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【题目】过碳酸钠(Na2CO3·3H2O2) 在洗涤、纺织、医药等领域有广泛应用。一种制备过碳酸钠的工艺流程如图所示。

(1)碳酸钠水溶液呈碱性的原因是____________(用离子方程式表示),为增强洗涤效果,可采取最简单的措施是________________

(2)过碳酸钠受热易分解,写出反应的化学方程式:__________________

(3)稳定剂可能是_____(填序号)。

A.Na2SO3 B.Na2SiO3 C.H2SO4 D.MnO2

(4)结晶时加入食盐的目的是_________,母液中可循环使用的物质是_________(填化学式)。

(5)工业上常以过碳酸钠产品中活性含氧量来衡量产品优劣,13%以上的为优质品。产品中活性氧含量的测定方法: 称量m g 样品,在250mL 锥形瓶中用100mL 0.5mol/L硫酸完全溶解,立即用c mol/L的高锰酸钾标准溶液进行滴定,至滴定终点,过程中MnO2被还原为Mn2+,进行三次滴定,测得消耗标准溶液平均体积为V1mL。另外,在不加样品的情况下按照上述过程进行空白实验,消耗高锰酸钾溶液的体积为V2 mL。该产品活性氧含量为________(用代数式表示)。

【答案】 CO32-+H2OHCO3-+OH- 加热 2(Na2CO3·3H2O2) 2Na2CO3+6H2O+3O2 B 促进产品析出(或提高产率) NaCl [4c(V1-V2)/m]%

【解析】(1)碳酸钠溶液水解显碱性,正确答案:CO32-+H2OHCO3-+OH-(写出第一步即可)

水解过程吸热,升高温度,平衡右移,碱性增强,去污能力增强,正确答案:加热;(2)由Na2CO3与H2O2复合而形成的一种固体放氧剂,受热分解生成碳酸钠、氧气、水,正确答案:2(Na2CO3·3H2O2) 2Na2CO3+6H2O+3O2

3Na2SO3易被H2O2氧化为Na2SO4;H2SO4易与Na2CO3反应;MnO2能够加快H2O2的分解;Na2SiO3与Na2CO3或H2O2均不反应可以做稳定剂正确答案选B

(4)结晶过程中加入氯化钠、搅拌,增加钠离子浓度,能降低过碳酸钠的溶解度,有利于过碳酸钠析出“母液”中主要为氯化钠溶液,蒸发结晶后NaCl又可以重新利用;正确答案促进产品析出(或提高产率)NaCl

(5)酸性条件下高锰酸钾溶液氧化双氧水反应:2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2+8H2O;根据题意可知,消耗高锰酸钾溶液的体积为V1-V2 mL=(V1-V2)×10-3L根据反应关系式:2MnO4----5H2O2c×(V1-V2)×10-3 :n(H2O2)=2:5,解之得

n(H2O2)=2.5 c×(V1-V2)×10-3带入公式,进行计算,结果为

16×2.5 c×(V1-V2)×10-3÷m÷100%=[4c(V1-V2)/m]%正确答案[4c(V1-V2)/m]%

练习册系列答案
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A.只有①B.①和④C.①②③D.①②④

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A. a为电源的正极

B. 石墨电极上发生还原反应

C. 阴极发生的反应为TiO24e=Ti2O2

D. 每生成0.1 mol钛,转移电子0.2 mol

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【题目】常温下,将等体积,等物质的量浓度的NH4HCO3NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是

A. 1.0×10-7mol/L

B. cNa+=cHCO3-+cCO32-+cH2CO3

C. cH++cNH4+=cOH-+cHCO3-+2cCO32-

D. cCl->cNH4+>cHCO3->cCO32-

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【题目】下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. 0.1 mol·L1 pH<7NaHSO3溶液中:c(HSO)>c(H2SO3)>c(SO)

B. 10 mL 0.5 mol·L1 CH3COONa溶液与10 mL 1 mol·L1盐酸混合:c(Cl)>c(H)>c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)

C. NaHCO3溶液中一定有:c(Na)+c(H)=c(HCO)+c(OH)+c(CO)

D. c(NH)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液:c[(NH4)2CO3]<c[(NH4)2SO4]<c(NH4Cl)

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【题目】科学家积极探索新技术对CO2进行综合利用。请回答下列问题:

1已知: H2的燃烧热为285.8kJ/mol,C2H4的燃烧热为1411.0kJ/mol,H2O(g)=H2O(l)ΔH=-44.0kJ/mol,CO2 H2反应生成乙烯和水蒸气的热化学方程式为____________,上述反应在__________下自发进行(高温低温”)

2乙烯是一种重要的气体燃料,可与氧气、熔融碳酸钠组成燃料电池。写出该燃料电池负极的电极反应式:_______________________.

3在体积为1L的密闭容器中,充入3mol H21mol CO2,测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示。

①平衡常数: KM__________KN (“>”“<”“=”)

②下列说法正确的是_________(填序号)

A.当混合气体密度不变时,说明反应达到平衡状态

B.当压强或n(H2)/n(CO2)不变时,均可证明反应已达平衡状态

C.当温度高于250℃时,因为催化剂的催化效率降低,所以平衡向逆反应方向移动

D.若将容器由恒容换为恒压,其他条件不变,则CO2的平衡转化率增大

250℃时,将平衡后的混合气体(不考虑平衡移动) 通入300mL 3mol/LNaOH溶液中充分反应,则所得溶液中所有离子的浓度大小关系为__________

④图中M点对应乙烯的质量分数为_____________

5达平衡后,将容器体积瞬间扩大至2L并保持不变,平衡向_____移动(正向”“逆向”),容器内混合气体的平均相对分子质量______(增大”“减小不变”)

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【题目】下列有关物质性质的叙述一定不正确的是

A. FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液溶液显红色

B. KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体

C. NH4ClCa(OH)2混合加热可生成NH3

D. CuFeCl3溶液反应可生成CuCl2

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【题目】下表中物质的分类组合,完全正确的是(

编号

A

B

C

D

强电解质

KNO3

H2SO4

Na2SO4

HClO4

弱电解质

NH3·H2O

CaCO3

HClO

C2H5OH

非电解质

SO2

Al

H2O

CH3COOH

A.AB.BC.CD.D

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