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【题目】在实验室或生产生活中,安全措施是避免伤害和事故的保障。下列安全问题的处理方法中,不符合要求的是(

A.少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用氢氧化钠溶液冲洗

B.金属钠着火时应立即用沙土盖灭

C.点燃CH4前,必须检验气体的纯度

D.大量氯气泄漏时,迅速离开现场并尽量往高处去

【答案】A

【解析】

A.少量浓硫酸沾在皮肤上,应该立即用大量水冲洗,冲洗后再涂上碳酸氢钠溶液,不符合处理方法,故A符合题意;

B.金属钠着火时应立即用沙土盖灭,不能用泡沫灭火器或水灭火,符合处理方法,故B不符合题意;

C.点燃CH4可燃性气体前,必须检验气体的纯度,符合处理方法,故C不符合题意;

D.氯气有毒且密度比空气大,大量氯气泄漏时,迅速离开现场并尽量往高处去,符合处理方法,故D不符合题意。

综上所述,答案为A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:①2KMnO4+16HCl()=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O,②Cl2+2FeCl2=2FeCl3,③2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl。由此判断,下列说法错误的是

A.氧化性:MnO4->Cl2>Fe3+>I2

B.反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为18

C.反应②中FeCl3既是氧化产物又是还原产物

D.反应3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3不能发生

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表为元素周期表中的一部分,请回答下列问题:

族序数

周期数

A

A

A

A

A

A

A

0

2

3

4

1)②、④、⑤、⑦的元素符号是____________________________

2)表中最活泼的金属元素是________,非金属性最强的元素是_______(填写元素符号)。

3)④与水发生反应的化学程式是________

4)请设计一个实验方案,比较⑤、⑦单质氧化性的强弱________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期主族元素WXYZ 原子序数依次增大,它们的原子最外层电子数之和为 18X 的核电荷数是 Z 的核电荷数的一半。W 的单质是空气中含量最多的气体。下列说法正确的是

A.Y位于元素周期表中第3周期ⅠB

B.原子半径:r(W)r(X)r(Y)r(Z)

C.同周期元素中Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强

D.W的气态氢化物的热稳定性比X的强

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某小组同学研究影响双氧水分解反应速率的因素。实验所用试剂:10%H2O2、蒸馏水、MnO2粉末

实验序号

H2O2浓度

V(H2O2溶液)

温度

催化剂

实验现象

1

10%

20mL

室温

无明显现象

2

10%

20mL

50℃水浴

有较多气泡产生

3

10%

20mL

室温

MnO2(0.2g)

有较多气泡产生

(1)实验12的目的是研究________对双氧水分解反应速率的影响。

(2)通过对比实验_______(填序号),可研究催化剂对双氧水分解反应速率的影响。

(3)为了准确地比较反应速率的快慢,观测的方法是:收集相同体积的气体,__________

(4)利用上述实验试剂,并结合已有实验方案,进一步设计实验研究双氧水浓度对其分解反应速率的影响。请将实验方案补全。

实验序号

H2O2浓度

实验现象

4

10%

___

___

___

___

___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2017 年诺贝尔生理学或医学奖授予3位美国科学家Jffrey C. Hall, Michael Rosbash Michael w. Young以表彰他们发现了调控"生物钟的分子机制。褪黑素(C13H16N2O2)是一种生物钟调节剂。请问褪黑素属于

A.氧化物B.无机物C.有机物D.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】原电池是一种将____转变为____的装置。电子的流动方向是从电源的____极通过外电路流到电源的____极。电工操作中规定,不能把铜线和铝线拧在一起连接线路,这是因为在潮湿的空气中,铜与铝接触形成原电池,其中铝做____极,很快被腐蚀。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有一位厨师不小心把刚熬好的羊油碰翻在灶坑旁,与草木灰混在一起,当他将羊油与草木灰的混合物用手捧出去后,洗手时发现手洗得特别干净。对此下列解释正确的是

A.羊油是一种有机溶剂,溶解了厨师手上的油污

B.草木灰呈碱性,与羊油发生了中和反应,除去油污

C.羊油与草木灰中的物质发生了加成反应,除去油污

D.羊油在碱性草木灰(主要成分为K2CO3)的作用下发生了皂化反应,生成具有去油污能力的物质

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】【化学——选修化学与技术】铝是一种重要的金属,在生产、生活中具有许多重要的用途,如下框图是从铝土矿中制备铝的工艺流程:

已知:铝土矿的主要成分是Al2O3,此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质;

溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应,能生成硅铝酸盐沉淀,化学方程式为:2Na2SiO3+2NaAlO2+4H2ONa2Al2Si2O8↓+2H2O+4NaOH

回答下列问题:

1)溶解铝土矿时,发生反应的离子方程式:____________。

(2)滤渣A的主要成分________;硅铝酸盐沉淀写成氧化物的形式是________。

(3)在工艺流程第三步中,选用二氧化碳作酸化剂而不使用盐酸的原因是 _

4)若该工厂用kg铝土矿共制得kg Al(假设每步反应进行完全),则铝土矿中Al2O3的质量分数为______。

5)若将铝溶解,下列试剂中最好选用_____ __(填编号)。

A.浓硫酸B. 稀硫酸C.稀HNO3 D.浓HNO3

6电解冶炼铝时用Na3AlF6作助熔剂, Na3AlF6是配合物,其中内界是___,配位数为_ ____。

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