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    下列叙述不正确的是( )

    A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火

    B．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高

    C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置

    D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．地球大气中二氧化碳含量增加会引起温室效应，下面关于大气中二氧化碳主要来源的说法中，最合理的一种是（　　）
    A．全球人口增多后呼出的二氧化碳B．完全来源于煤的燃烧
    C．植物呼吸作用的结果D．含碳燃料的大量使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列混合物的含量测定分析，可用气体摩尔体积测定装置的是（　　）
    A．食盐和沙子B．一氧化碳和二氧化碳
    C．铜锌合金D．氢氧化钠和氢氧化钙

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    科目：高中化学 来源：2017届海南省高三上学期月考三化学试卷（解析版） 题型：选择题

    为了提纯下列物质(括号中为杂质),所选除杂试剂和分离方法都正确的是( )

    选项

    被提纯的物质(杂质)

    除杂试剂

    分离方法

    A．

    H2O(Br2)

    CCl4

    萃取分液

    B．

    MgCl2溶液(AlCl3)

    浓氨水

    过滤

    C．

    CO2(HCl)

    饱和Na2CO3溶液

    洗气

    D．

    Si(Al)

    NaOH溶液

    过滤

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    科目：高中化学 来源：2017届广西桂林十八中高三上10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：

    (1)NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl

    (2)NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2

    已知HCN(Ki=6.3×10-10)有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。

    完成下列填空：

    (1)第一次氧化时，溶液的pH应调节为____________(选填“酸性”、“碱性”或“中性”)；原因是______________________。

    (2)写出第二次氧化时发生反应的离子方程式_________________________。

    (3)处理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水，实际至少需NaClO__ _g(实际用量应为理论值的4倍)，才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，达到排放标准。

    (4)(CN)2与Cl2的化学性质相似。(CN)2与NaOH溶液反应生成_________、__________和H2O。

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    科目：高中化学 来源：2017届广西桂林十八中高三上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。

    关于此反应说法错误的是( )

    A. 一定属于吸热反应 B. 一定属于可逆反应

    C. 一定属于氧化还原反应 D. 一定属于分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如图装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程．

    烧瓶C中发生反应如下：
    Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）　（Ⅰ）
    2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）　（Ⅱ）
    S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）　（Ⅲ）
    （1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好．装置D的作用是防止倒吸．装置E中为NaOH溶液．
    （2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2：1．
    （3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择c．
    a．蒸馏水   b．饱和Na2SO3溶液   c．饱和NaHSO3溶液  d．饱和NaHCO3溶液
    实验中，已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是控制滴加硫酸的速度；溶液变澄清（或浑浊消失）．反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有ad．
    a．烧杯     b．蒸发皿     c．试管     d．锥形瓶
    （4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质．利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：取少量产品溶于足量稀盐酸中，静置，取上层清液（或过滤后取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质
    已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O${\;}_{3}^{2-}$+2H+═S↓+SO2↑+H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图如图1及有关数据如下，按下列合成步骤回答问题：

    （1）在加入15mL无水苯和少量铁屑．在b中小心加入4.0mL液态溴．向a中滴入几滴溴，有白雾产生，是因为生成了HBr气体．继续滴加至液溴滴完．装置d的作用是吸收HBr防止产生倒吸，写出a中有关反应化学方程式．
    （2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
    ①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
    ②滤液依次用l0mL水、8mL l0%的NaOH溶液、10mL水洗涤．其中NaOH溶液洗涤的作用是除去HBr和未反应的Br2；
    ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．加入氯化钙的目的是干燥；
    （3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为苯，要进一步提纯，下列操作中
    必须的是C（填入正确选项前的字母）；
    A、重结晶     B、过滤      C、蒸馏      D、萃取
    （4）在该实验中，a的容积最适合的是B（填入正确选项前的字母）．
    A、25mL     B、50mL     C、250mL    D、509mL
    （5）在最新的家用汽车的调查中发现，新车中气体的质量不符合标准．
    汽车污染主要来源于汽车配件及材料．它们都会产生大量有毒的有机物气体．其中一种有毒气体的质谱图如图2：
    ①则由图2可知该分子的相对分子质量是92．
    ②若该分子的核磁共振氢谱中有4个吸收峰则有机物的名称为甲苯．
    ③其苯环上的一氯代物有3种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．磷酸铁（FePO4•2H2O，难溶于水的米白色固体）可用于生成药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料，实验室可通过下列实验制备磷酸铁．
    （1）钢铁锈蚀是目前难以解决的现实问题，电化学腐蚀最为普遍．写出在潮湿空气中钢铁发生吸氧锈蚀时正极的电极反应式：O2+4e-+2H2O═4OH-．铁锈的主要成分是Fe2O3（填写化学式），将生锈的铁屑放入H2SO4溶液中充分溶解后，在溶液中并未检测出Fe3+，用离子方程式说明原因：Fe+2Fe3+=3Fe2+．
    （2）称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤，反应加热的目的是加快Fe和稀硫酸的反应速率．
    （3）向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2+．为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2+，离子方程式如下：
    Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
    ①在向滴定管注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、用蒸馏水洗和用标准液润洗2-3次，应选用酸式滴定管．
    ②若滴定xmL滤液中的Fe2+，消耗amol•L-1 K2Cr2O7标准溶液bmL，则滤液中c（Fe2+）=$\frac{6ab}{x}$ mol•L-1
    ③为使滤液中的Fe2+完全被H2O2氧化，下列实验条件控制正确的是A、B（填序号）．
    A．加入适当过量的H2O2溶液         B．缓慢滴加H2O2溶液并搅拌
    C．加热，使反应在较高温度下进行   D．用氨水调节pH=7．

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