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    8．如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图．则下列说法正确的是（　　）
    A．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低
    B．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液
    C．由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应
    D．Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大

    分析 同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，M为Si元素，N为Cl元素，结合元素周期律与物质的性质等解答．

    解答 解：由以上分析可知X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，M为Si元素，N为Cl元素，
    A．O对应的氢化物分子间存在氢键，沸点比HCl高，故A错误；
    B．氢氧化铝具有两性，可分别与强酸、碱反应，故B正确；
    C．二氧化硅可与氢氟酸反应，故C错误；
    D．氯离子比铝离子多一个电子层，离子半径较大，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查位置结构性质的关系及应用，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度中等，推断元素是解题的关键，根据原子半径变化规律结合原子序数进行推断，首先审题中要抓住“短周期主族元素”几个字．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在酸性溶液中能大量共存而且为无色、透明的溶液的一组是（　　）
    A．NH4+、Al3+、SO42-、Fe2+B．K+、Na+、NO3-、SO42-
    C．K+、MnO4-、NH4+、NO3-D．Na+、K+、HCO3-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．加入铝粉能产生氢气的溶液：NH4+、K+、HCO3-、Br-
    B．含有KSCN的溶液：Na+、Fe3+、SO32-、OH-
    C．c（KNO3）为 1.0 mol•L-1的溶液：H+、Fe2+、C1-、SO42-
    D．pH=14的溶液：Na+、K+、NO3-、AlO2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．催化剂的活性与选择性是现代化学技术研究的重要内容．
    I、催化剂改变活化能影响反应速率
    （1）在汽车尾气排气管口将NO和CO转化成无污染气体．T℃时，分别将等物质的量的NO和CO充入两个容积均为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，分别历经途径I、Ⅱ反应．反应过程中NO的物质的量随时间变化如图甲所示．

    ①写出该反应的化学方程式2NO+2CO?2CO2+N2．
    ②l0min内途径II的反应速率v（N2）=0.005mol/（L•min）；图乙反映了尾气处理的不同途径中反应体系能量变化与反应进程的关系，则途径I对应图乙中的A（填“A”或“B”）．汽车尾气排气管口使用催化剂可以提高污染物转化率，其原因是排气管是敞口容器，管中进行的反应为非平衡状态，该非平衡条件下，反应速率越快相同时间内污染物转化率越高．
    Ⅱ、温度能提高催化剂的选择性
    （2）氨催化氧化时会发生两个竞争反应I、Ⅱ．为分析温度对催化剂选择性的影响，在1L密闭容器中充入l mol NH3和2mol O2，测得有关物质的量关系如丙图．
    ①520℃时，4NH3+3O2?2N2+6H2O的平衡常数K的计算表达式为$\frac{0．{9}^{6}×0．{2}^{4}}{0．{4}^{4}×1.4{5}^{3}}$；
    ②工业制备HN0O3，选择的最佳温度为840°C．
    Ⅲ、催化剂的制备
    （3）金属铜是有机合成催化剂，其纯度影响催化效果．现有铜的提纯利用如图丁装置．则阴极反应的电极反应式为Cu（NH3）42++2e-=Cu+4NH3；在4.825A的电流作用下通电l小时，可以获得纯铜5.76g（已知F=96500C/mol）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．一定温度下，10mL 0.4mol/LH2O2溶液发生催化分解．不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如表：
    　t/min0246810
    　V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9
    下列叙述错误的是（溶液体积变化忽略不计）（　　）
    A．反应至6 min时，c（H2O2）=0.20mol/L
    B．反应至6 min时，H2O2分解了40%
    C．0～6 min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3×10-2 mol•L-1•min-l
    D．6～10 min的平均反应速率：可（H2O2）＜3.3×10-2mol•L-1•min-l

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．我国大力发展水力发电站建设，如葛洲坝，年发电量相当于每年燃烧3000万吨煤的火力发电站了出的电量，水力发电和火力发电相比，下列说法中正确的是（　　）
    ①减少CO2的排放有利于减轻温室效应
    ②减少SO2的排放有利于减少降酸雨
    ③减少废渣排放有利减少对土壤、水体污染
    ④减轻白色污染．
    A．①②③④B．①②③C．①②D．①

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．.将32g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：
    ①待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmL　amol•L-1 NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为$\frac{50+0.1aV}{14}$mol/L．（用含V、a的式子表示）
    ②欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要H2O2的质量为17g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．配制480mL 0.1mol•L-1 HCl溶液，所需的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要的玻璃仪器有500ml容量瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：2E（g）?F（g）+xG（g）△H＜0，若起始时E浓度为amol/L，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5amol/L，若E的起始浓度改为2amol/L，F、G  浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是（　　）
    A．若x=1，容器体积保持不变，新平衡下E的平衡浓度为a mol/L
    B．若x=2，容器体积保持不变，新平衡下F的体积分数为50%
    C．若x=3，容器压强保持不变，新平衡下G 平衡浓度为0.75a mol/L
    D．该反应的逆反应为吸热反应，反应物总能量大于生成物总能量

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