Question

10．50mL 1.0mol•L^-1盐酸跟50mL 1.1mol•L^-1氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．试回答下列问题：
（1）大小烧杯间不能填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）．其原因是金属易导热．
（2）大烧杯上如不满碎泡沫塑料的作用减少实验过程中的热量损失．
（3）不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是偏低（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）．
（4）如果改用60mL 1.0mol•L^-1盐酸跟50mL 1.1mol•L^-1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量增加（“增加”、“减少”或“不变”），所求中和热数值不变（“增加”、“减少”或“不变”）．

Answer 1

分析 （1）环形铜棒是热的良导体，会使热量损失；
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；
（3）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；
（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答；

解答 解：（1）中和热测定实验成败的关键是保温工作，因为环形铜棒是热的良导体，其导热效果好于环形玻璃搅拌棒；
故答案为：不能；因金属易导热；
（2）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失；
故答案为：减少实验过程中的热量损失；
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小；
故答案为：偏小；
（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，改用60mL 1.0mol•L^-1盐酸跟50mL 1.1mol•L^-1氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的物质的量增多，所放出的热量增加，但是中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关；
故答案为：增加；不变．

点评 本题考查学生中和热测定，保温工作是实验成功的关键，掌握实验原理即可解答，难度不大．