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    pH＝3的醋酸用水稀释，体积为原体积的2倍时，这时溶液的pH接近于


    1. A.
      5
    2. B.
      3.1
    3. C.
      3.5
    4. D.
      2.7
    B
    导解：pH＝3的醋酸用水稀释，体积为原体积的2倍．因醋酸为弱酸，在不知电离度的情况下不好计算，但如果是强酸溶液发生一样的变化，pH变为3.3．而当pH一样，并稀释相同的倍数后，弱酸的pH比强酸的小．可知醋酸的pH为3＜pH＜3.3．
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    科目：高中化学 来源：活题巧解巧练·高考化学（第一轮） 题型：013

    pH＝3的醋酸用水稀释，体积为原体积的2倍时，这时溶液的pH接近于

    [　　]

    A．5
    B．3.1
    C．3.5
    D．2.7

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    科目：高中化学 来源：海南省琼海市嘉积中学2011－2012学年高二上学期教学质量监测(二)化学试题 题型：021

    下列说法正确的是

    A．

    pH＝2的盐酸与pH＝1的硫酸溶液中c(H+)之比为2∶1

    B．

    pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则c(Na+)＋c(H+)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

    C．

    pH＝6的醋酸用水稀释100倍，PH＝8

    D．

    在25 mL　0.1 mol·L－1　NaOH溶液中，滴入0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液至混合溶液pH＝7时，则滴加CH3COOH溶液的体积大于25 mL

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    科目：高中化学 来源：2012年苏教版高中化学选修6 6.1食醋总酸含量的测定练习卷（解析版） 题型：填空题

    (1)邻苯二甲酸氢钾(相对分子质量为204.2)可以用于标定NaOH溶液的浓度，反应如下：KHC8H4O4＋NaOH===KNaC8H4O4＋H2O

    准确称取0.5105 g KHC8H4O4晶体，溶于水后加入酚酞指示剂，用NaOH溶液滴定溶液由无色变为浅红色，消耗20.00 mL NaOH。计算NaOH溶液的浓度为________(结果保留四位有效数字)。

    (2)测定食醋的总酸度。食酸中除醋酸(CH3COOH)外，还含有少量其他有机酸。食醋的总酸度以每1000 mL食醋中含醋酸(其他酸也折算作醋酸)的质量(g)表示，通常写作w(CH3COOH)。用移液管移取50.00 mL市售食醋，置于250 mL容量瓶中，用水稀释至刻度。再从中量取25.00 mL，用(1)小题已知浓度的NaOH溶液滴定，消耗碱液的体积为V(mL)，请写出w(CH3COOH)的计算式____________________________________________________。

    (3)已知0.1 mol·L－1邻苯二甲酸溶液的pH大于1，取等体积的邻苯二甲酸溶液和某KOH溶液混合，测得混合溶液的pH等于7，则碱与酸的浓度比值x为________(选填下列选项编号)。

    A．x＞2                                 B．x＝2

    C．2＞x＞1                              D．x＝1

    E．1＞x＞    F．x＝

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）。

    Ⅰ．实验步骤：

    （1）用_______________（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在_________（填仪器名称）中用水稀释后转移到100mL___________（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

    （2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴            作指示剂。

    （3）读取盛装0.1000 mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如右图所示，则此时的读数
    为          mL。

    （4）滴定。当                                               时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。

    Ⅱ．实验记录

    滴定次数

    实验数据（mL）

    1

    2

    3

    4

    V(样品)

    20.00

    20.00

    20.00

    20.00

    V(NaOH)（消耗）

    15.95

    15.00

    15.05

    14.95

    Ⅲ．数据处理与讨论：

    （1）甲同学在处理数据时计算得：

    平均消耗的NaOH溶液的体积 V = (15.95+15.00+15.05+14.95) /4 mL = 15.24mL。

    指出他的计算的不合理之处：             ________________________________。

    按正确数据处理，可得c(市售白醋) =       mol/L；市售白醋总酸量＝　　g/100mL。

    （2）乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的      （填写序号）。

    a．pH            b．电离度           c．电离常数         d．溶解度

    （3）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是       （填写序号）。

    a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

    b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

    d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

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