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    ①

    ③

    ④

    ⑥

    ②

    ⑤

    ⑦

    ⑧
     
    ①②③④⑤五种元素，在元素周期表中的位置如图所示。回答下列问题。

    （1）①②③④⑤五种元素中，金属性最强的元素是              ；（写元素名称），该元素的单质在空气中燃烧的化学方程式为                               。

    （2）元素①和③可以形成众多的化合物，其中含氢量最高的化合物是（写化学式）

                  ，试比较②和④原子半径的大小②       ④（填“>”或“<”）。

    （3）画出元素④的原子结构示意图                ，该元素的最高价氧化物的水化物能与Cu发生反应，反应中作氧化剂的是（写化学式）                        。

    （4）写出元素⑤在周期表中的位置                    ，其单质可在工业上与氢氧化钠溶液制漂白剂，写出其反应的化学方程式                                     。

    （5）元素③与⑥形成最高价氧化物的电子式           ，结构式               ；

    （6）元素⑦的原子序数为           ，位于           族；⑧称为           系，有           种元素。

    （7）在表中画出金属与非金属分界线，在分界线附近易寻找           材料。

    （1）钠；    2Na＋O2  Na2O2             （2）CH4；  >

       （3）           ，  HNO3

       （4）3周期，  ⅦA族，   Cl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2O

    （5），O＝C＝O    （6）43； ⅦB族；  锕系；  15种


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向溴水中加入足量乙醛溶液，可以观察到溴水褪色。对产生该现象的原因有如

    下三种猜想：①溴水与乙醛发生了取代反应；②溴水与乙醛发生了加成反应③溴水将乙醛氧化成乙酸。为探究哪一种猜想正确，一研究性学习小组提出了如下两种实验方案：

    方案一：检验褪色后溶液的酸碱性

    方案二：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后Br-的物质的量

       （1）方案一是否可行？      ，理由                                       

       （2）假设方案二中测得反应前溴水中Br2的物质的量为a mol，若测得反应后n(Br-)=

                    mol，说明溴水与乙醛发生了取代反应；若测得反应后n(Br-)=        mol，说明溴水与乙醛发生了加成反应；若测得反应后n(Br-)=        mol，则说明溴水将乙醛氧化成乙酸。

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    涉及的化学反应方程式有：                                                                             

                                                                  。

    （2）打开K1，合并K2。

    F为        极，F极的电极反应为                             ，

    电解过程中，观察到溶液的现象是                        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知G的分子结构模型如右图所示（图中球与球之间连线表示单键或双键），用芳香

        烃A为原料合成G的路线如下：

    ?

    试回答下列问题：

    （1）G的结构简式为          ，G的一种同分异构体的结构简式为          。

    （2）化合物E中的含氧官能团有                   （填名称）。

    （3）A→Ｂ的反应类型是          ，E→F的反应类型是           。

    （4）书写化学方程式

    C→D                                                               

    E→H                                                                

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据等电子原理：由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数

    之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特征。以下各组微粒结构不相似的（    ）

    A．CO和N2             B．O3和NO-     C．CO2和N2O     D．N2H4和C2H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4(s) + 4H2(g)  Na2S(s) + 4H2O(g) 。

    （1）该反应的平衡常数表达式为____________________。

    已知K1000℃＜K1200℃，则该反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。

    （2）该温度下，在2L盛有1.42 g Na2SO4的密闭容器中通入H2气体，5分钟后测得固体质量为1.10 g。则5分钟内H2的平均反应速率为_________________。

    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是______（填序号）。

    a．容器内压强保持不变        b．容器内气体密度保持不变

    c．c(H2) = c(H2O)              d．υ正(H2) =υ逆(H2O)

    （4）向平衡体系中加入焦炭，下列图像正确的是___________（填序号）。

    （5）用有关离子方程式说明上述反应产物水溶液的酸碱性______________________________，欲使该溶液中S2—浓度增大，平衡逆向移动，可加入的物质是____________________。

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