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    14．能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
    A．Fe2O3溶于足量稀盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
    B．实验室制CO2：CO32-+2H+=CO2+H2O
    C．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH-+CO2=HCO3-
    D．NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液后恰好显中性Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O

    分析 A．反应生成氯化铁和水；
    B．碳酸钙与盐酸反应制备二氧化碳；
    C．反应生成碳酸钙和水；
    D．恰好显中性，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水．

    解答 解：A．Fe2O3溶于足量稀盐酸的离子反应为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故A正确；
    B．实验室制CO2的离子反应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故B错误；
    C．向澄清石灰水中通入少量CO2的离子反应为2OH-+CO2=CO32-+H2O，故C错误；
    D．NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液后恰好显中性Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应方程式书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是（　　）
    A．常温下0.001 mol/L和0.10 mol/L 的HNO2溶液，分别用pH计测它们的pH，两者的pH相差小于2个单位
    B．常温下90mL0.1 mol•L-1 HNO2溶液导电性比10mL0.1 mol•L-1 HCl溶液弱
    C．10mL0.1 mol•L-1的HNO2与0.1 mol•L-1的NaOH恰好完全反应时，消耗10mLNaOH
    D．浓度相同的 HNO2溶液与NaNO2溶液中，后者NO2-浓度大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．在实验室中，可利用碳酸氢钠、氯化钠、氯化铵等物质溶解度的差异，通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠晶体，反应原理可用如下化学方程式表示：NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3↓，依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如图实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和：
    （1）A装置中所发生反应的离子方程式为：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．C装置中稀硫酸的作用为：吸收从B装置中的试管内逸出的氨气，减少对环境的污染．
    （2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）
    0℃10℃20℃30℃40℃50℃
    NaCl35.735.836.036.336.637.0
    NaHCO36.98.19.611.112.714.5
    NH4Cl29.433.337.241.445.850.4
    参照表中数据，请分析B装置中使用冰水是因为温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小，便于析出．
    （3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在A装置B之间（填写字母）连接一个盛有饱和NaHCO3溶液 的洗气装置，其作用是除去CO2中混有的HCl气体．
    （4）利用改进后的装置进行实验，在B中的试管内析出了晶体，经必要的操作后得到了一种纯净的晶体．请通过简单实验判断该晶体是碳酸氢钠晶体而不是碳酸氢铵晶体，简述操作方法、实验现象及结：取少量晶体置于试管中，在酒精灯上加热使其充分反应后，还有白色固体剩余，则
    晶体不是NH4HCO3．
    （5）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.88g，则NaHCO3的产率为70%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是（　　）
    A．盐酸和氢氧化钠反应B．氯化氢溶于水
    C．溴化氢和氨反应D．锌和稀硫酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中不正确的是（　　）
    A．图中五点的KW间的关系为：B＞C＞A=D=E
    B．若从A点到D点，可采用：恒温条件下，在水中加入少量的醋酸，提高溶液酸性
    C．若从A点到C点，可采用：恒温条件下，在水中加入少量的醋酸铵，促进水的电离
    D．100℃时，将pH=2的硫酸与0.01mol•L-1的KOH溶液等体积混合后，溶液中c（H+）=c（OH-）=10-6mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在1981年才第一次制得卤族元素的第五个成员砹，根据卤素性质的变化规律，我们可以预料砹的下列性质
    不正确的是（　　）
    A．砹单质在室温下的状态是固体，颜色比碘深，单质能溶于四氯化碳
    B．砹原子得电子能力比碘强
    C．AgAt的颜色比AgI 深，HAt的稳定性比HI弱
    D．单质砹是卤素中弱氧化剂，而砹离子是卤族中的强还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．在10L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g），发生反应X（g）+Y（g）?M（g）+N（g）所得实验数据如表：
    实验编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/mol
    n（X）n（Y）n（M）
    ①7000.400.100.090
    ②8000.100.400.080
    ③8000.200.30a
    ④9000.100.15b
    回答下列问题：
    （1）实验①中，若5min时测得，n（M）=0.050mo1，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率为1.0×10-3mol/（L•min）．
    （2）实验③平衡常数为1.0，该正反应为放热反应（填“吸热”或“放热”）
    （3）能说明上述反应一定达到平衡的条件是C．
    A．c（Y）=c（N）           B．平均分子量不再变化
    C．v正（X）=v逆（M）        D．温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
    （4）实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%多余．
    （5）实验③、④中，达到平衡时，a与b的关系为A（填选项），请解释原因若温度不变，则b=$\frac{1}{2}$a，该反应为放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，故b＜$\frac{1}{2}$a，即a＞2b．
    A．a＞2b       B．a=2b      C．b＜a＜2b         D．a＜b
    （6）如图是实验①中c（M）随时间变化的曲线图，请在图中画出实验②中c（M）随时间变化的曲线图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．能证明醋酸是弱酸的事实是（　　）
    A．能溶于水
    B．常温下，0.1 mol•Lˉ1醋酸溶液中的c（H+）为1.32×10-3mol•Lˉ1
    C．能使紫色石蕊试液变红
    D．能被弱碱氨水中和

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（　　）
    A．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热
    B．酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭扑灭，不能用水泼灭
    C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸
    D．少量浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用大量水冲洗，然后涂上20%～30%的NaOH溶液

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