练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    1．第四周期金属Cr、Fe、Cu在科学研究和工业生产中都有重要的用途．请回答下列问题：
    （1）下列说法正确的是ad．
    a．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用
    b．金属键的强弱决定了金属晶体硬度、熔点和密度的不同
    c．金属的导热性是由于自由电子的定向移动传导能量
    d．某些金属盐发生焰色反应的原因是激发态电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低轨道时，能量以可见光的形式释放
    （2）基态Cr原子的核外价电子排布式为3d54s1，短周期元素中未成对电子数为Cr的一半且电负性最大的元素是N．
    （3）CcSO4溶液与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配离子．（如图所示）配离子中所含化学键类型有共价键、配位键．SO42-的空间构型为正四面体，写出与SO42-互为等电子体（原子数相同、价电子数相同）的一种分子CCl4．
    （4）乙醇（CH3CH2OH）可以在Cu催化作用下氧化得乙醛（CH3CHO），乙醛分子内C原子的杂化方式为sp3、sp2，乙醛分子内的O-C-H键角＞（填“＞”或“＜”）乙醇分子内的O-C-H．
    （5）FeO的晶胞结构为NaCl型．由于晶体缺陷，在晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为FexO（x＜1）．若测得FexO的密度为pg•cm-3，晶胞边长为a cm，则FexO中x=$\frac{ρ{a}^{3}{N}_{A}-64}{4×56}$（阿伏加德罗常数值用NA表示，只要求列出算式，不必计算结果）．

    分析 （1）金属键为金属阳离子与自由电子形成的作用力，密度与金属键无关，导电性与自由电子的定向移动有关，焰色反应与电子跃迁有关；
    （2）Cr的原子序数为24，位于第四周期，含6个未成对电子，则短周期元素中未成对电子数为Cr的一半且电负性最大的元素N元素；
    （3）由图可知，配离子中含共价键、配位键，SO42-的S不含孤对电子，形成4个共价单键，S为sp3杂化；与SO42-互为等电子体，则原子数为5，价电子数为32；
    （4）乙醛分子中甲基上碳原子含有4个σ键，醛基上的碳原子含有3个σ键，据此判断碳原子的杂化方式，碳原子杂化方式不同导致其键角不同；
    （5）FexO晶体的晶胞结构为NaCl型，所以每个晶胞中含有4个O原子，有4个“FexO”，再根据m=ρV计算．

    解答 解：（1）a．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用，故a正确；
    b．金属键的强弱决定了金属晶体硬度、熔点，而密度与金属键无关，故b错误；
    c．金属的导电性是由于自由电子的定向移动，导热与形变有关，故c错误；
    d．某些金属盐发生焰色反应的原因是激发态电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低轨道时，能量以可见光的形式释放，故d正确；
    故答案为：ad；
    （2）Cr的原子序数为24，位于第四周期，基态Cr原子的核外价电子排布式为3d54s1，含6个未成对电子，则短周期元素中未成对电子数为Cr的一半且电负性最大的元素N元素，故答案为：3d54s1；N；
    （3）由图可知，配离子中含共价键、配位键，SO42-中S原子孤电子对数=$\frac{6+2-2×4}{2}$=0，价层电子对数=4+0=0，为正四面体结构，杂化轨道数目为4，S原子杂化方式为sp3；原子数目相同、价电子总数相同的微粒互为等电子体，SO42-的一种等电子体的分子如CCl4等，
    故答案为：共价键、配位键；正四面体；CCl4；
    （4）乙醛分子中甲基上碳原子含有4个σ键，醛基上的碳原子含有3个σ键，所以甲基中的碳原子采用sp3杂化，醛基中的碳原子采用sp2杂化，醛基中碳原子采用sp2杂化、乙醇中含有醇羟基的碳原子采用sp3杂化，导致乙醛分子中H-C-O的键角＞乙醇分子中的H-C-O的键角，
    故答案为：sp3、sp2；＞；
    （5）FexO晶体的晶胞结构为NaCl型，所以每个晶胞中含有4个O原子，有4个“FexO”，再由m=ρV可知：4×$\frac{56x+16}{{N}_{A}}$=pg•cm-3×（a cm）3，解得x=$\frac{ρ{a}^{3}{N}_{A}-64}{4×56}$，
    故答案为：$\frac{ρ{a}^{3}{N}_{A}-64}{4×56}$．

    点评 本题考查晶胞计算及杂化、配位键等，为高频考点，把握晶体结构、分子结构、物质结构与性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度较大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．氮的化合物是重要的化工原料，在工农业生产中有很多重要应用．工业上合成氨的流程示意图如图1所示．

    回答下列问题：
    （1）设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称合成塔，其中发生的化学反应方程式为N2+3H2$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3．
    （2）设备B中m和n是两个通水口，入水口是n（填“m”或“n”）．
    （3）设备C的作用是将液氨和未反应的原料气体分离．
    （4）某工厂利用氨气生产硝酸的流程简要表示如图2所示：
    ①写出设备b的名称吸收塔；a中反应的化学方程式为2NO+O2═2NO2．
    ②常压法生产的硝酸浓度较低，尾气中氮氧化物含量较高，请帮助上述工厂设计一个能提高硝酸浓度、减少尾气排放的改进方案，并表示在图中．
    （5）工业上利用氨氧化法生产硝酸，如图3是氨氧化率与氨一空气混合其中氧氨比的关系．其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况．当氨氧化率达到100%，理论上r[n（O2）/n（NH3）]=1.25，实际生产要将r值维持在1.7～2.2之间，原因是O2太少不利于NH3的转化，r值为2.2时NH3氧化率已近100%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．如表是Na、Mg、Si、S、Br五种元素的单质的沸点，其中b、e均是热和电的良导体．
    单质abcde
    沸点（℃）58.8882.9444.72　3551　107
    （1）a呈深红棕色，a的元素在元素周期表中的位置为第四周期第VIIA族；
    （2）写出d的元素原子的最外层电子排布式3s23p2；其元素原子核外中共有5种能量不同的电子；
    （3）写出c的气态氢化物的水溶液与b的元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式H2S+2OH-=S 2-+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．我国新修订的《环境保护法》已于2015年1月1日起施行．下列有关做法不正确的是（　　）
    A．用CO2合成聚碳酸酯等可降解塑料，以减少白色污染
    B．减少生产、生活中产生的扬尘，以减少雾霾天气的形成
    C．加强生活污水的脱氮、除磷处理，以遏制水体的富营养化
    D．使用汽车尾气净化器．以减少二氧化碳的排放

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．25℃时，向100mL　0.1mol•L-1　NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1　NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图（设滴加过程中无气体产生）．下列说法错误的是（　　）
    A．未滴加NaOH溶液时溶液的pH小于相同条件下0.1mol•L-1　NaHSO4溶液的pH
    B．pH为7时混合溶液中水的电离程度最大
    C．当V（NaOH）=30mL时，c（NH3•H2O）+c（Na+）＜2c（SO42-）
    D．滴加NaOH溶液的体积从30mL至40mL的过程中，$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（{H}^{+}）}$的值逐渐增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．X～T元素在周期表中的相对位置如图所示，其中X、Y、Z、W元素原子的最外层电子数之和为20，T为第4周期元素．下列说法正确的是（　　）
    A．YW4与H2在高温下反应主要生成YH4和HW
    B．X的原子半径比T原子半径小，两者原子序数之差为29
    C．W氧化物的水化物的酸性一定强于Z的氧化物的水化物
    D．T的氢化物可能具有强的还原性，其稳定性小于Z的氢化物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．常温下，800ml pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、NO2-、I-、SO42-中的四种，且各离子的物质的量浓度均为0.1mol•L-1，现取该溶液进行有关实验，已知HNO2是一种不稳定的弱酸，实验结果如图所示：

    下列有关说法正确的是（　　）
    A．该溶液中一定有NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四种离子
    B．实验最多消耗Cu 1.92g，生成气体丙在标准状态下体积为448mL
    C．沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4
    D．为确定原溶液中是否有Na+、K+，可通过焰色反应来确定

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．对物质性质的认识源于对其结构的了解．
    （1）工业生产硫酸过程中，SO2转化为S3的催化剂常用V2O5．
    ①基态V原子的价电子排布图为．
    ②反应物SO2分子中S原子的杂化轨道类型为sp2杂化．
    ③将V2O5加入到NaOH溶液中，可生成Na3VO4，该盐阴离子的立体构型为正四面体．
    （2）高温陶瓷材料Si3N4原子晶体晶体，晶体中键角N-Si-N＞Si-N-Si（填“＞”“＜”或“=”）．
    （3）MgO与NaCl都是AB型离子晶体，MgO的熔点高于（填“高于”、“等于”或“低于”）NaCl的熔点，原因是MgO晶体熔点高于NaCl晶体．
    （4）一定条件下，O2可通过得失电子转化为为O2-、O2+　和O22-，上述含微粒中氧化性最强的是O2+，原因是O2+缺电子．
    （5）储氢材料镧镍合金LaNin的晶胞结构如图所示，n=5（填数值）；已知镧镍合金晶胞体积为8.5×10-23cm3，储氢后形成组成为LaNinH4.5的合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），储氢后氢在合金中的密度为0.26g•cm-3（保留两位有效数字）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．下列说法不正确的是（　　）
    A．甲烷与乙烯共1mol，完全燃烧后生成的H2O为2mol
    B．苯和苯乙烯都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．甲烷、苯都属于烃，都不存在同分异构体
    D．丙烷和2-甲基丙烷的一氯代物均为两种

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案