Question

（12分）（1）下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来．
①NaCl、KCl、NaClO、BaCl₂                            ②浊液、溶液、胶体、水       
（2）用98%的浓H₂SO₄(ρ＝1.84 g/cm³)配制500 ml　0.5 mol/L的稀H₂SO₄，所需浓H₂SO₄的体积为________ml（小数点后保留一位有效数字），如果实验室有10 ml、20 ml、50 ml量筒，应选用      ml量筒，实验中还需要用到的仪器有                       ，若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？(填偏高、偏低、无影响)
①浓硫酸溶解后未冷却至室温即转移至容量瓶进行定容________②定容时仰视刻度线      
③量取好浓硫酸倒入烧杯溶解后，用水洗涤量筒2-3次，将洗涤液倒入烧杯      
（3）7.8g的镁铝合金与足量的稀盐酸反应，生成氢气的体积为8.96L（标准状况），则此反应中转移电子的个数为________________，由镁和铝分别产生的氢气的体积之比为________________
（4）取100ml的Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液与过量盐酸反应，生成0.896L（标况）CO₂；若向原混合溶液中加入足量的Ba(OH)₂溶液，得到沉淀的质量为10.21g，试计算混合溶液中Na₂CO₃的物质的量浓度是___________mol/L, Na₂SO₄的物质的量浓度是___________mol/L。

Answer 1

(1)①NaClO    ②水（2）13.6 mL ；   20； 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶
①偏高 ②偏低③偏高（3）4.816×10²³   1∶3 （4）Na₂CO₃ 0.4 mol/L    Na₂SO₄  0.1 mol/L

（1）①NaClO是含氧酸盐，其余都是无氧酸盐。
②水是纯净物，其余都是混合物。
（2）500 ml　0.5 mol/L的稀H₂SO₄中溶质的物质的量是0.25mol，质量是24.5g。所以需要浓硫酸的体积；量取13.6ml浓硫酸，所需要量筒的规格应该大于13.6mol，且和13.6ml越接近，误差越小，所以选择20ml的量筒；配制一定物质的量浓度溶液的实验中需要的仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶；根据c＝n/V可知，①未冷却至室温即转移至容量瓶，则冷却后容量瓶中溶液的体积偏小，浓度偏高；②定容时仰视刻度线，则容量瓶中溶液的体积偏多，浓度偏小；③如果洗涤量筒并将洗涤液注入容量瓶中，则溶质的物质的量偏多，浓度偏高。
（3）标准状况下8.96L氢气是0.4mol，转移电子是0.8mol，数目是0.8×6.02×10²³ ＝4.816×10²³ ；设镁和铝的物质的量分别是x、y，则24x＋27y＝7.8g、x＋1.5y＝0.4，解得x︰y＝1∶3。
（4）0.896L（标况）CO₂是0.04mol，所以根据碳原子守恒可知，碳酸钠是0.04mol，浓度是0.4mol/L；碳酸钠生成的白色沉淀是0.04mol，质量是7.88g，则硫酸钡的质量是2.33g，物质的量是0.01mol，所以硫酸钠的物质的量也是0.01mol，浓度是0.1mol/L。