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    【题目】“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是（ ）

    A.常温常压下，1molN2的体积为22.4L

    B.将1molNaOH固体溶于1L水，其浓度为1mol/L

    C.“摩尔”是“物质的量”的单位

    D.10mL2mol/LH2SO4溶液中取出的5mL溶液，其浓度为1mol/L

    【答案】C

    【解析】

    A.标准状况下，1molN2的体积约为22.4L，常温常压不是标准状况，故A错误；

    B.将1molNaOH固体溶于1L水，溶液体积不是1L，因此浓度不是1mol/L，故B错误；

    C.“摩尔”是“物质的量”的单位，故C正确；

    D.10mL 2mol/LH2SO4溶液中取出的5mL溶液，其浓度仍为2mol/L，故D错误；

    答案：C。

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    【题目】硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是（ ）

    A.浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色——酸性和强氧化性

    B.不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性

    C.要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性

    D.能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性

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    【题目】A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为第三周期的第IIA族金属元素。D的M层上有7个电子。

    (1)填元素符号：A________，B________，C_________，D________。

    (2)A、B、C的简单离子半径大小顺序是：_____________(填离子符号)。

    (3)比较D的气态氢化物与HF的稳定性强弱顺序：_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中大量存在以下五种离子：Cl-、SO42-、Fe3＋、H＋、M，其物质的量之比为n（Cl-）∶n（SO42-）∶n（Fe3＋）∶n（H＋）∶n（M）＝5∶3∶2∶3∶2，则M可能为（　　）

    A.Ag＋B.Mg2＋C.NO3-D.Na＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色溶液，能与铝作用放出氢气，在此溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）

    A.H+、Ba2+、Mg2+、Cl-B.HCO3-、Na+、K+、SO42-

    C.Cu2+、Cl-、Ba2+、NO3-D.H+、Al3+、SO42-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由小到大的顺序是（ ）

    A.①③④②B.③④②①C.③①②④D.②④③①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

    某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表（累计值）：

    时间（min）

    1

    2

    3

    4

    5

    氢气体积（mL）（标准状况）

    100

    240

    464

    576

    620

    （1）哪一时间段反应速率最大__min（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5）。

    （2）另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入少量的下列溶液以减慢反应速率，你认为可行的是__。

    A.NaNO3溶液 B.CuSO4溶液 C.蒸馏水 D.KCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】保护环境是公民的责任和义务。下列说法正确的是（ ）

    A.减少使用氟氯代烃的目的是为了减少酸雨

    B.采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的二氧化硫

    C.大量开采地下水，矿产资源，以满足社会经济发展的需求

    D.废旧电池应集中回收，并填埋处理

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    【题目】ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是（ ）

    A.ClO2是氧化产物B.1mol KClO3参加反应有2 mol电子转移

    C.H2C2O4在反应中被还原D.KClO3在反应中得到电子

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