的溶质是________；滴加盐酸的过程中一定发生反应的离子方程式为 ___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应属于吸热反应的是

    A.甲烷在空气中燃烧B.酸碱中和反应

    C.氯化铵受热分解D.镁条与盐酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的主要成分不属于天然高分子的是

    A. 淀粉 B. 蚕丝 C. 油脂 D. 纤维素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）
    A.强碱性溶液中：K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣
    B.滴加石蕊试液显红色的溶液：：K+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣
    C.含有0.1molL﹣1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32﹣、Cl﹣
    D.无色透明的酸性溶液中：MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+

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