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    碘值是指100 g油脂中所能吸收(加成)碘的克数。测得某植物油碘值为a g，以NA表示阿伏加德罗常数，则b g该植物油中含有的碳碳双键数为
    A．abNA/25400B．abNA/12700C．abNA/2.54D．abNA/1.27
    A

    试题分析：100：a/254=b：X，求得x=ab/25400，物质的量为abNA/25400 。A正确。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    阿伏加德罗常数的值可以用NA表示，下列说法中正确的是   (　　)。
    A．P4O6的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则1 mol该分子中含有的共价键数目是12NA
    B．28 g氮气和4 g氦气所含的原子数目相等，均为NA个
    C．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA，小于0.2NA
    D．Fe和水蒸气在加热条件下反应，生成1 mol H2，则转移电子的数目为NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4 L
    B．1mol H2所占的体积一定是22.4L
    C．1 L0.5 mol·L－1的 MgCl2溶液中，含有Cl－的个数为0.5NA（NA为阿伏加德罗常数）
    D．在标准状况下，总质量为28 g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4 L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是
    A．CH4B．O2C．CO2D．SO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    铝及其化合物在生产生活中的应用广泛。
    （1）Al4C3用于冶金及催化剂。与盐酸反应（产物之一是含氢量最高的烃）的化学方程式是：          ；14.4g Al4C3与盐酸反应产生的气体是        L（标准状况）。
    （2）AlN用于电子仪器。AlN中常混有少量碳，将一定量含杂质碳的AlN样品置于密闭反应器中，通入4.032L（标准状况下的）O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g/L（已折算成标准状况，AlN不跟O2反应），则所得气体的摩尔质量为    g/mol，该气体的成分是       （写化学式），该样品中含杂质碳         g。
    （3）氯离子插层镁铝水滑石是一种新型的离子交换材料。制备这种水滑石的过程是：MgCl2、AlCl3、NaOH、NaCl溶液，按一定比例混合，在65℃充分反应后，经过滤、洗涤、干燥得到该水滑石。为确定该水滑石的成分，进行如下操作：
    ①取26.65g样品，在高温下使其充分分解，得到金属氧化物和气体，气体依次通过足量的浓硫酸和浓氢氧化钠溶液，这两种液体分别增重9.9g和3.65g；将金属氧化物在无色火焰上灼烧，火焰仍无色。
    ②另取26.65g样品，加入足量的稀硝酸，使其完全溶解，再加入NaOH溶液至过量，最终得到11.6g白色沉淀。通过计算确定氯离子插层镁铝水滑石的化学式。
    （4）氯离子插层镁铝水滑石在空气中放置，缓慢与CO2反应，部分氯离子会被碳酸根离子代替。26.65g样品在空气中放置一段时间后质量变为25.925g，则碳酸根离子代替部分氯离子的水滑石的化学式是         ，此过程的化学方程式                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
    A．0.1 mol羟基（）中含有的电子数为0.7 NA
    B．1 L 0.1 mol·L-1的AlCl3溶液中含有Al3+的数目为0.1 NA
    C．0.1 mol N2与足量H2反应，转移的电子数为0.6 NA
    D．标准状况下，1.12 L HCHO中C原子的数目为0.05 NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是
    A．常温常压下，8.0g CH4中含有的氢原子数为2 NA
    B．1 mol氯气跟水完全反应，转移的电子数为2 NA
    C．1 mol Na2O2含离子数为4NA
    D．0.1 mol/L MgCl2溶液中含氯离子数为0.2 NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    将10.7g氯化铵固体与足量熟石灰混合加热，使之充分反应。
    （1）写出反应的化学方程式：                                        。
    （2）生成的氨气在标准状况下的体积是        L。
    （3）若将这些氨气溶于水配成500mL氨水，该氨水的物质的量浓度是       mol·L-1。
    （4）在400℃左右且有催化剂存在的情况下，用氨可以把一氧化氮还原成氮气，方程式为：4NH3+6NO=5N2+6H2O，此反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是
    A．原NaOH溶液的浓度为0.1 mol/L
    B．通入CO2的体积为448 mL
    C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)：n(Na2CO3) =" 1:" 3
    D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)：n(Na2CO3) =" 2:" 1

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