【题目】选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A加热分解 B结晶法 C分液法 D蒸馏法 E过滤法 F萃取法
(1) 分离饱和食盐水和沙子的混合物
(2) 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾(溶解度差异很大)
(3) 分离水和汽油的混合物
(4) 分离四氯化碳(沸点为76.75°C)和甲苯(沸点为110.6°C)
(5) 从碘水中提取碘
(6) 除去生石灰中混有的石灰石
【答案】(1)E(2)B(3)C(4)D(5)F(6)A
【解析】
试题分析：(1)饱和食盐水与沙子的混合物为不溶物与液体的分离，可利用过滤法分离，故答案为：E；
(2)从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾为可溶性固体之间的分离，且二者的溶解度受温度的影响不同，可利用结晶法分离，故答案为：B；
(3)水和汽油二者不互溶，分层，可利用分液法分离，故答案为：C；
(4)酒精和甲苯二者互溶，但沸点不同，利用沸点的差异来分离，即采用蒸馏法分离，故答案为：D
(5)碘在水中的溶解度比在有机物中的溶解度小，选择萃取剂来分离，即选择萃取分液法分离，故答案为：F；；
(6)除去生石灰中混有的石灰石，可以选用加热的方法，使碳酸钙分解生成氧化钙，故答案为：A。
智趣寒假作业云南科技出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】
（1）现需要配制450 mL 1 mol·L－1硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸__________mL。需用 mL 容量瓶。
（2）从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是__________。
（3）定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm，改用__________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。如果不小心加多，应该____________
（4）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，____________。
②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，____________。
③定容时观察液面俯视，____________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】W、X、Y、Z四种短周期元素，原子序数依次增大。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，X的焰色反应呈黄色，工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是
A. 原子半径：X>Y>Z>W
B. X、Y和Z三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间能相互反应
C. X和Y对应的氯化物都是离子晶体
D. W的最简单氢化物沸点比Z的高
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（ ）
A．生成40.0LN2（标准状况）
B．有0．250molKNO3被氧化
C．转移电子的物质的量为1.25mol
D．反应中共生成0.625mol的氧化物
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】Li-SOCl2电池是迄今具有最高能量比的电池。该电池中锂为负极，碳棒为正极，无水四氯铝酸锂（LiAlCl4）的SOCl2溶液为电解液。电池总反应为电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2= 4LiCl +SO2 +S。下列说法不正确的是
A．负极的电极反应式为 Li-e-＝Li+
B．正极的电极反应式为2SOCl2+4e-＝SO2+S+4Cl-
C．若电解液中含有水，则该电池的效率将大大降低
D．若负极有14gLi参加反应，则理论上流过电路中的电子书约为1.204×1023
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【题目】活性氧化锌是一种多功能性的新型材料．某小组以粗氧化锌（含铁、铜的氧化物）为原料模拟工业生产活性氧化锌，步骤如下：
已知各相关氢氧化物沉淀pH范围如下表所示：
Zn（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Cu（OH）2 | |
开始沉淀pH | 5.4 | 7.0 | 2.3 | 4.7 |
完全沉淀pH | 8.0 | 9.0 | 4.1 | 6.7 |
步骤II中，在酸性溶液中加入KMnO4的作用是将Fe2+ 氧化成Fe3+，离子方程式为 ；
（2）用ZnO调节pH，以除去含铁杂质。检验沉淀是否完全的实验操作是 ；调节pH的适宜范围是 。
（3）步骤III中加入Zn粉的作用是① ,②进一步调节溶液PH值。
（4）用如下方法测定所得活性氧化锌的纯度（假设杂质不参与反应）：
取1.000g活性氧化锌，用15.00mL 1.00mol/L硫酸溶液完全溶解，滴入几滴指示剂,再用0.50mol/L的标准氢氧化钠溶液滴定剩余硫酸，到达终点时消耗氢氧化钠溶液12.00mL，通过计算可以得到活性氧化锌的纯度，由表中Zn（OH）2PH变化可知，滴入的最理想的指示剂是 （填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊试剂”）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】
（1）所需要的仪器为：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、_________、_________。
（2）配制该溶液需要Na2CO3的质量为_________g。
（3）配制溶液的操作顺序是（填序号）_________。
①转移溶液；②轻摇使溶液混合均匀； ③洗涤并转移洗涤液； ④加盖倒转摇匀溶液； ⑤定容；⑥称量； ⑦溶解 ⑧计算
（4）正式配制前必须进行的一项实验操作是__________________。
（5）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响：（填写编号）A．偏高；B．不变；C．偏低。
①配制溶液时未洗涤烧杯并转移洗涤液_________；
②定容、加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线_________；
③定容时俯视刻度线_________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是（ ）
A. 油脂和蛋白质是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物
B. 食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质
C. 离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阳离子交换膜
D. 压缩天然气（CNG）、水煤气的主要成分是烃类，是城市推广的清洁燃料
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【题目】【2016北京卷】在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下：
对二甲苯 | 邻二甲苯 | 间二甲苯 | 苯 | |
沸点/℃ | 138 | 144 | 139 | 80 |
熔点/℃ | 13 | 25 | 47 | 6 |
下列说法不正确的是
A．该反应属于取代反应
B．甲苯的沸点高于144 ℃
C．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来
D．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来
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