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    2．下列说法正确的是（　　）
    A．1 molH2的质量是1 g
    B．1 mol HCl的质量是36.5 g•mol-1
    C．Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量
    D．SO42-的摩尔质量是96 g•mol-1

    分析 摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量，结合n=$\frac{m}{M}$计算．

    解答 解：A．m（H2）=1mol×2g/mol=2g，故A错误；
    B.1 mol HCl的质量是36.5 g，单位错误，故B错误；
    C．摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量，故C错误；
    D．SO42-的摩尔质量是（32+16×4）g•mol-1=96 g•mol-1，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的有关计算公式，本题注意摩尔质量与相对分子质量的关系．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法中正确的是（　　）
    A．1mol氧B．1molH2SO4C．1mol米D．1mol面粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．将一小块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成白色沉淀的是（　　）
    A．稀盐酸B．Ba（OH）2稀溶液C．MgCl2溶液D．CuSO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）含有相同氧原子数的CO和CO2，其质量比为14：11；物质的量比为2：1；碳原子数比为2：1；原子数比为4：3．
    （2）含有电子数相等的CO和CO2 气体在同温同压下的体积比为11：7；密度比为7：11．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知下列元素的原子半径：根据上表数据分析，磷原子半径可能是（　　）
    原子NSSi
    半径r/10-10m0.751.021.17
    A．1.10×10-10mB．0.70×10-10mC．1.20×10-10mD．0.80×10-10m

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下依据如图，完成下列填空：

    （1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为2Cl--2e-═Cl2↑，与电源负极相连的电极附近，溶液pH升高（选填“不变”“升高”或“下降”）．
    （2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质．精制过程发生反应的离子方程式为Ca2++CO32-=CaCO3↓、Mg2++OH-=Mg （OH）2↓．
    （3）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是a、c（选填a，b，c多选扣分）  a．Ba（OH）2       b．Ba（NO3）2        c．BaCl2
    （4）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为b、c（选填a、b、c多选扣分）．
    a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂   
    b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
    c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
    （5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发、冷却、过滤（填写操作名称）除去NaCl
    （6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为NaCl+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列气体在足量的氧气中充分燃烧，产生二氧化碳和水两种物质，将产物依次通过如图中A、B装置，经完全吸收后，测得浓硫酸质量增加9g，氢氧化钠溶液增加11g，则气体可能是下列气体中的（　　）
    A．C2H2B．C2H5OH 蒸汽
    C．CH4D．CH4与H2的混合气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列叙述正确的是（　　）
    A．6.02×1023个碳-12原子就是阿伏加德罗常数
    B．1mol氧含6.02×1023个O2分子
    C．1molCaCl2中含3mol离子
    D．0.5molCl2含1mol氯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料．制备硫酸铜是无机化学实验教学中一个重要的实验．由于铜不能与稀硫酸直接反应，实验中将浓硝酸分次加入到铜粉与稀硫酸中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1、2所示）．

    （1）图1中，A仪器的名称为分液漏斗，烧瓶中发生的离子反应方程式为Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （2）图2是图1的改进装置，改进的目的是可防止倒吸，NO、NO2有毒气体能被完全吸收．
    （3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
    第一组：空气为氧化剂法
    方案1：以空气为氧化剂．将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．
    方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向反应液中加FeSO4或Fe2（SO4）3，反应完全后，向其中加物质甲调节pH到3～4，产生Fe（OH）3沉淀，过滤、蒸发、结晶，滤渣作催化剂循环使用（已知Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4）．
    请回答下列问题：
    ①方案1中的B仪器名称是坩埚．
    ②方案2中甲物质是b（填字母序号）．
    a、CaO      b、CuCO3     c、CaCO3
    第二组：过氧化氢为氧化剂法
    将3.2g铜丝放到45mL 1.5mol/L的稀硫酸中，控温在50℃．加入18mL 10%的H2O2，反应0.5h后，升温到60℃，持续反应1h后，过滤、蒸发结晶、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4•5H2O 10.6g．请回答下列问题：
    ③该反应的离子反应方程式为Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O．
    ④控制温度在50℃和60℃加热的原因为防止双氧水分解，晶体采用酒精淋洗的优点是酒精与水互溶且极易挥发，减少晶体溶解．
    ⑤上述两组氧化法中，更符合绿色化学理念的是第二组（填“第一组”或“第二组”），理由是第一组中的方案1需要加热，消耗能源，方案2所得产品含有铁元素杂质．而第二组方案几乎不产生有害气体，且所得产品纯度较高．

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