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    某同学设计实验欲证明：NaOH溶液能使酚酞试液变红是OH－的性质，其中没有意义

    的是：

    A．取KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色

    B．取NaOH、NaCl、HCl溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色

    C．向20.00ml滴有酚酞的0.10mol?L¯1NaOH溶液中，逐滴滴加0.10mol?L¯1HCl溶液25.00ml，观察溶液颜色变化

    D．向25.00ml滴有酚酞的0.10 mol?L¯1HCl中，逐滴滴加0.10 mol?L¯1NaOH溶液20.00ml，观察溶液颜色变化

     D

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?安徽模拟）某化学研究性学习小组为探究元素性质的变化规律，设计了如下实验：
    （1）甲同学根据同周期元素原子结构的变化规律，预测出同一周期，从左至右元素的金属性逐渐减弱．请你根据实验室常用试剂和仪器帮助甲同学设计实验，简述实验步骤和现象（以第三周期元素为例）：
    分别取钠、镁、铝小粒分别与冷水反应，钠剧烈反应，镁和铝无明显现象；另取镁、铝小粒分别与等浓度的盐酸反应，镁比铝反应剧烈
    分别取钠、镁、铝小粒分别与冷水反应，钠剧烈反应，镁和铝无明显现象；另取镁、铝小粒分别与等浓度的盐酸反应，镁比铝反应剧烈
    ．
    （2）乙同学欲比较N、C、Si的非金属性强弱，设计了图1所示的实验装置，其能否达到实验目的
    能
    能
    （填“能”或“不能”），设计的理论依据是
    元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水合物酸性越强
    元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水合物酸性越强
    ． 但也有同学根据硝酸具有挥发性，认为乙同学的实验装置存在不足，请你帮助该同学提出修改意见
    在两导管之间连接一个装有饱和碳酸钠的洗气瓶
    在两导管之间连接一个装有饱和碳酸钠的洗气瓶
    ．
    （3）丙同学从资料中获悉：元素周期表中处于象硼与硅这样“对角线”位置的某些元素性质相似．预测金属铍应该具有与
    铝
    铝
    相似的性质，能证明其预测的实验方案是
    铍单质分别与酸和强碱反应，看反应现象
    铍单质分别与酸和强碱反应，看反应现象
    ．
    （4）丁同学设计了如图2装置验证元素性质递变规律．A、B、C处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．丁同学可能观察到的现象有
    A：白色变成黄色或橙黄色；B：变蓝色；C：红纸褪色
    A：白色变成黄色或橙黄色；B：变蓝色；C：红纸褪色
    ．  从环保角度考虑，该装置有明显不足，请指出并提出改进建议
    尾气排入空气污染环境，应在试管口处放一团浸有氢氧化钠溶液的棉花
    尾气排入空气污染环境，应在试管口处放一团浸有氢氧化钠溶液的棉花
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ：某兴趣小组欲在绿色环保的条件下探究大气污染物SO2的性质，设计如图实验装置．请回答：
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    （1）B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为
     
    ；C中反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）为了实现绿色环保的目标，某同学设计了上图A2的制取装置来代替A1装置，与A1装置相比，A2装置的优点是
     
    （写2点）．
    Ⅱ：用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO
     
    2-
    3
    、SO
     
    2-
    4
    、HSO
     
    -
    3
    等阴离子．请回答：
    （3）氨水吸收过量SO2的反应的离子方程式为
     
    ．
    （4））已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水．现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、2mol/L HNO3、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba（OH）2溶液、品红溶液、蒸馏水．请设计实验证明“吸收液”中存在SO
     
    2-
    3
    、HSO
     
    -
    3
    ，完成下表的实验操作、预期现象和结论：
    实验操作 预期现象与结论
    步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取1mol/L BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量． 若出现白色浑浊，则溶液中存在
    SO
     
    2-
    3
    或 SO
     
    2-
    4
    ．
    步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体
     
    ．
     
    步骤3：
     
    ．
     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年河南省原名校高三上学期期联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某同学设计了以下几个实验方案，其中可行的为（    ）

    A．已知质量的铝镁合金，通过下面实验设计可以测定镁的质量分数：铝镁合金 测定生成的气体在标准状况下的体积

    B．在配制一定物质的量浓度的溶液时，先称量或量取物质，再溶解或稀释，并将溶液转移至容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移到容量瓶，继续往容量瓶中加水至溶液的凹液面正好与刻度线相切

    C．用裂化汽油萃取溴水中的溴之后进行分液时，水层从分液漏斗的下口放出

    D．欲检验SO2中是否混有CO2，可将该气体依次通过盛有饱和碳酸氢钠溶液、品红溶液、澄清石灰水的洗气瓶，若品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊，则证明混有CO2

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年新课标高三配套月考（二）化学试卷（A卷）（解析版） 题型：实验题

    [2012·广东肇庆市一模]（14分）I：某兴趣小组欲在绿色环保的条件下探究大气污染物SO2的性质，设计如下图实验装置。请回答：

    （1）B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为         ；

    C中反应的离子方程式为                              。

    （2）为了实现绿色环保的目标，某同学设计了上图A2的制取装置来代替A1装置，与A1装置相比，A2装置的优点是                                     （写两点）。

    II：用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等阴离子。请回答：

    （3）氨水吸收过量SO2的反应的离子方程式为                              。

    （4）已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水。现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2 mol/L盐酸、2 mol/LHNO3、1 mol/LBaCl2溶液、l mol/LBa(OH)2溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验证明“吸收液”中存在SO32-、HSO3-，完成下表的实验操作、预期现象和结论：

    实验操作

    预期现象与结论

    步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取l mol/L BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量。

    若出现白色浑浊，则溶液中存在SO32-或 SO42-。

    步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体                         

                                                。

                              

                          。

    步骤3：                                               

                                                 。

                              

                           。

     

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