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    实验室制取气体可选用下图所示发生装置和收集装置．
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    请回答下列问题：
    （1）在实验室中，可以用铵盐与
     
    反应制取氨气；可选用的发生装置为
     
    （填装置代号）；若用试管来收集氨气，检验氨气是否充满试管的方法是
     
    ．
    （2）选用C装置可以制取的一种气体的反应原理为（用化学方程式表示）
     
    ，
    收集该气体应选用的装置为
     
    ；通常确定气体收集方法的依据是
     
    ．
    分析：（1）反应装置的选择要根据反应物的状态和反应条件来看，根据氨气的性质选择检验的方法；
    （2）C装置是固体和液体反应不需要加热的制取气体装置，再根据所制取的气体的密度和溶解性选择相应的收集方法（密度比空气大的气体用向上排空气法，密度比空气小的气体用向下排空气法，难溶于水的可用排水法收集）；
    解答：解：（1）反应装置的选择与反应物的状态和反应条件有关，实验室制取氨气用铵盐和氢氧化钙共热制取，反应物为固体与固体需要加热，故选B装置；
    氨气溶于水显碱性，故可用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，证明收集满，
    故答案为：氢氧化钙；B；把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，证明收集满；
    （2）C装置适用于固体和液体常温下反应的气体的制取，实验室制取氧气可用双氧水和二氧化锰常温制取，可用此发生装置，其密度比空气大难溶于水，可用向上排空气法或排水法收集；实验室制取二氧化碳用稀盐酸和大理石常温制取，可用此发生装置，二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法收集；实验室制取氢气用锌与稀硫酸或稀盐酸常温反应制取，可用此发生装置，氢气的密度比空气小且难溶于水，可用向下排空气法收集；
    故答案为：
    O2（或氧气）；2H2O2
     MnO2 
    .
     
     2H2O+O2↑； DE；
    或CO2（或二氧化碳）；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑； E；
    或H2（或氢气）； Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑； DF；
    （本题答案不唯一，后面的答案要依据所选气体进行进一步的解答）；
    根据所制取的气体的密度和溶解性（密度比空气大的气体用向上排空气法，密度比空气小的气体用向下排空气法，难溶于水的可用排水法收集）；
    点评：本题考查了常见气体的制备和收集方法．要掌握气体制取装置和收集装置的选择方法的依据，掌握实验室制取常见气体的反应原理．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    二氧化硫和氯气是中学化学中的常见气体，探究二者的制法和性质是十分重要的课题．
    （1）实验室可由多种途径制取SO2．
    途径Ⅰ：Na2SO3固体与较浓的硫酸（约70%）反应制取；
    途径Ⅱ：铜与浓硫酸加热制取．
    如果要在实验室制取SO2，选用上述两种方法中的
    途径I
    途径I
    （填“途径Ⅰ”或“途径Ⅱ”）更合理，你的理由是
    制备等量的二氧化硫消耗的硫酸少
    制备等量的二氧化硫消耗的硫酸少
    （答出一点就可）．
    （2）如图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置．
    已知：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    装置B、C、D的作用分别是：
    B
    向上排空气收集氯气
    向上排空气收集氯气
    ；
    C
    安全瓶作用：防止D中的液体倒吸进入集气管B中
    安全瓶作用：防止D中的液体倒吸进入集气管B中
    ；
    D
    吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境
    吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境
    ．
    （3）某同学设计用如下装置探究二氧化硫、氯气的化学性质．
    通过控制弹簧夹a、b，向装置A中分别通入不同气体，请完成如下问题：
    ①若关闭b，打开a，若X为品红溶液，则A中的现象为：
    品红溶液红色褪色
    品红溶液红色褪色
    ，说明二氧化硫具有
    漂白性
    漂白性
    性．
    ②若关闭a，打开b，若X为紫色石蕊试液，则A中的现象为：
    溶液紫色先变红，后褪色
    溶液紫色先变红，后褪色
    ，原因是
    氯气与水反应生成的酸使紫色变为红色，同时生成的HClO具有漂白性，使溶液红色褪去
    氯气与水反应生成的酸使紫色变为红色，同时生成的HClO具有漂白性，使溶液红色褪去
    ．
    ③若同时打开a、b，且通入的气体体积比为1：1，若X为紫色石蕊试液，则A中的现象为
    溶液由紫色变为红色
    溶液由紫色变为红色
    ，与②现象不同的原因是
    Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
    Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
    （书写相应的化学方程式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?红桥区一模）I．某化学课外活动小组对污染大气的部分非金属氧化物进行探究．请根据题目要求回答下列问题．
    （1）写出用硝酸制取一氧化氮的离子方程式
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    ．
    （2）查资料得知，HCOOH
    H2SO4
    微热
     CO↑+H2O．实验室有如图1所示的装置，制取CO气体可选用的装置为
    A
    A
    （填序号），实验室利用该装置还可制取的常见气体有
    Cl2
    Cl2
    （填写一种气体的分子式）．
    （3）查资料得知，利用催化剂可使汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物大部分发生反应转化为二氧化碳和氮气．该小组在实验室模拟汽车尾气处理，设计了如图2所示装置（部分夹持和装置已略去）．

    ①实验前关闭旋塞K，先通氮气排净装置中的空气，其目的是
    防止CO与空气混合加热爆炸
    防止CO与空气混合加热爆炸
    ．
    ②装置（Ⅲ）的主要作用是
    检验CO是否转化为CO2
    检验CO是否转化为CO2
    ．
    ③该套装置中有不完善之处，还应在装置（Ⅳ）后补充
    尾气处理装置
    尾气处理装置
    装置．
    II．该课外小组设计的从ZnSO4、FeCl3的混合溶液中制取ZnSO4?7H2O过程如下：
    a．在混合液中加入6mol?L-1 NaOH溶液，至pH=8为止．
    b．过滤后得到沉淀，用蒸馏水多次洗涤沉淀．
    c．向洗涤后的沉淀中加入2mol?L-1的硫酸，保持溶液的pH在4～6，加热煮沸，趁热过滤，滤液即为ZnSO4溶液．
    d．滤液中加入2mol?L-1的硫酸，使其pH=2．
    已知部分阳离子以氢氧化物的形式开始沉淀至完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：
    沉淀物 Fe（OH）3 Zn（OH）2
    pH 1.5～3.2 6.4～8.0
    （1）步骤b中如何检验沉淀已经洗涤干净
    取最后一次洗涤液少量，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀，说明已经洗涤干净
    取最后一次洗涤液少量，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀，说明已经洗涤干净
    ．
    （2）步骤d中加入硫酸，使其pH=2的目的是
    抑制Zn2+的水解
    抑制Zn2+的水解
    ； 要制得ZnSO4?7H2O的步骤d还缺少的操作是
    将溶液加热浓缩
    将溶液加热浓缩
    ，所用的主要硅酸盐仪器是
    蒸发皿，酒精灯，玻璃棒
    蒸发皿，酒精灯，玻璃棒
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年天津市红桥区高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    I、某化学课外活动小组对污染大气的部分非金属氧化物进行探究。请根据题目要求回答下列问题。

    (1)写出用硝酸制取NO的离子方程式                       。

    (2)查资料得知，HCOOHCO+H2O。实验室有如图l所示的装置，制取CO气体可选用的装置为

                  (填序号)，实验室利用该装置还可制取的常见气体有               （写一种气体的分子式）。

    (3)查资料得知，利用催化剂可使汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物大部分发生反应转化为二氧化碳和氮气。该小组在实验室模拟汽车尾气处理，设计了如图2所示装置(部分夹持和装置已略去)。

    ①实验前，关闭旋塞K，先通氮气排净装置中的空气，其目的是          。

    ②装置(III)的主要作用是                                              。

    ③该套装置中有不完善之处，还应在装置(Ⅳ)后补充              装置。

    II、该课外小组设计的从ZnSO4、FeCl3的混合溶液中制取ZnSO4·7H2O过程如下：

    a．在混合液中加入6 mol/L NaOH溶液，至pH=8为止。

    b．过滤后得到沉淀，用蒸馏水多次洗涤沉淀。

    c．向洗涤后的沉淀中加入2 mol/L的硫酸，保持溶液的pH在4～6，加热煮沸，趁热过滤，滤液即为ZnSO4溶液。

    d．滤液中加入2 mol/L的硫酸，使其pH=2。

    已知部分阳离子以氢氧化物的形式开始沉淀至完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Zn(OH)2

    pH

    1.5～3.2

    6.4～8.0

     

    (1)步骤b中如何检测沉淀已经洗涤干净                   。

    (2)步骤d中加入硫酸，使其pH=2的目的是              ；要制得ZnSO4·7H2O的步骤d还缺少的操作是       ，所用的主要硅酸盐仪器是                。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山西省高三第一次阶段性诊断考试化学试卷 题型：实验题

    (10分)某课外活动小组对污染大气的部分非金属氧化物进行探究。请根据题目要求回答下列问题：

    (1) 写出用铜与稀硝酸反应制取一氧化氮的离子方程式: ________________

    (2)查阅资料得知：。实验室有如图所示的装置.则制取一氧化碳可选用的装置为________________(填字母）。

    (3)汽车尾气是当前城市大气污染的主要来源之一.汽车尾气中的主要污染物为一氧化碳和氮氧化物。汽车尾气催化转化装置可将这些有害气体转化为无害物质。该小组设计了如图所示的装置(部分夹持装置已略去）.在实验室模拟汽车尾气处理的过程。

    ①实验前关闭K2，打开K1从K1处先通氮气排净装置中的空气，其目的是________

    ②装置III内发生反应的化学方程式为________

    ③实验过程中，装置V内可观察到的现象是________________

    ④实验结束后，关闭K1，停止加热，打开K2，通入适量空气后，装置IV中可观察到有红棕色气体生成.该气体是________________(填化学式）。

     

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